18 ноября 2025 Олимпиада по химии 7, 8, 9, 10, 11 класс ответы и задания муниципального этапа
Решили все задания для 7, 8, 9, 10, 11 класса олимпиада по химии правильные ответы для муниципального этапа 2025-2026 учебный год всероссийской олимпиады школьников ВСОШ Москва дата проведения 18 ноября 2025 начало олимпиады в 16:00 утра.
Олимпиада по химии 7-8 класс муниципальный этап 2025
1. Смесь кислорода, водорода и азота общим объёмом 4 л взорвали в закрытом сосуде. После охлаждения сосуда объём смеси стал равным 1 л. Оставшийся газ пропускали через раскалённый оксид меди (II) до тех пор, пока объём газа не перестал изменяться. После конденсации паров воды объём оставшегося газа составил 0,5 л. Сколько литров кислорода, водорода и азота содержалось в первоначальной смеси? Все измерения объёмов газов производились при нормальных условиях.
Ответ: H2 – 2 л O2 – 1.5 л N2 – 0.5 л
2. При сжигании в токе кислорода 1,44 г неизвестного вещества лимонно-жёлтого цвета, используемого в производстве светодиодных ламп, получили 0,81 г оксида цинка и 1,11 г оксида четырёхвалентного неметалла, содержащего 28,8 % кислорода по массе. Определите формулу неизвестного вещества.
Ответ: ZnSe
3. В одном из алюмосиликатов, входящих в состав земной коры, массовая доля оксида кремния (IV) равна 46,5%, а оксида алюминия — 39,5%. Сколько граммов кремния приходится в этом минерале на 1 г алюминия? Ответ округлите до целого числа.
4. B водородной энергетике для хранения водорода предлагают использовать вещества Высоким содержанием этого элемента. C Из перечисленных ниже соединений выберите ДВА, в которых массовая доля водорода наибольшая.
LaNis Ho
NH3
NaBH4
LiH
H3NBH3
LiBH4
5. При полном сжигании этилена C2H4 образовались вода массой 27 г и углекислый газ. Чему равен объём углекислого газа (в литрах, в пересчёте на н. у.)? Ответ запишите точностью до десятых.
6. Азот образует с водородом два вещества Х и Ү, состоящие из молекул. В веществе ү атомная доля азота больше, чем в Х. В молекулах обоих веществ азот трёхвалентен. Для превращения вещества У в X его пары нагревают в атмосфере газа Z, при этом происходит реакция соединения. 6. Определите формулы веществ.
7. Составьте уравнение превращения У в Х, в ответе укажите сумму всех коэффициентов в уравнении (считая, что коэффициенты — минимально возможные натуральные числа).
8. При сгорании каких газов в замкнутом сосуде, заполненном кислородом, давление, измеренное при температуре выше 100 °С, уменьшается в ходе протекания реакции?
H2
H2S
CH4
C2H
SiH4
CO
9. Многие вещества хорошо растворимы в горячей воде. На рисунке изображены кривые растворимости 9 веществ. Используя рисунок, укажите все вещества, у которых массовая доля в насыщенном при 50 °С растворе больше 30%.
KCI
NaNO3
NH3
Ce2 (SO4)3
KI
NH4C1
NaCl
KC1O3
KNO3
10. Крупная молекула (кластер) состоит из атомов золота (А, = 197) и одинаковых цепочек других атомов. Каждая цепочка содержит 18 атомов и весит 137 а. е. м. Масса всей молекулы равна 7391 а. е. м., в ней 349 атомов. Сколько атомов золота входит в состав молекулы?
11. Соотнесите названия химических элементов с названиями химических веществ, в состав которых они входят, а названия химических веществ — с названиями объектов, в которых они содержатся.
12. В состав четырёх веществ: А, В, С и D — входят атомы одного и того же химического элемента Х. В таблице ниже представлены шаростержневые модели молекул этих веществ и диаграммы, отражающие массовые доли элементов в них.
13. Определите молярные массы веществ A-D. В поля для ответа введите числовые значения (в г/моль), округлив их до целых.
14. Ученикам выдали 5 образцов поваренной соли: один является индивидуальным веществом, четыре других содержат примеси мела, питьевой соды, мелких частичек кварцевого песка сахара. В каждом образце примесь только одного из перечисленных веществ. Ученики провели исследование, результаты которого представлены в таблице ниже.
→ Посмотреть все ответы для 7-8 класса
Олимпиада по химии 9 класс муниципальный этап 2025
1. При кипячении смеси алюминия с нитратом калия в щелочной среде происходит восстановление нитрат-ионов до аммиака. Сколько литров аммиака (н. у.) выделилось, если в реакцию вступило 2,7 г алюминия?
0,42 л
0,84 л
1,28 л
1,46 л
2,24 л
5,97 л
Ответ: 0,84 л
2. Широко используемое в быту отбеливающее и дезинфицирующее средство «Белизна» имеет следующий состав: гипохлорит натрия NaClO — от 5 до 15 %, NaOH — менее 5%, вода. При взаимодействии 10 г препарата с избытком концентрированной соляной кислоты выделилось 300 мл хлора (н. у.). Какова массовая доля гипохлорита натрия (в %) в исследуемом препарате? Ответ округлите до целых.
Ответ: 10%
3. Ацетон представляет собой бесцветную жидкость, неограниченно смешивающуюся с водой. Для приготовления 300 г 25%-го раствора ацетона химик использовал 10%-й раствор ацетона в воде и 40%-й раствор воды в ацетоне. Сколько граммов 10%-го раствора взял химик?
Ответ: 210
4. Неизвестный газ X при поджигании в кислороде образует фиолетовые пары, которые конденсируются в серые блестящие кристаллы Ү. Водный раствор газа X реагирует с магнием с образованием газа Z, который при взаимодействии с У вновь образует газ Х. Определите неизвестные вещества, в ответе запишите их формулы.
Ответ: X — HI Y — I2 Z — H2
5. Какие из указанных ниже веществ, растворяясь в воде или взаимодействуя с ней, образуют кислый раствор?
AlCl3
S
Ca
Cl2
NaH
SOC12
Ответ: AlCl3, Cl2, SOCl2
6. Даны три электронные формулы, где буквы A, D, X, Y, Z обозначают некоторые элементы. Для каждой электронной формулы найдите соответствующую молекулярную формулу.
7. Твёрдое вещество Х, состоящее из двух элементов-неметаллов, реагирует с избытком водорода при нагревании, в результате образуется смесь двух газов (при температуре реакции) — А и В в объёмном соотношении 1 : 4 и массовом соотношении 1,64: 1. Вещество А — простое, содержится в воздухе в ничтожных количествах. Водный раствор вещества В растворяет стекло. 7. Определите все неизвестные вещества. В ответ запишите формулы веществ.
8. Составьте уравнение реакции Х с водородом. В ответ запишите сумму всех коэффициентов в уравнении (коэффициенты — минимально возможные натуральные числа).
9. Поставьте в соответствие вещество и газообразный (-е) продукт (-ы) его взаимодействия с избытком концентрированной серной кислоты (при нагревании, если требуется).
10. Выберите пары веществ, которые не могут сосуществовать при комнатной температуре.
CH4 + H2
CO + O2
NO+ O2
NH3 + HCІ
CH4+O2
N2 + He
11. Выберите пары веществ, которые способны сосуществовать при комнатной температуре, но вступают в реакцию друг с другом при нагревании.
CH4+H2
CO + O2
NO +O2
NH3 + HCI
CH4 + O2
N2+ He
12. Выберите пары веществ, которые не реагируют друг с другом даже при нагревании.
CH4 + H2
CO + O2
NO +O2
NH3 + HCI
CH4 + O2
N2+ He
13. Средняя молярная масса каких смесей может оказаться равной 15 г/моль? Считайте, что вещества не взаимодействуют между собой.
CH4 + H2
CO + O2
NO +O2
NH3 +HC1
CH4+ O2
N2+ He
Необычное химическое вещество состоит из атомов трёх элементов с равными мольными долями. При попадании в воду это вещество разлагается с выделением лёгкого горючего газа, а образовавшийся раствор даёт белые осадки как с нитратом серебра, так и с серной кислотой. При поджигании на воздухе это вещество сгорает, окрашивая пламя в жёлтозелёный цвет.
14. Определите, какие элементы входили в состав вещества, в ответе приведите их символы в порядке возрастания порядкового номера элемента.
15. Установите химическую формулу вещества.
16. Пять колб, равных по массе и объёму, заполнили бесцветными газами, практически не имеющими запаха. Температура и давление газов в колбах одинаковые. Результаты изучения свойств этих газов представлены в таблице. Известно, что при нагревании газ А разлагается на газы С и D, которые являются простыми веществами. Определите вещества A-D. В поля для ответа введите формулы этих веществ.
17. Минерал Х состоит из 4 элементов: А, В, С и D, имеет интенсивно-синюю окраску. Навеску X массой 5,19 г поместили в пробирку-реактор (см. рисунок, показана цифрой 1) и нагрели.Летучие продукты разложения X пропускали в U-образную трубку 2, заполненную негашёной известью (оксидом кальция). По окончании реакции масса остатка в пробирке 1 составила 3,60 г, масса содержимого U-образной трубки 2 увеличилась на 1,59 г. Остаток из пробирки 1, порошок чёрного цвета (состоит из элементов А и В), восстановили до металла красно-розового цвета (элемент А). Смесь, полученную в трубке 2, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился газ без цвета и без запаха (состоит из элементов В и С). Объём выделившегося газа составил 672 мл (н. у.). 17. Считая, что все реакции прошли с количественным выходом, определите химические элементы A-D. В поля для ответа введите символы этих элементов.
18. Определите общее число атомов всех элементов в одной формульной единице вещества Х. В поле для ответа введите соответствующее число.
→ Посмотреть все ответы для 9 класса
Олимпиада по химии 10 класс муниципальный этап 2025
1. Природное соединение X состоит из двух элементов, А и В. При сжигании его навески в атмосфере кислорода образовалось 12,96 г твёрдого простого вещества, образованного элементом А, и 1,344 л (в пересчёте на н. у.) газа, дающего осадок с известковой водой и обесцвечивающего бромную воду. Определите неизвестные элементы и вещество Х, в ответе запишите их формулы.
Ответ: Элемент A – Ag Элемент B – S Вещество X – Ag₂S
2. Даны схемы превращений: А(р-р) + Б(p-p) BaSO4 + B(p-p) B(p-p) + HО электроли — Н2 + Г(р-р) + Д(газ) t Г(р-р) + Д(газ) — В(р-p) + E(p-p) + H2O t Е(тв) + Р(красн) — В(тв.) + Ж(тв) t Ж (тв) + Н2О(изб) — 3(p-p) Вещество А окрашивает пламя в фиолетовый цвет, Б — бинарное соединение, которое раствором нитрата серебра даёт белый творожистый осадок. Определите вещества А-3, в ответ введите их формулы.
Ответ: А — K2SO4 Б — BaCl2 B — KCl Г — КОН Д — Сl2 Е — KClO3 Ж — P2O5 З — Н3РО4
3. Простое вещество — 3-металл имеет плотность 1,7 г/см3. Концентрация электронов в электронном облаке металла равна 142 моль/л. 3. Определите металл. В ответе запишите его формулу.
Ответ: Mg
4. Укажите число валентных электронов в атоме металла, указанного в условии.
5. Массовая доля угуглерода в углеводороде С.Н, составляет 92,3 %, а плотность паров по водороду равна 39. Этот углеводород обесцвечивает раствор брома, даёт осадок при взаимодействии тв с аммиачным раствором оксида серебра, а при исчерпывающем гидрировании превращается в соединение с неразветвленным углеродным скелетом. При деструктивном окислении углеводорода подкисленным раствором перманганата калия образуются уксусная кислота, пропандиовая (малоновая) кислота и углекислый газ. 5. Установите формулу углеводорода С.Ну.
6. Установите структуру углеводорода С.Ну, составьте уравнение его окисления. В ответ запишите отношение коэффициентов при KMnO4 И С Ну с точностью до десятых.
7. Для нахождения молярной массы неизвестного вещества можно использовать измерение свойств его раствора. Одним из таких свойств является разность температур замерзания растворителя и раствора, которая находится по формуле: где К — криоскопическая константа растворителя [К-кг/моль], т — моляльность раствора, т.е. количество растворенного вещества в 1 кг растворителя [моль/кг). Навеску сахарозы (С12Н22011) массой 34,2 г растворили в 500 г воды. На сколько градусов температура замерзания раствора меньше температуры замерзания воды (в °C)? K(H2O) = 1,86 К-кг/моль. В ответ введите число с точностью до сотых.
8. Серый порошок массой 11,0 г, представляющий собой смесь бертолетовой соли и бинарного вещества X, аккуратно нагревали до тех пор, пока масса твёрдого остатка не перестала уменьшаться, в результате выделилось 2,69 л (н. у.) газа, поддерживающего горение. Твёрдый остаток перемешали с водой, при этом часть остатка не растворилась. Осадок отфильтровали и высушили. Высушенный осадок, являющийся веществом Х, содержит 36,8% кислорода по массе. 8. Определите вещество Х, в ответ запишите его формулу.
9. Какова массовая доля (%) бертолетовой соли в исходном порошке? В ответ введите число, округлив его до целого значения.
10. При обработке циклоалкена Z, не содержащего первичных атомов углерода, холодным водным раствором перманганата калия образовалось только одно органическое вещество, причём массовые доли углерода в циклоалкене и в продукте окисления различаются в 1,414 раза. 10. Определите циклоалкен 2. Запишите в ответ его молекулярную формулу и название.
11. Составьте уравнение реакции окисления циклоалкена 2 холодным водным раствором перманганата калия. В ответ запишите сумму двух коэффициентов — перед перманганатом калия и перед циклоалкеном 2 (коэффициенты — минимальные натуральные числа).
12. Имеется смесь этана и ацетилена. 1) Рассчитайте объём (л) углекислого газа, который образуется при полном сжигании 15 данной смеси. В ответе запишите число, округлив его до целого значения. 2) Такую же смесь пропустили через избыток бромной воды, при этом объём газа уменьшился в 10 раз (объёмы измерены при одинаковых условиях). Рассчитайте среднюю молярную массу (г/моль) исходной смеси. В ответе запишите число с точностью до десятых.
Гомологи — это вещества, обладающие схожим строением и свойствами и отличающиеся по составу на одну или несколько гомологических разностей — повторяющихся структурных единиц. Чаще всего гомологической разностью называют фрагмент — СН2. Однако могут быть и другие структурные единицы, выступающие в этой роли. Газообразное вещество А состоит из двух элементов, имеет плотность по гелию 25, при его полимеризации образуется вещество, которое используется для создания антипригарных покрытий. Вещество Б — ближайший гомолог А, также состоит из двух элементов, а его относительная молекулярная масса не превышает 160. 13. Как в быту называется полимер, получаемый из вещества А?
14. Чему равны относительные молекулярные массы А и Б? Ответ приведите с точностью до целых.
15. Какой фрагмент является гомологической разностью, в ответ введите химическую формулу (например, CH2).
16. Дана цепочка превращений. Все вещества X1-X6 содержат атомы одного и того же элемента. Массовая доля этого элемента в Х3 равна 34,6 %. Вещество X — продукт электролиза на катоде. Определите вещества X1-86, в ответе укажите их молярные массы. При расчёте молярные массы элементов округляйте до целых, кроме хлора, его молярную массу примите равной 35,5 г/моль.
17. В навеске некоторого вещества А массой 320 мг содержится 4,82 1021 атомов элемента Х 9,63. 1021 атомов водорода и 7,22 1021 атомов кислорода. При аккуратном нагревании А разлагается с образованием газа В (бинарного соединения) и паров воды. При действии щёлочи на вещество А выделяется газ С. 17. Определите химический элемент Х. В поле для ответа введите символ этого элемента.
18. Определите общее число атомов в формульной единице вещества А.
19. Определите вещества В и С. В поля для ответа введите формулы этих веществ.
20. Раствор хлорида некоторого металла Х разделили на 4 пробирки и провели опыты, описанные в таблице ниже. Определите химический элемент Х. В поле для ответа введите символ этого элемента.
21. Определите вещества A-D. В поля для ответа введите их молярные массы (г/моль) с точностью до целых.
→ Посмотреть все ответы для 10 класса
Олимпиада по химии 11 класс муниципальный этап 2025
1. Для каждой из указанных частиц составьте электронную конфигурацию. 1. Частица: ион Общее число электронов неспаренных электронов (в основном состоянии).
Ответ: 2 и 0
2. Частица: атом S Общее число электронов — неспаренных электронов (в основном состоянии) —
Ответ: 16 и 2
3. Частица: атом Fe Общее число электронов неспаренных электронов (в основном состоянии) —
Ответ: 26 и 4
4. Частица: ион Fe Общее число электронов — неспаренных электронов (в основном состоянии)
Ответ: 23 и 5
5. В растворе вещества А с концентрацией 0,01 моль/л рН = 12, а в растворе вещества В с такой же концентрацией рН =3,58. Из приведённого списка веществ выберите формулы А и В. Каждому соответствует только одна формула.
8. Одно из самых твёрдых веществ Х состоит из двух элементов, А и В. При сжигании его навески в атмосфере кислорода образовалось 18,24 г твёрдого оксида элемента А (31,6% О по массе) и 3,584 л (в пересчёте на н. у.) газа, дающего осадок с известковой водой, но не обесцвечивающего бромную воду. Определите неизвестные элементы и вещество Х, в ответ запишите их формулы.
9. В каждом из приведённых превращений участвует одно и то же сложное вещество Х. Используя правые части уравнений химических реакций, установите формулы веществ Х, A-C. A+Cl2 =X X+CH4=A+B+C X+2H2O = H2SO¢ +2C
10. Для полного гидролиза смеси двух сложных эфиров (А и В) массой 7,19 г потребовалось 40 г 10%-го раствора гидроксида натрия. К образцу смеси (такой же массы) добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра. При этом выделилось 3,24 г серебра. 10. Определите состав сложных эфиров А и В, если известно, что А имеет меньшую молярную массу. В ответе укажите их молярные массы (в г/моль) с точностью до целых.
11. Найдите состав смеси. В ответ запишите меньшую из массовых долей (в %) с точностью до десятых.
12. Ниже приведена таблица со средними значениями энергии некоторых связей. Используя данные таблицы, рассчитайте теплоту (в кДж), выделяющуюся при сгорании 1 моль паров этанола с образованием паров воды. Ответ округлите до целых.
13. Учитель химии одной из московских школ демонстрировал на уроке получение очень сильного окислителя А при помощи электролиза. Катодом послужил стержень материала Б, который применяется в качестве твёрдой смазки. Анодом был заострённый стержень, состоящий из материала, который содержит вещество В и до 2,14 % вещества Стержни для катода можно купить в канцелярском магазине, стержни для анода — строительном рынке. Б. на На фотографиях ниже можно увидеть содержимое U-образной трубки, в которой протекал электролиз, до проведения реакции и после. В U-трубку предварительно поместили гранулы гигроскопичного едкого вещества Г, меняющего цвет раствора дихромата калия на жёлтый и окрашивающего пламя спиртовки в фиолетовый цвет. Гранулы Г залили небольшим количеством воды, после чего провели электролиз. Идентифицируйте все вещества, упомянутые в задаче. В ответе укажите молярные массы (в г/моль) веществ А, Б, В, Г с точностью до целых. Для материалов Б и в нужно указать молярные массы основных компонентов.
14. Ниже приведена цепочка превращений. Вещество Х1 — первый представитель своего класса веществ, бесцветный газ при обычных условиях, способствует созреванию плодов, его относительная молекулярная масса не превышает 30. Молекулы веществ Х1 и X5 содержат по одному циклу, в каждый из которых входят атомы двух элементов (могут быть разные атомы в разных молекулах). Молекулы всех веществ имеют симметричное строение.Определите все неизвестные вещества. В ответе укажите их молярные массы (в г/моль) с точностью до целых.
15. Смесь простых веществ А и В смешали в массовом отношении 8:1 и тщательно перемешали. Полученная смесь предполагает большой избыток вещества А по сравнению со стехиометрическим соотношением масс А: В — 4,39: 1. Смесь поместили в тигель подожгли магниевой лентой. По окончании реакции полученную смесь, включая продукт С перенесли в колбу Вюрца, закрыли пробкой с капельной воронкой. При добавлении соединению С воды выделился газ Д. И K Соединение D — бесцветный горючий тяжёлый газ, очень ядовит, имеет отвратительный запах. Порог ощущения запаха D в воздухе составляет всего 0,05 объёмных частей на миллион (ppm), что соответствует концентрации 0,181 мг/м3 (н. у.). Определите вещества A-D. В поля для ответа введите их формулы.
→ Посмотреть все ответы для 11 класса
Смотрите на сайте
Муниципальный этап 2025 Москва задания и ответы для всероссийской олимпиады школьников ВСОШ