20 марта Новый пробник ОГЭ 2026 по химии 9 класс 2 варианта с ответами ФИПИ
Контрольная диагностическая работа новый пробник ОГЭ 20 марта 2026 по химии 9 класс 2 тренировочных варианта 9061, 9062 заданий с ответами и решением для подготовки к экзамену ФИПИ. Каждый вариант тренировочного экзамена состоит из двух частей, включающих в себя 23 задания.
1 часть содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 4 задания с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Ответы к заданиям 1–19 записываются в виде последовательности цифр (чисел) или числа. К заданиям 20–23 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты.
Вариант 1 пробника ОГЭ 2026 по химии 9 класс
1. Выберите два утверждения, в которых говорится о хлоре как о простом веществе. 1) Хлор при нормальных условиях – ядовитый газ желтовато-зелёного цвета. 2) Самые большие запасы хлора содержатся в воде морей и океанов. 3) Газообразный хлор относительно легко сжижается. 4) Мышечная ткань человека содержит 0,20 – 0,52% хлора. 5) Ежедневно с пищей человек получает 3 – 6 г хлора. Запишите номера выбранных ответов.
2. На приведённом рисунке изображена ячейка Периодической системы Д.И. Менделеева с данными о химическом элементе. Запишите в таблицу номер периода (X), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе, и общее число электронов (Y) в его атоме. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы – 1) фосфор 2) кремний 3) алюминий в порядке увеличения их электроотрицательности. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
4. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления кислорода в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) H2O2 Б) Fe(OH)3 В) CO2.
5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью. 1) O3 2) Fe 3) NO 4) P4 5) H2S Запишите номера выбранных ответов.
6. В ряду химических элементов Te → Se → S 1) уменьшается число электронных слоёв 2) усиливаются неметаллические свойства 3) уменьшается значение электроотрицательности 4) ослабевает кислотный характер высших оксидов 5) увеличивается число электронов во внешнем слое Запишите номера выбранных ответов.
7. Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и кислоту. 1) CO 2) Ba(OH)2 3) P2O5 4) HClO4 5) Al(OH)3 Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер кислоты.
8. Какие два из перечисленных веществ не вступают в реакцию с оксидом азота(III)? 1) NaOH 2) H2O 3) SiO2 4) CaO 5) BaSO4 Запишите номера выбранных ответов.
9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) H2SO4 и Fe2O3 Б) H2SO4 и Fe(OH)3 В) Na2SO3 и HCl. 1) Fe2(SO4)3 и H2O 2) FeSO4 и H2O 3) NaCl, SO3 и H2O 4) NaCl, SO2 и H2O 5) Fe2(SO4)3 и H2.
10. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Al Б) NaOH В) NH4Cl. 1) BaSO4, K2O 2) Al(OH)3, HCl (р-р) 3) Ca(OH)2, AgNO3 (р-р) 4) O2, Na2SO4 (р-р)
11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения. 1) алюминий и серная кислота 2) натрий и соляная кислота 3) оксид углерода(II) и кислород 4) оксид натрия и вода 5) оксид алюминия и азотная кислота Запишите номера выбранных ответов.
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Cu и HNO3 (конц.) Б) Ba(OH)2 и H2SO4 В) NaHCO3 и HCl (р-р). 1) образование осадка 2) выделение бесцветного газа 3) выделение бурого газа 4) видимых признаков реакции не наблюдается.
13. Из предложенного перечня веществ выберите два слабых электролита. 1) серная кислота 2) оксид углерода(II) 3) азотистая кислота 4) оксид бария 5) сероводородная кислота Запишите номера выбранных ответов.
14. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции Ag+ + Cl– = AgCl 1) Ag2О 2) Ag 3) AgNO3 4) Cl2 5) HClO 6) KCl.
15. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в школьной лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Запрещается переливать излишек взятого для проведения реакции вещества обратно в исходную ёмкость. 2) Для проведения реакций между растворами обычно используют мерный цилиндр. 3) Для нагревания реакционной смеси пробиркодержатель закрепляют в верхней части пробирки. 4) Все реакции с растворами кислот проводят в резиновых перчатках. Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).
17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Al и Ag Б) Al(NO3)3 и AgNO3 В) MgSO4 и MgCl2. 1) фенолфталеин 2) HCl 3) CaCO3 4) Ba(NO3)2.
18. Вычислите массовую долю (в процентах) азота в нитрате кальция. Запишите число с точностью до целых.
19. Вычислите массу (в килограммах) кальциевой селитры, которую надо внести в почву на участке площадью 50 м². Запишите число с точностью до десятых.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
22. Через 175 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 14% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
23. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия и хлорида бария, а также растворы трёх реактивов: сульфата натрия, нитрата калия и хлорида алюминия. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;
2 вариант пробного ОГЭ 2026 по химии 9 класс
1. Выберите два утверждения, в которых говорится о кремнии как о химическом элементе. 1) В соединениях кремний обычно проявляет степень окисления +4 или −4. 2) Рекордсменами по содержанию кремния являются древнейшие растения: хвощи, мхи, папоротники. 3) Свободный кремний получается при прокаливании мелкого белого песка с магнием. 4) При нормальных условиях кремний химически малоактивен. 5) Кремний применяется для производства солнечных батарей. Запишите номера выбранных ответов.
2. На рисунке изображена схема распределения электронов по электронным слоям атома некоторого химического элемента. Запишите в таблицу номер периода (X) и номер группы (Y), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы – 1) азот 2) мышьяк 3) фосфор в порядке увеличения неметаллических свойств образуемых ими простых веществ. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
4. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) NH4F Б) NF3 В) N2O4. 1) +3 2) –3 3) –4 4) +4.
5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью. 1) KCl 2) N2O 3) H2S 4) SF6 5) CaO.
6. Среди химических элементов Mg, Al, Si 1) наименьший радиус имеют атомы алюминия 2) наименьшее значение электротрицательности имеет магний 3) высшую степень окисления +3 имеет только алюминий 4) простое вещество – металл образует только алюминий 5) кислотные оксиды образуют Mg и Al.
7. Из предложенного перечня веществ выберите две кислоты. 1) CH4 2) H2S 3) NH4Cl 4) HNO3 5) Fe(OH)3.
8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с водородом? 1) O2 2) NH3 3) KOH 4) CuO 5) Na2CO3.
9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) Fe2(SО4)3 + H2 2) FeSO4 + H2O 3) Fe2(SO4)3 + H2O 4) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 5) FeS + H2O.
10. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Li Б) Fe2O3 В) CuSO4. 1) CuO, KCl 2) BaBr2, NaOH 3) Al, HCl 4) H2O, S.
11. Из предложенного перечня выберите схемы двух реакций, которые относятся к реакциям разложения. 1) MgCO3 → MgO + CO2 2) Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu 3) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + H2O 4) Zn(NO3)2 → ZnO + NO2 + O2 5) BaCl2 + K2SO4 → KCl + BaSO4 Запишите номера выбранных ответов.
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Mg(OH)2 и H2SO4 Б) Ca(NO3)2 и K2СO3 В) Cu(OH)2 и HCl. 1) растворение осадка 2) выпадение голубого осадка 3) выпадение белого осадка 4) выделение бесцветного газа.
13. Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль катионов и 1 моль анионов. 1) карбонат аммония 2) гидроксид лития 3) нитрат натрия 4) фосфат калия 5) сульфид натрия Запишите номера выбранных ответов.
14. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции Al3+ + 3OH– = Al(OH)3 1) Al2О3 2) AlBr3 3) AlPO4 4) KOH 5) Н2O 6) Mg(OH)2.
15. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в школьной лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Исследовать вкус веществ в лаборатории запрещено. 2) При приготовлении раствора азотной кислоты необходимо использовать резиновые перчатки. 3) Для выпаривания раствора используют фарфоровую ступку. 4) Отбор твёрдого вещества из исходной склянки осуществляют с помощью шпателя.
17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Zn и Ag Б) Na2SO4 и KNO3 В) K2SO4 и H2SO4.
18. Двойной суперфосфат (дигидрофосфат кальция, Ca(H2PO4)2) – широко используемое фосфорное удобрение. При подкормках овощных культур в почву вносят 15 г фосфора на 1 м². Вычислите массовую долю (в процентах) фосфора в дигидрофосфате кальция. Запишите число с точностью до десятых.
19. Вычислите массу (в килограммах) двойного суперфосфата, которую надо внести в почву на участке площадью 150 м². Запишите число с точностью до десятых.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой B + HBrO3 + H2O → H3BO3 + HBr Определите окислитель и восстановитель.
21. Дана схема превращений: Ca → Ca(OH)2 → Х → Ca3(PO4)2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
22. При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
23. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и хлорида кальция, а также растворы трёх реактивов: нитрата натрия, карбоната калия и хлорида алюминия. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;
Инструкция по проведению эксперимента
1) из склянки 1 отберите в две чистые пробирки по 1–2 мл раствора; 2) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов, а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента; 3) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы; 4) из склянки 2 отберите в две новые чистые пробирки по 1–2 мл раствора; 5) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов, а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента; 6) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы; 7) в строке «вывод» запишите формулы или названия веществ, содержащихся в склянках № 1 и № 2.
Инструкция по выполнению практического задания
Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории. 1. Вы приступаете к выполнению практического задания. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории. 2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданию, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находятся указанные в перечне вещества (или их растворы). При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории. 3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними.
При этом обратите внимание на правила, которым Вы должны следовать. 3.1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива. 3.2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки). 3.3. Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя. 3.4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён.
Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 3.5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывают крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 3.6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки. 3.7. Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества. 3.8. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории. 4. Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями (или их отсутствием), происходящими с веществами. 5. Вы завершили эксперимент. Проверьте, соответствуют ли результаты опытов теоретическим предсказаниям. При необходимости скорректируйте их, используя записи в черновике, которые сделаны при проведении эксперимента.
Решите варианты ОГЭ 2026 по химии 9 класс
10 марта Пробник ОГЭ 2026 по химии 9 класс 2 варианта с ответами ФИПИ