18 марта Новый пробник ЕГЭ 2026 по химии 11 класс 2 варианта с ответами ФИПИ
Контрольная диагностическая работа новый пробник ЕГЭ 18 марта 2026 по химии 11 класс 2 тренировочных варианта 1161, 1162 заданий с ответами и решением для подготовки к экзамену ФИПИ. Каждый вариант тренировочной работы состоит из двух частей, включающих в себя 21 задание.
Часть 1 содержит 12 заданий, часть 2 содержит 9 заданий. Задания части 2 (13–21) требуют развёрнутого ответа. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите ответ к нему. Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами.
Вариант 1 пробника ЕГЭ 2026 по химии 11 класс
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) P 2) O 3) Ca 4) Rb 5) Si Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных электронов. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества молекулярного строения, в которых присутствуют ковалентная полярная и ковалентная неполярная химические связи. 1) гексахлоран 2) тетрахлорметан 3) метиламин 4) нитрат кальция 5) пероксид водорода Запишите номера выбранных ответов.
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) щелочи Б) комплексной соли; В) амфотерного оксида.
6. В одну из пробирок с осадком гидроксида магния добавили сильную кислоту X, а в другую – жидкое при н.у. вещество Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) плавиковая кислота 2) гидроксид натрия 3) оксид серы (VI) 4) хлорная кислота 5) оксид фосфора (V) Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
9. Задана следующая схема превращений веществ. Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) бромид цинка 2) фторид алюминия 3) алюминат натрия 4) цинкат натрия 5) оксид цинка Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
10. Установите соответствие между названием соединения и его функциональной группой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеются только сигма связи. 1) изобутан 2) фениламин 3) бензол 4) триэтиламин 5) изопрен Запишите номера выбранных ответов.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые могут вступать в реакции и гидрирования, и гидратации. 1) н-rексан 2) rексен-2 3) бензол 4) 2-метилгексин-З 5) дивинил.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые подвергаются гидролизу: 1) глицилаланин 2) фенилаланин 3) сахароза 4) дезоксирибоза 5) метилэтиламин Запишите номера выбранных ответов.
14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
18. Из предложенных пар реагентов выберите все, реакция между которыми протекает быстрее при одинаковых условиях, чем между 10%-ным раствором соляной кислоты и железом: 1) литий и и 10%-ный раствор соляной кислоты 2) растворы сульфита калия и бромида натрия 3) железо и сера 4) алюминий и 10%-ный раствор бромоводородной кислоты 5) железо и концентрированная серная кислота Запишите номера выбранных ответов.
19. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента кислорода, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифру.
20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифру.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) NaHCO3 2) CuCl2 3) HI 4) KI Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему H2O(ж) + CO32-(p-p) ⇄ OH-(p-p) + HCO3-(p-p) – Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
23. В замкнутый реактор постоянного объема поместили сернистый газ и кислород. При этом исходная концентрация кислорода составляла 0,6моль/л. В результате протекания обратимой реакции. 2SO2(г.) + O2(г.) ⇄ 2SO3(г.) В реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором равновесные концентрации SO2 и SO3 составили 0,2моль/л и 0,1моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию SO2(X) и равновесную концентрацию О2(Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,1моль/л 2) 0,2моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,45 моль/л 5) 0,5моль/л 6) 0,55моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними в водном растворе реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) обесцвечивание раствора 2) выпадение осадка 3) выделение газа 4) изменение цвета раствора и выпадение осадка 5) видимые признаки реакции отсутствуют.
26. Смешали 190 г10%-ого раствора и 89г 14% -ного раствора пищевой соды. Какая масса растворенного вещества ( в граммах) содержится в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
27. Синтез воды протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 572 кДж. Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 336 мл (н.у.) газообразной воды. Запишите число с точностью до сотых.
28. При обработке заrрязнённого образца сульфида марrанца (II) избытком соляной кислоты выделилось 40,32 л (н.у.) сероводорода и осталось 14 r не растворившегося остатка. Вычислите массовую долю примесей в указанном образце сульфида марганца. (Запишите число с точностью до целых.)
Для выполнения заданий 29, 30используйте следующий перечень веществ: сульфат железа(II), гидроксид натрия, тетрагидроксоалюминат натрия, серная кислота, перманганат калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ.
29. Из предложенного перечня веществ выберите такие, в ходе окислительно восстановительной реакции между которыми образуются два продукта: средняя соль и оксид. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, в реакции между которыми возможно как образование осадка, так его полное растворение. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ, сопровождающейся образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Цинк поместили в раствор, содержащий нитрат калия и гидроксид калия. Выделившийся газ с резким запахом пропустили через раствор сульфата алюминия, выпавший осадок обработали раствором гидроксида натрия. Полученный прозрачный раствор выпарили, остаток прокалили. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33. При сгорании органического вещества А массой 17,04 г было получено 21,5 л (н.у) углекислого газа и 15,12 г воды. Известно, что вещество А является единственным органическим продуктом взаимодействия углеводорода В с сернокислым раствором перманганата калия, а функциональные группы в его молекуле расположены максимально близко к концам главной углеродной цепи. На основании данных задачи: 1) Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин. 2) Составьте структурную формулу органического вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 3) Напишите уравнение реакции получения вещества А при окислении углеводорода В раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Смесь оксида кальция и карбоната кальция с массовой долей кальция 62,5% растворили в 300 г раствора соляной кислоты. Масса раствора стала 361,6 г. Выделившийся газ пропустили через 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
2 вариант пробного ЕГЭ 2026 по химии 11 класс
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1)P 2)Na 3)Cl 4) Fe 5)S Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных электронов. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента с одинаковой суммой их высшей и низшей степеней окисления. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества молекулярного строения, в которых присутствуют ковалентная полярная химическая связь. 1) кремнезем 2) сульфат аммония 3) анилин 4) хлорид серы(II) 5) хлорид железа (II) Запишите номера выбранных ответов.
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) соли слабой кислоты Б) основной соли; В) кислотного оксида.
6. Даны две пробирки с раствором нитрата алюминия. В одну из них добавили избыток раствора вещества Х, при этом наблюдали образование белого гелеобразного осадка. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. При том наблюдали образование белого гелеобразного осадка, который в избытке раствора вещества Y растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) Fe(OH)2 2) Ba(OH)2 3) H2SO4 4) КNO3 5) NH3 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами муравьиной кислоты. 1) щавелевая кислота 2) бензойная кислота 3) пропионовая кислота 4) акриловая кислота 5) пентановая кислота Запишите номера выбранных ответов.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые обесцвечивают подкисленный раствор перманганата калия. 1) изобутан 2) rексен-2 3) бензол 4) муравьиная кислота 5) изопрен Запишите номера выбранных ответов.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует триолеат глицерина. 1) гидроксид кальция 2) карбонат кальция 3) сульфат меди(II) 4) сероводород 5) иод Запишите номера выбранных ответов.
14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
18. Из предложенного перечня выберите все процессы, которые при одинаковой температуре и одинаковой концентрации кислот идут с большей скоростью, чем растворение железа в бромоводородной кислоте. 1) реакция железа с уксусной кислотой 2) реакция магния с соляной кислотой 3) реакция свинца с соляной кислотой 4) реакция натрия с бромоводородной кислотой 5) реакция железа с соляной кислотой Запишите номера выбранных ответов.
19. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента хлора, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Является окислителем; Является восстановителем; Является и окислителем, и восстановителем; Не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
20. Установите соответствие между веществом и продуктом(ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшимся(и)ся на инертном катоде. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Металл; Водород; Металл, водород; Кислород.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) NaClO3 2) ZnSO4 3) HBr 4) KF Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему H + ( p − p ) + H S − ( p − p ) ⇄ H 2 S ( p − p ) + Q H + (p−p)+HS − (p−p)⇄H 2 S(p−p)+Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) понижение температуры; Б) повышение давления; В) добавление щёлочи; Г) добавление твёрдого гидросульфида калия. смещается в сторону прямой реакции; смещается в сторону обратной реакции; практически не смещается.
23. В реактор постоянного объёма поместили кислород и азот и подвергли действию электрического тока. При этом исходная концентрация кислорода составляла 0,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции N 2 ( г ) + O 2 ( г ) ⇄ 2 N O ( г ) N 2 (г)+O 2 (г)⇄2NO(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при этом равновесные концентрации оксида азота(II) и азота составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию N 2 N 2 (X) и равновесную концентрацию O 2 O 2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 0,1 моль/л; 0,2 моль/л; 0,3 моль/л; 0,4 моль/л; 0,5 моль/л; 0,6 моль/л. Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
24. Установите соответствие между реагирующими веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) фенол(р-р) и гексан Б) этанол и этиленгликоль В) пропаналь и глицерин Г) формальдегид(р-р) и пентин-2.
25. Установите соответствие между веществом и его применением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) в качестве растворителя 2) в качестве топлива 3) сварка металлов 4) получение полимеров.
26. При охлаждении 60 г горячего 70 %-го раствора AgF выпал осадок и образовался насыщенный, 50 %-й раствор. Сколько граммов AgF выпало в осадок? (Запишите число с точностью до целых.)
27. В результате реакции гашения извести в соответствии с термохимическим уравнением CaO+H2O=Ca(OH)2 + Q получилось 2,96 r гидроксида кальция и вьделилось 2,68 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект Q этой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
28. Определите выход фосфата калия, если из 53,9 г фосфорной кислоты и избытка гидроксида калия было получено110г соли. (Запишите число с точностью до десятых.)
29. Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат меди (II), йодоводород, фтор, хлорид стронция, гидрофосфат натрия, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, окислительно восстановительная реакция между которыми протекает с образованием растворимых солей и простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в реакции между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с выпадением белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения только одной возможной реакции.
31. Натрий сгорел в избытке кислорода. Образовавшееся при этом вещество поместили в раствор, содержащий перманганат калия и серную кислоту. Полученное простое вещество при нагревании прореагировало с пиритом. Образовавшееся при этом твёрдое вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
33. При сгорании 1 г неизвестного органического вещества образовалось 3,3г углекислого газа и 900мг водяного пара. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно окисляется под действием подкисленного раствора перманганата калия с образованием единственного углеродсодержащего продукта и вступает в реакцию гидратации с образованием спирта. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества); 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связей в его структурной единице; 3) напишите уравнение окисления этого вещества под действием раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Смесь меди и оксида меди (II), растворили в избытке концентрированной серной кислоты, затем добавили 440г воды. При этом образовалось 640г раствора, в котором массовая доля соли составила 20%. Соль выделили из раствора, оставшийся раствор нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Известно, что соотношение масс меди, оксида меди(II) и гидрокарбоната калия составляет 4:3:5. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Решите варианты ЕГЭ 2026 по химии 11 класс
23 февраля Пробник ЕГЭ 2026 по химии 11 класс 2 варианта с ответами ФИПИ