Варианты ХИ2390301-ХИ2390304 работа статград химия 9 класс ОГЭ 2024 с ответами
Тренировочная работа №3 статград ОГЭ 2024 по химии 9 класс 4 тренировочных варианты ХИ2390301, ХИ2390302, ХИ2390303, ХИ2390304 задания с ответами и решением. Официальная дата проведения работы статград: 25 января 2024 года.
Тренировочные варианты: скачать
Ответы и решения: скачать
Варианты статград по химии 9 класс ОГЭ 2024
Тренировочная работа статград состоит из двух частей, включающих в себя 24 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение тренировочной работы по химии отводится 3 часа (180 минут).
Ответы к заданиям 1–19 записываются в виде последовательности цифр (чисел) или числа. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы. К заданиям 20–23 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты.
Задания выполняются на чистом листе бумаги. Задание 24 предполагает выполнение эксперимента под наблюдением учителя. К выполнению задания 24 следует приступать после выполнения обучающимся задания 23 и не ранее чем через 30 минут после начала выполнения работы. Работа выполняется яркими чёрными чернилами.
Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.
Задания и ответы для варианта ХИ2390301:
1. Выберите два высказывания, в которых говорится о кремнии как о химическом элементе.
1) Кремний составляет основу скелетов у некоторых морских организмов – радиолярий, диатомей, некоторых губок, морских звёзд.
2) С помощью кристаллов кремния можно преобразовать солнечную энергию в электрическую.
3) Кремний является легирующей добавкой, повышающей коррозионную стойкость сталей.
4) Горячие растворы щелочей окисляют кремний до солей кремниевой кислоты.
5) При переломах костей содержание кремния в месте перелома возрастает почти в 50 раз.
2. На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу величину заряда ядра (Х) атома химического элемента, модель которого изображена на рисунке, и номер группы (Y), в которой этот элемент расположен в Периодической системе. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы 1) азот 2) мышьяк 3) фосфор в порядке уменьшения их электроотрицательности. Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
4. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления азота в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) NaNO3 Б) Ca(NO2)2 В) Ca3N2.
1) 0
2) +5
3) +3
4) –3
5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной полярной связью.
1) I2
2) АlF3
3) NH3
4) CaO
5) PCl5
6. Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и алюминия? 1) Электроны в атоме расположены на трёх энергетических уровнях. 2) Атом химического элемента имеет 3 валентных электрона. 3) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул. 4) Радиус атома больше, чем у магния. 5) Химический элемент не образует летучих водородных соединений.
7. Из предложенного перечня веществ выберите основный оксид и кислоту. Запишите в поле ответа сначала номер основного оксида, а затем номер кислоты.
1) НClO4
2) NH4NO3
3) СаО
4) SO2
5) Fe(OH)3
8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом cеры(VI)?
1) Р2О5
2) О2
3) NaOH
4) CO2
5) H2O
9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) CaO + C →
Б) CaO + CO2 →
В) CaH2+ H2O→
10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) S Б) CuSO4 В) NaOH.
11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена. 1) хлорид кальция и фосфат натрия 2) оксид фосфора(V) и вода 3) хлорид натрия и нитрат серебра 4) магний и соляная кислота 5) железо и нитрат серебра.
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.
13. Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль анионов. 1) фосфат натрия 2) хлорид кальция 3) сульфат натрия 4) нитрат бария 5) сульфид калия.
14. Взаимодействие каких веществ описывается сокращённым ионным уравнением? Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓ 1) FeSO4 2) Al(OH)3 3) H2O2 4) FeS 5) КОН 6) FeCl3
15. Установите соответствие между схемой процесса и названием процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Mn+4 → Mn+2
Б) Cl+5 → Cl–
В) S+4 → S+6
16. Из перечисленных суждений о приготовлении растворов и правилах работы с веществами выберите верное(-ые). 1) При приготовлении раствора серной кислоты следует порции концентрированной кислоты постепенно приливать к воде. 2) Вода выветривается из кристаллов медного купороса, поэтому для получения чистого CuSO4∙5H2O необходимо старый реактив растворить в воде, а затем провести кристаллизацию. 3) Поглощение газообразного аммиака водой необходимо проводить под тягой. 4) Для лабораторного получения 30%-го раствора пероксида водорода проводят кипячение продающегося в аптеке 3%-го раствора пероксида. Запишите в поле ответа номер(-а) верного(-ых) суждения(-й).
17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) CuCl2 и CuSO4
Б) NH4NO3 и KNO3
В) Na2SO3 и Na2SO4
Фосфалюгель (Phosphalugel) – лекарственный препарат, оказывающий кислотонейтрализующее, адсорбирующее и обволакивающее действие. Действующее вещество препарата – фосфат алюминия (AlРО4).
18. Вычислите в процентах массовую долю алюминия в фосфате алюминия. Запишите число с точностью до десятых.
19. Один пакетик суспензии лекарственного препарата Фосфалюгель (Phosphalugel) содержит 2,48 г фосфата алюминия (AlРО4). При лечении заболевания пациент принимает препарат по 2 пакетика 3 раза в сутки после еды. Вычислите массу алюминия в граммах, поступающую в организм человека за сутки. Запишите число с точностью до десятых.
20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
21. Дана схема превращений: ZnO → ZnCl2 → X → Na2[Zn(OH)4] Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.
22. Через раствор гидроксида натрия пропустили 4,48 л сернистого газа (н. у.). Образовалось 126 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
23. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида железа(III), и укажите признаки их протекания (запах газа, цвет осадка или раствора).
24. Проведите химические реакции между хлоридом железа(III) и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.
Задания и ответы для варианта ХИ2390302:
1. Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как о простом веществе. 1) В организме человека в среднем содержится 4,2 г железа. 2) При температуре белого каления железо реагирует с водой. 3) Недостаток железа в организме приводит к развитию симптомов анемии. 4) Нехватка железа в почвах служит причиной замедления синтеза хлорофилла и некоторых витаминов. 5) Для увеличения твёрдости в железо вводят углерод. Запишите номера выбранных ответов.
2. На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу величину заряда ядра (Х) атома химического элемента, модель которого изображена на рисунке, и номер группы (Y), в которой этот элемент расположен в Периодической системе. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы 1) фтор 2) астат 3) иод в порядке уменьшения их электроотрицательности. Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
4. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления фосфора в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью. 1) Li2O 2) CaF2 3) Ag 4) H2S 5) HCl.
6. Какие два утверждения верны для характеристики как фтора, так и иода? 1) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул. 2) Химический элемент не образует летучие водородные соединения. 3) Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях. 4) Формула высшего оксида R2O5. 5) Одинаковое количество электронов во внешнем электронном слое. Запишите номера выбранных ответов.
7. Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и щёлочь. 1) H3PO4 2) NO 3) P2O5 4) NaOH 5) Cu(OH)2 Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем – номер щёлочи.
8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом алюминия? 1) HNO3 2) N2 3) Н2О 4) O2 5) K2O
9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения. 1) калий и вода 2) оксид фосфора(V) и вода 3) сероводород и кислород 4) аммиак и соляная кислота 5) оксид цинка и соляная кислота Запишите номера выбранных ответов.
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
13. Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль катионов. 1) сульфат аммония 2) нитрат кальция 3) ацетат натрия 4) хлорид магния 5) карбонат калия.
14. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции Ba2+ + SO4 2– = BaSO4↓ 1) BaCl2 2) BaCO3 3) Ba 4) BaO 5) H2SO4 6) PbSO4.
15. Установите соответствие между схемой процесса и названием процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16. Из перечисленных суждений о работе с химическими веществами выберите верное(-ые). 1) Получать хлор можно только в вытяжном шкафу. 2) Попадание кислоты на кожу приводит к ожогам. 3) При работе с NaHCO3 следует надевать защитные очки. 4) Оксид фосфора(V) следует хранить в банке с плотно притёртой крышкой. Запишите в поле ответа номер(-а) верного(-ых) суждения(-й).
17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
18. Вычислите в процентах массовую долю кальция в глюконате кальция. Запишите число с точностью до десятых.
19. Одна таблетка лекарственного препарата содержит 500 мг глюконата кальция. Принимая лекарство при лечении остеопороза, пациент получил за сутки максимальную дозу – 837 мг кальция. Сколько таблеток глюконата кальция принял пациент за сутки? Запишите число с точностью до целых.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO3 + H2S → H2SO4 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
21. Дана схема превращений: Ca(OH)2 → Ca(НCO3)2 → X → CaСl2 Напишите молекулярные уравнения, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение.
22. К раствору серной кислоты с массовой долей 5,00 % добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Вычислите массу исходного раствора серной кислоты.
23. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата магния, и укажите признаки их протекания (запах газа, цвет осадка или раствора).
24. Проведите химические реакции между сульфатом магния и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.
Другие работы статград по химии ЕГЭ ОГЭ 2024: