Химия 9 класс ОГЭ 2023 варианты ХИ2290101 ХИ2290102 работа статград с ответами
Новая тренировочная работа №1 статград ОГЭ 2023 по химии 9 класс 2 тренировочных варианта в форме ОГЭ ХИ2290101, ХИ2290102 с ответами и решением. Официальная дата проведения работы: 23 сентября 2022 год.
Работа по химии состоит из двух частей, включающих в себя 24 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом.
Тренировочная работа №1 статград ОГЭ 2023 по химии 9 класс
Инструкция по выполнению работы статград
Работа по химии состоит из двух частей, включающих в себя 24 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение работы отводится 180 минут. Ответы к заданиям 1–19 записываются в виде последовательности цифр (чисел) или числа.
Ответ запишите в поле ответа в тексте работы. К заданиям 20–23 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Задания выполняются на чистом листе бумаги. Задание 24 предполагает выполнение эксперимента под наблюдением учителя. Работа выполняется яркими чёрными чернилами.
Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте работы не учитываются при оценивании. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Вариант ХИ2290101 с ответами
1)Выберите два высказывания, в которых говорится о молибдене как о простом веществе.
- 1) Спектральное исследование позволило обнаружить молибден в клетках мозга млекопитающих.
- 2) В земной коре содержится 0,001 % молибдена.
- 3) Молибден мало подвержен коррозии благодаря образованию на поверхности тонкой, но очень прочной оксидной плёнки.
- 4) Молибден обнаружен в зелёной массе растений (около 1 мг на килограмм сухого вещества). Больше всего его оказалось в горохе и бобах.
- 5) Молибден придает сталям высокую прочность и вязкость.
2)На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу величину заряда ядра (Х) атома химического элемента, модель которого изображена на рисунке, и номер группы (Y), в которой этот элемент расположен в Периодической системе. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3)Расположите химические элементы
- 1) фосфор
- 2) сера
- 3) алюминий в порядке увеличения их электроотрицательности.
Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
5)Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.
- 1) BaCl2
- 2) NH3
- 3) Ca
- 4) NO2
- 5) CaO
6)Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и алюминия?
- 1) Электроны в атоме расположены на трёх энергетических уровнях.
- 2) Атом химического элемента имеет 3 валентных электрона.
- 3) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
- 4) Радиус атома больше, чем у магния.
- 5) Химический элемент не образует летучих водородных соединений. Запишите номера выбранных утверждений.
7)Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и кислоту.
- 1) Na2SO3
- 2) Be(OH)2
- 3) Cl2O7
- 4) H2S
- 5) NO
8)Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом железа(II)?
- 1) СаO
- 2) O2
- 3) Н2О
- 4) Н2
- 5) NaOH
11)Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые вступают в реакцию соединения между собой.
- 1) железо и сера
- 2) железо и серная кислота
- 3) медь и нитрат серебра
- 4) гидроксид натрия и серная кислота
- 5) оксид кальция и углекислый газ
12)Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль катионов.
- 1) фосфат калия
- 2) сульфит натрия
- 3) хлорид кальция
- 4) карбонат аммония
- 5) сульфат цинка
13)Взаимодействие каких веществ описывается сокращённым ионным уравнением Pb2+ + S2– = PbS↓?
- 1) PbO
- 2) Pb(OH)2
- 3) Pb(NO3)2
- 4) H2S
- 5) SO2
- 6) (NH4)2S
16)Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и в быту выберите верное(-ые) суждение(-я).
- 1) Для пересыпания медного купороса из склянки в пробирку необходимо использовать химическую воронку.
- 2) Получение газообразных веществ всегда проводят в вытяжном шкафу.
- 3) Все опыты, проводимые в лаборатории, должны быть записаны в лабораторный журнал.
- 4) При нагревании жидких и твёрдых веществ в пробирках и колбах нельзя направлять отверстия сосудов на себя и соседей.
18)Сернокислый марганец образует тетрагидрат – химическое соединение (MnSO4 . 4H2O), которое используется как микроудобрение, повышающее урожайность, устойчивость к болезням зерновых и овощных культур. Вычислите в процентах массовую долю марганца в тетрагидрате (MnSO4 . 4H2O). Запишите число с точностью до сотых.
19)Недостаток марганца в почве приводит к нарушениям процессов роста и развития растений. Для полноценного роста овощных культур в почву вносится 1,23 г марганца на 10 квадратных метров. Для подкормки участка потребовалось 10 г четырёхводного сульфата марганца (MnSO4 . 4H2O), других удобрений не применялось. Вычислите площадь участка в м2 . Запишите число с точностью до целых.
20)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NaMnO4 + NaOH → Na2MnO4 + O2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
21)Дана схема превращений: Na2O2 → X → NaOH →NaNO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение.
22)Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20 %. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
23)Дан раствор фосфата натрия, а также набор следующих реактивов: растворы соляной кислоты, гидроксида калия, хлорида бария, нитрата серебра и нитрата калия. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства фосфата натрия, и укажите признаки их протекания (запах газа, цвет осадка или раствора).
24)Проведите химические реакции между фосфатом натрия и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.
Вариант ХИ2290102 с ответами
1)Выберите два высказывания, в которых говорится о броме как о химическом элементе. 1) При охлаждении брома до – 7° С образуются оранжево-красные кристаллы. 2) Споровые грибы: боровики, подосиновики и подберезовики концентрируют бром. Содержание брома в этих грибах примерно 1,4. 10–3 %. 3) Содержание в воздухе более 0,001 % брома приводит к головокружению, раздражению слизистых оболочек, кашлю, удушью. 4) Алюминий при соприкосновении с бромом воспламеняется. 5) В человеческом организме бром обнаружен в крови, почках, печени и больше всего в мозге.
2)На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу величину заряда ядра (Х) атома химического элемента, модель которого изображена на рисунке, и номер группы (Y), в которой этот элемент расположен в Периодической системе. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3)Расположите химические элементы 1) кремний 2) хлор 3) фтор в порядке уменьшения их электроотрицательности. Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
5)Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью. 1) Cl2 2) Аl 3) NH3 4) S8 5) CuCl2
6)Какие два утверждения верны для характеристики как калия, так и кальция? 1) Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях. 2) Атом химического элемента имеет 2 валентных электрона. 3) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул. 4) Химический элемент образует летучие водородные соединения. 5) Является s-элементом.
7)Из предложенного перечня веществ выберите щёлочь и кислотный оксид. 1) НСl 2) Ca(OH)2 3) NO 4) SO2 5) Сu(OH)2
8)Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом cеры (VI)? 1) N2О5 2) О2 3) KOH 4) H3PO4 5) H2O
11)Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена. 1) оксид кальция и углекислый газ 2) оксид серы(IV) и гидроксид натрия 3) алюминий и вода 4) нитрат меди и свинец 5) сульфат меди и хлорид бария
13)Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль анионов. 1) хлорид бериллия 2) сульфат калия 3) сульфид аммония 4) нитрат кальция 5) бромид алюминия
14)Взаимодействие каких веществ описывается сокращённым ионным уравнением Ag+ + I¯ = AgI↓? 1) Ag 2) AgCl 3) AgNO3 4) HI 5) PbI2 6) Ag2O
16)Из перечисленных суждений о назначении лабораторной посуды и оборудования выберите верное(-ые). 1) Ступка с пестиком предназначена для измельчения твёрдых веществ. 2) Делительную воронку используют для разделения несмешивающихся жидкостей. 3) Для измерения объёма жидкости используют мерный цилиндр. 4) С помощью ареометра измеряют количество теплоты, которая выделяется или поглощается в реакциях.
17)Каинит – природный минерал (KCl. MgSO4 . 3H2O) ограниченно используется как удобрение на песчаных почвах. Вычислите в процентах массовую долю калия в каините. Запишите число с точностью до десятых.
19)Для полноценного развития хлопчатника в почву вносят 8 г калия на один квадратный метр. Для подкормки участка потребовалось 10,2 кг каинита, других калийных удобрений не применялось. Вычислите площадь участка в м2 . Запишите число с точностью до целых.
20)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl Определите окислитель и восстановитель.
21)Дана схема превращений: CuCl2 → Cu(NO3)2 → X → CuO Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение.
22)К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5 % добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.
23)Дан раствор серной кислоты, а также набор следующих реактивов: медь, оксид меди(II), оксид кремния, растворы карбоната калия и фосфата натрия. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства серной кислоты, и укажите признаки их протекания (запах газа, цвет осадка или раствора).
24)Проведите химические реакции между раствором серной кислоты и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.