16 февраля Пробное ЕГЭ 2026 по химии 11 класс 2 варианта с ответами ФИПИ
Контрольная работа в форме пробного ЕГЭ 2026 по химии 11 класс 2 тренировочных варианта заданий с ответами и решением официальная дата проведения пробника 16 февраля 2026. Каждый вариант состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.
Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. Ответы к заданиям 29-34 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Rb 2) F 3) Mn 4) Cr 5) B Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1 вариант контрольной работы ЕГЭ 2026 по химии 11 класс
1 задание
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне. Запишите номера выбранных элементов.
2 задание
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3 задание
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭОх 2− могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов.
4 задание
Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, содержащие ковалентную связь, образованную по донорно-акцепторному механизму:
1) CO
2) NH3
3) AlPO4
4) CH3NH3Cl
5) Na[Al(OH)4]
5 задание
Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислой соли трехосновной кислоты, Б) смешанной соли, В) средней соли бескислородной кислоты.
6 задание
В двух пробирках находился раствор сульфида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке выделился газ, во второй образовался осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) NH4Cl
2) KOH
3) K2CO3
4) CuCl2
5) HBr
7 задание
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11 задание
Из предложенного перечня выберите два вещества, не имеющие структурных изомеров, в молекулах которых все атомы лежат в одной плоскости. 1) циклопропан 4) этилен 2) ацетон 5) пропин 3) формальдегид.
12 задание
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые вступают в реакцию присоединения с хлором. 1) уксусная кислота 4) циклогексан 2) циклопропан 5) акриловая кислота 3) бензол.
13 задание
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аланин, но не реагирует анилин.
1) HNO3
2) NaOH
3) Br2 (p-p)
4) NH3
5) CH3Cl
18 задание
Из предложенного перечня выберите все пары реагентов, на скорость реакции между которыми оказывает влияние изменение давления.
1) фосфин и концентрированная серная кислота
2) дивинил и кислород
3) раствор соды и уксусная кислота
4) триолеат глицерина и водород
5) пропан и хлор
21 задание
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) бромид алюминия 2) ацетат калия 3) гидроксид бария 4) гидроксид азота(V) Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
26 задание
Вычислите массу (в граммах) воды, которую нужно выпарить из 480 г 2%-ного раствора, чтобы массовая доля растворенного вещества в нем стала равна 4%. (Запишите число с точностью до целых.)
27 задание
При сгорании сероуглерода образовалось 6,72 л (н.у.) сернистого газа и выделилось 175,59 кДж теплоты. Определите тепловой эффект (в кДж) реакции: CS2 (ж) + 3O2 (г) = CO2 (г) + 2SO2 (г) + Q Ответ запишите с точностью до десятых.
28 задание
Из 8,2 г ацетата натрия при сплавлении со щелочью получили 2 л (н.у.) метана. Вычислите выход метана в процентах от теоретически возможного. Запишите ответ в процентах с точностью до десятых.
29 задание
Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с изменением цвета раствора, без выделения газа. В качестве среды для протекания реакции используйте воду или третье вещество из приведенного в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30 задание
Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с кислой солью в реакцию ионного обмена с проявлением видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции.
31 задание
Смесь карбоната кальция и оксида хрома (III) сплавили. Полученный твердый остаток растворили в растворе серной кислоты, после чего добавили избыток раствора гидросульфита аммония. Образовавшийся газ с резким запахом пропускали через раствор сульфата железа (III) до тех пор, пока окраска раствора не изменилась.
33 задание
При сжигании образца органического вещества А массой 23,1 г получено 26,88 л углекислого газа (н.у.), 13,5 г воды. Искомое органическое вещество включает в себя три заместителя, которые расположены на максимальном удалении друг от друга. Известно, что данное вещество может вступать в реакцию как с натрием, так и с гидроксидом натрия в мольном соотношении 1:1. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия вещества А с гидроксидом натрия (используйте структурные формулы органических веществ).
34 задание
Кальций массой 4 г прореагировал при нагревании с некоторым количеством газообразного азота. При этом число отданных металлом электронов в указанной реакции составило 3,612•1022 . Какую массу 10%-го раствора соляной кислоты следует добавить к полученному твердому продукту, чтобы концентрация кислоты в конечном растворе снизилась в 2 раза. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
2 вариант пробника ЕГЭ 2026 по химии 11 класс
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) K 2) S 3) Ca 4) Ag 5) Fe Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите, атомы каких из двух указанных в ряду элементов имеют одинаковое число sэлектронов. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения радиуса атомов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭО𝑥 2− могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь: 1) пероксид бария 2) дихромат аммония 3) этанол 4) нитрат цинка 5) пирит.
5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) средней соли, Б) амфотерному оксиду, В) комплексной соли.
6. В двух пробирках находился раствор хлорида аммония. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке при нагревании выделился газ, во второй образовался осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) HNO3 2) CuSO4 3) Pb(NO3)2 4) Br2 5) NaOH.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые могут реагировать как с водородом, так и с бромной водой. 1) фенол 4) метилстеарат 2) этаналь 5) дивинил 3) бензол.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует как фруктоза, так и глицин. 1) NaHCO3 2) Cu(OH)2 3) Br2 (p-p) 4) HCl (разб. р-р) 5) O2.
18. Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые помогут увеличить скорость гидрирования пропена. 1) увеличение объема сосуда 2) добавление водорода 3) повышение температуры 4) добавление пропана 5) введение платины.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) хлорат калия 2) нитрат свинца(II) 3) пальмитат натрия 4) гидроксид хрома(VI) Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
23. В реакторе постоянного объема смешали водород и бром, при этом исходные концентрации веществ оставили 1,6 моль/л и 1 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции Н2(г) + Br2(г) ⇄ 2HBr(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Определите равновесные концентрации брома (Х) и бромоводорода (Y) в сосуде, если известно, что к моменту равновесия в реакции израсходовалось 10% водорода. Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,16 моль/л 2) 0,32 моль/л 3) 0,48 моль/л 4) 0,64 моль/л 5) 0,84 моль/л 6) 0,96 моль/л.
26. Вычислите массу (в граммах) 18%-ного раствора нитрата калия, если после добавления к нему 1,4 г этой же соли и 28,6 мл воды массовая доля растворенного вещества стала равна 16%. (Запишите число с точностью до целых.)
27. Взаимодействие лития с водой происходит согласно термохимическому уравнению: 2Li (тв.) + 2H2O (ж) = 2LiOH (р-р) + H2 (г) + Q При образовании 24 г гидроксида лития выделилось 204 кДж энергии. Рассчитайте объем выделившегося водорода (н.у.), если при этом выделилось 51 кДж энергии. Ответ запишите в литрах с точностью до десятых.
28. При обжиге 150 г пирита (FeS2) в избытке кислорода выделилось 44,8 л (н.у.) сернистого газа. Найдите массовую долю негорючих примесей в пирите. Запишите ответ в процентах с точностью до целых.
29. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция между которыми протекает с образованием белого осадка и выделением газа с резким запахом. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена, в ходе которой образуется окрашенный осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции.
31. Фосфат кальция смешали с коксом и речным песком. Полученную смесь нагрели, а образовавшееся простое вещество разделили на две части. Первую часть нагрели с избытком серы. Полученное бинарное соединение смешали с оставшейся частью простого вещества и смесь снова нагрели. Продукт последней реакции растворили в избытке концентрированной серной кислоты.
33. При сгорании органического вещества А массой 8,4 г было получено 21,2 г смеси углекислого газа и воды. Количество вещества углекислого газа в этой смеси в два раза больше количества вещества воды. Вещество А имеет симметричное строение, обесцвечивает бромную воду, а при его взаимодействии с аммиачным раствором оксида серебра образуется соль, в которой число атомов углерода равно числу атомов кислорода На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества А с избытком аммиачного раствора оксида серебра (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Через раствор, полученный путем смешивания 730,6 мл 11,9%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,095 г/мл) с 368,1 мл 12,5%-го раствора фосфорной кислоты (плотность 1,065 г/мл), некоторое время пропускали электрический ток. Процесс остановили, когда на всех электродах в совокупности выделилось 3,612 1025 молекул газообразной смеси. Полученный раствор охладили, в результате чего выпал в осадок кристаллогидрат массой 168,3 г, а массовая доля растворенной соли составила 3,49%. Установите формулу кристаллогидрата. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Решите варианты ЕГЭ 2026 по химии
17 декабря Пробник формата ЕГЭ 2026 по химии 11 класс 2 варианта с ответами ФИПИ