Химия 11 класс ХИ2210501-ХИ2210504 работа статград ЕГЭ 2023 варианты и ответы
Тренировочная работа №5 статград пробник ЕГЭ 2023 по химии 11 класс 4 тренировочных варианта ХИ2210501, ХИ2210502, ХИ2210503, ХИ2210504 с ответами и решением. Официальная дата проведения работы: 26 апреля 2023 года.
Скачать ответы и решения для вариантов
Статград химия 11 класс пробник ЕГЭ 2023 варианты и ответы
Инструкция по выполнению работы
Работа по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение работы отводится 3,5 часа (210 минут).
Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответы к заданиям части 2 (29–34) включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. На отдельном листе укажите номер задания и запишите его полное решение. Ответы записываются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки.
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов.
Вариант ХИ2210501 и ответы
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
- 1) Be,
- 2) Cr,
- 3) Ca,
- 4) Cl,
- 5) Cs
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Какие из указанных элементов в основном состоянии имеют на внешнем уровне только один s электрон? Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанного ряда выберите три s-элемента. Расположите их в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +3. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите вещества, которые состоят из молекул. Запишите номера выбранных ответов.
- 1) PF5
- 2) AgCl
- 3) Al2O3
- 4) (NH4)2S
- 5) CS2
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) кислой соли; Б) основной соли; В) кислотного оксида. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
6. В двух пробирках находился раствор гидросульфата калия. В первую пробирку добавили твёрдое вещество Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке выделился газ, а во второй выпал белый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- 1) KMnO4
- 2) NaCl
- 3) Cu(OH)2
- 4) Mg
- 5) BaCl2
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- А) BaO
- Б) Cu
- В) KClO3
- Г) NH4Cl
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- А) Ag2S + O2
- Б) Ag2O + NH3 + H2O
- В) Ag + HNO3(конц.)
- Г) Ag + HNO3(разб.)
10. Установите соответствие между названием первого члена гомологического ряда и общей формулой ряда: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- А) бензол
- Б) стирол
- В) бутадиен-1,3
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых есть хотя бы один sp-гибридный атом углерода. Запишите номера выбранных ответов.
- 1) бутадиен-1,3
- 2) бутин-1
- 3) винилбензол
- 4) пропеновая кислота
- 5) метилцианид
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, из которых в одну стадию можно получить бензол. Запишите номера выбранных ответов.
- 1) бензойная кислота
- 2) ацетилен
- 3) пропин
- 4) этанол
- 5) циклогексан
13. Из предложенного перечня выберите две непредельные кислоты, остатки которых входят в состав природных жиров. Запишите номера выбранных ответов.
- 1) масляная кислота
- 2) акриловая кислота
- 3) линоленовая кислота
- 4) олеиновая кислота
- 5) стеариновая кислота
15. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- А) трет-бутанол и соляная кислота
- Б) уксусный ангидрид и метанол
- В) бензоилхлорид и вода
- Г) этаналь и бромная вода
17. Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции. Запишите номера выбранных ответов.
- 1) взаимодействие азотной кислоты с гидроксидом меди(II)
- 2) взаимодействие дихромата калия со щёлочью
- 3) взаимодействие сернистого газа с бромной водой
- 4) растворение серы в азотной кислоте
- 5) разложение нитрата аммония при нагревании
18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых зависит от давления кислорода. Запишите номера выбранных ответов.
- 1) разложение оксида ртути
- 2) горение угля
- 3) разложение пероксида водорода
- 4) ржавление железа на воздухе
- 5) горение аммиака
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
- 1) Na3PO4
- 2) NaH2PO4
- 3) HCl
- 4) H3PO4
26. В 160 г 10 %-го раствора нитрата натрия внесли 8 г той же соли, а затем выпарили из него половину воды. Найдите массовую долю нитрата натрия (в %) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
27. Дано термохимическое уравнение: 2P + 3F2 = 2PF3 + 1916 кДж Сколько выделится теплоты (в кДж) при образовании 22 г фторида фосфора(III) из простых веществ? (Запишите число с точностью до десятых.)
28. При нитровании толуола получили смесь, содержащую 18,0 г орто-изомера и 23,1 г пара-изомера. Рассчитайте массу исходного толуола (в г), если общий выход нитротолулолов составил 75 %. (Запишите число с точностью до десятых.)
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена без образования осадка и выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Железо растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. В образовавшийся раствор опустили медную пластинку и выдерживали до тех пор, пока коричневая окраска раствора не исчезла. Затем медную пластинку вынули, а к раствору добавили избыток водного раствора аммиака. Выпал осадок, а раствор приобрёл насыщенный васильково-синий цвет. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33. Органическое вещество X представляет собой белые кристаллы. При сжигании 2,95 г этого вещества было получено 2,24 л углекислого газа, 0,56 л азота (объёмы газов измерены при н.у.) и 2,25 г воды. Молекула X содержит только один атом азота, а вещество реагирует при нагревании с растворами и кислот, и щелочей. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества X с горячим водным раствором гидроксида калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).
34. Смесь карбонатов кальция и железа(II) г растворили в концентрированной азотной кислоте. В результате выделился газ объёмом 9,78 л (25 °С, 1 атм) и плотностью 1,83 г/л. Определите массы веществ в смеси карбонатов и найдите минимальный объём 2 М раствора NaOH, который потребуется для полного поглощения выделившегося газа. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Вариант ХИ2210502 и ответы
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
- 1) N,
- 2) О,
- 3) V,
- 4) K,
- 5) F
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Какие из указанных элементов в основном состоянии имеют три неспаренных электрона? Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанного ряда выберите три p-элемента. Расположите их в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления –2. Запишите ответа номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите вещества, в которых нет молекул. Запишите номера выбранных ответов.
- 1) Mn2O7
- 2) SiO2
- 3) SiCl4
- 4) C6H12O6
- 5) CaCl2
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) одноосновной кислоты; Б) амфотерного оксида; В) смешанной соли. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.
6. В двух пробирках находился раствор сульфата меди. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – избыток раствора вещества Y. В первой пробирке выпал осадок, а раствор приобрёл тёмную окраску, а во второй сперва выпал голубой осадок, но по мере добавления реагента он растворился с образованием тёмно-синего раствора. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- 1) NaOH
- 2) HI
- 3) HCl
- 4) NH3
- 5) Na2CO3
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых есть хотя бы один sp2 -гибридный атом углерода. Запишите номера выбранных ответов.
- 1) ацетилен
- 2) толуол
- 3) гексанол-1
- 4) бутаналь
- 5) циклопропан
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, из которых можно получить пропанол-2 в одной реакции. Запишите номера выбранных ответов.
- 1) пропен
- 2) пропаналь
- 3) пропанон
- 4) изопропилбензол
- 5) изопропилацетат
13. Из предложенного перечня выберите две предельные кислоты, остатки которых входят в состав природных жиров. Запишите номера выбранных ответов.
- 1) щавелевая кислота
- 2) пентановая кислота
- 3) линоленовая кислота
- 4) пальмитиновая кислота
- 5) стеариновая кислота
17. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые происходят без изменения степеней окисления элементов. Запишите номера выбранных ответов.
- 1) разложение гидрокарбоната натрия при нагревании
- 2) гидролиз хлорида фосфора(V)
- 3) взаимодействие концентрированной серной кислоты с хлоридом калия
- 4) взаимодействие гидрида натрия с водой
- 5) взаимодействие дихромата калия с серой
18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых зависит от давления водорода. Запишите номера выбранных ответов.
- 1) растворение железа в соляной кислоте
- 2) гидрирование бензола
- 3) синтез аммиака
- 4) горение аммиака
- 5) получение метанола из синтез-газа
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
- 1) K2CO3
- 2) KHCO3
- 3) KHSO4
- 4) H2S
23. В реакторе постоянного объёма смешали этилен и пары воды в мольном соотношении 1:2. Смесь нагрели и в систему ввели катализатор. Через некоторое время установилось равновесие: C2H4(г) + H2O(г) C2H5OH(г) (Другие процессы в системе не протекают.) Исходная концентрация этилена была равна 0,6 моль/л, а равновесная концентрация паров воды составила 0,7 моль/л. Найдите равновесные концентрации этанола (X) и этилена (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.
- 1) 0,1 моль/л
- 2) 0,2 моль/л
- 3) 0,4 моль/л
- 4) 0,5 моль/л
- 5) 0,7 моль/л
- 6) 0,9 моль/л
26. В 200 г 10 %-го раствора нитрата калия внесли 15 г той же соли, а затем выпарили из него половину воды. Найдите массовую долю нитрата калия (в %) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
27. Дано термохимическое уравнение: 4MnO2 = 2Mn2O3 + O2 – 160 кДж Для реакции потребовалось 4,0 кДж. Сколько граммов оксида марганца(IV) разложилось? (Запишите число с точностью до десятых).
28. Рассчитайте массу органического вещества (в г), которое можно получить гидратацией 89,6 л пропина (в пересчёте на н. у.), если выход продукта составляет 75 %. (Запишите число с точностью до целых.)
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно восстановительная реакция протекает с образованием окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Железо сгорело в атмосфере хлора. Полученные после охлаждения кристаллы растворили в воде, и через полученный раствор пропускали сернистый газ до почти полного исчезновения окраски. К образовавшемуся раствору добавили раствор карбоната натрия, при этом выпал белый осадок, а выделение газа не наблюдалось. Осадок отфильтровали и добавили к нему раствор цианида калия. Осадок растворился, а раствор приобрёл жёлтый цвет. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33. Органическое вещество X представляет собой бесцветную жидкость с запахом миндаля. При сжигании 5,15 г этого вещества было получено 7,84 л углекислого газа, 0,56 л азота (объёмы газов измерены при н.у.) и 2,25 г воды. Известно, что X относится к ароматическим гетероциклическим соединениям. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества X с водой, укажите условия проведения этой реакции (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).
34. Смесь карбонатов магния и железа(II) общей массой 24,2 г растворили в концентрированной азотной кислоте. В результате выделился газ объёмом 8,58 л (25 °С, 1 атм). Определите массовые доли карбонатов в смеси и найдите минимальный объём 10 %-го раствора KOH (плотность раствора 1,09 г/мл), который потребуется для полного поглощения выделившегося газа. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).