Олимпиада по химии 9 класс 12 октября 2026 ответы и задания школьного этапа Сириус
Школьный этап 2026-2027 всероссийской олимпиады школьников Сириус по химии задания и ответы для 9 класса 12 октября 2026 года. Данная олимпиада проходит у школьников 3 группы регионов в 8:00 утра ответы и решение опубликованы после заданий.
Олимпиада по химии 9 класс школьный этап 2026-2027 Сириус
№1
Одна из первых моделей строения атома — планетарная модель Резерфорда, в которой электроны сравниваются с планетами, вращающимися вокруг ядра (звезды). Но можно принять за ядро планету, тогда роль электронов будут выполнять её спутники. Самая дальняя от Солнца планета имеет 15 спутников. Как называется эта планета? Какой элемент соответствует этой планетарной системе? Запишите формулу соединения этого элемента в минимальной степени окисления с водородом. Запишите формулу метакислоты этого элемента в максимальной степени окисления.
Ответ: 1) Нептун; 2) Фосфор; 3) PH₃; 4) HPO₃.
№2
Два p-элемента, один из которых металл, а другой — неметалл, расположены в соседних периодах. Они образуют бинарное соединение, молярная масса которого в 10.778 раза больше атомной массы первого элемента и в 3.684 раза больше атомной массы второго элемента. Максимальная степень окисления первого элемента в два раза меньше максимальной степени окисления второго элемента. Запишите формулу этого бинарного соединения.
Ответ: Al₂Se₃.
№3
Какие из этих фторидов НЕ являются солями?
FeF₂
PF₅
AlF₃
NaF
CaF₂
CF₄
NF₃
ClF
Ответ: PF₅, CF₄, NF₃, ClF.
Какие фториды образованы элементами не в максимальных степенях окисления?
PF₅
NaF
CF₄
AlF₃
FeF₂
NF₃
CaF₂
ClF
Ответ: FeF₂, NF₃, ClF.
Составьте уравнение реакции фторида с молярной массой 42 г/моль с фторидом с молярной массой 54.5 г/моль, если известно, что образуется единственный продукт с молярной массой 96.5 г/моль. В ответ запишите формулу образованного соединения.
Ответ: NaClF₂
№3.2
Какие из этих фторидов НЕ являются солями?
FeF₂
PF₅
AlF₃
NaF
CaF₂
CF₄
NF₃
ClF
Какие фториды образованы элементами не в максимальных степенях окисления?
PF₅
NaF
CF₄
AlF₃
FeF₂
NF₃
CaF₂
ClF
Составьте уравнение реакции фторида с молярной массой 42 г/моль с фторидом с молярной массой 126 г/моль, если известно, что образуется единственный продукт с молярной массой 168 г/моль. В ответ запишите формулу образованного соединения.
Ответ: NaPF₆
№3.3
Какие из этих фторидов НЕ являются солями?
FeF₂
PF₅
AlF₃
NaF
CaF₂
CF₄
NF₃
ClF
Какие фториды образованы элементами не в максимальных степенях окисления?
PF₅
NaF
CF₄
AlF₃
FeF₂
NF₃
CaF₂
ClF
Составьте уравнение реакции фторида с молярной массой 42 г/моль с фторидом с молярной массой 84 г/моль, если известно, что образуется единственный продукт с молярной массой 210 г/моль. В ответ запишите формулу образованного соединения.
Ответ: Na₃AlF₆
№4
Известны исходные вещества двух реакций обмена, которые протекают с образованием осадка: сульфат хрома (III), гидроксид натрия, гидроксид аммония, сульфат железа (II). Реакции протекали при избытке добавленных гидроксидов. Составьте молекулярные уравнения реакций. Посчитайте сумму наименьших целочисленных стехиометрических коэффициентов в каждой из них. В ответ запишите частное от деления большей суммы на меньшую. Составьте краткие уравнения реакций с наименьшими целыми стехиометрическими коэффициентами. В ответ запишите сумму стехиометрических коэффициентов перед ионами, полученными в продуктах, для обоих уравнений.
Ответ: 1) 2,4; 2) 3.
№5
Окислительно-восстановительные реакции отличаются от других типов химических реакций тем, что в них каждое вещество в зависимости от своей роли в процессе передачи электронов имеет своё название. Установите соответствие между термином и его значением в ОВР.
ТЕРМИН
Окислитель
Восстановитель
Среда
ЗНАЧЕНИЕ В ОВР
Вещество, элемент которого отдаёт электроны
Вещество, все элементы которого не меняют свою степень окисления
Вещество, элемент которого принимает электроны
Составьте ОВР с наименьшими целочисленными стехиометрическими коэффициентами: сульфат марганца (II) реагирует с метависмутатом натрия и азотной кислотой с образованием марганцевой кислоты, сульфата натрия, нитрата натрия, нитрата висмута (III) и воды. В ответ запишите частное от деления коэффициента перед средой на коэффициент перед восстановителем.
Ответ: Окислитель — Вещество, элемент которого принимает электроны Восстановитель — Вещество, элемент которого отдаёт электроны Среда — Вещество, все элементы которого не меняют свою степень окисления.
№6
Представьте, что вы на практическом занятии по химии. Вам выданы четыре пробирки с дистиллированной водой. В каждую пробирку был добавлен один кислотно-основный индикатор. Раствор в первой пробирке бесцветный, во второй — жёлтый, в третьей — фиолетовый, в четвёртой — бесцветный. Ещё вам выданы два раствора — раствор щёлочи и раствор кислоты — каждый из которых вы разделяете на четыре аликвоты для проведения опыта с индикаторами по отдельности. Если добавить к раствору кислоты несколько капель исходного раствора из первой пробирки, то раствор кислоты остаётся бесцветным; из второй — становится красным; из третьей — становится красным; из четвёртой — остаётся бесцветным. Если добавить к раствору щёлочи несколько капель исходного раствора из первой пробирки, то раствор щёлочи становится малиновым; из второй — остаётся жёлтым; из третьей — становится синим; из четвёртой — становится синим. Установите соответствие между номером пробирки и содержащимся в ней индикатором.
НОМЕР ПРОБИРКИ
1
2
3
4
ИНДИКАТОР
Тимолфталеин
Фенолфталеин
Метиловый оранжевый
Лакмус
Ответ: 1-Фенолфталеин 2-Метиловый оранжевый 3-Лакмус 4-Тимолфталеин
№7
Навеску массой 10 г сплава «Ални» двух металлов серебристо-белого цвета растворили в серной кислоте, при этом выделилось 11.975 л водорода, а цвет образовавшегося раствора стал зеленоватым. Если растворять ту же массу сплава в щёлочи, то растворяется только один металл, при этом выделяется 11.76 л водорода и остаётся осадок массой 0.57 г, а раствор остаётся бесцветным.
Определите массовую долю преобладающего металла. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Определите мольную долю преобладающего металла. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых. При расчётах атомные массы округляйте до десятитысячных.
Запишите символ металла, не растворившегося в щёлочи.
Ответ: 1) 94,3; 2) 97,3; 3) Ni.
№8
Безводная соль X в виде своего кристаллогидрата имеется практически в каждой лаборатории. Безводная соль состоит из трёх элементов A, B, C. Элемент B образует твёрдое простое вещество жёлтого цвета, сгорающее на воздухе с образованием бинарного соединения, в котором массовые доли элементов равны. В безводной соли X массовые доли элементов A, B, C равны 0.4, 0.2, 0.4 соответственно. Мольные доли равны 1/6, 1/6, 2/3 соответственно. Запишите формулу соли X. Запишите формулу продукта реакции, который выпадает в виде чёрного осадка из раствора соли X при продувке через него газообразного сероводорода. Составьте уравнение вышеуказанной реакции. В ответ запишите наименьший целочисленный стехиометрический коэффициент перед продуктом реакции, выпадающим в осадок.
Ответ: 1) CuSO₄; 2) CuS; 3) 1.
№9
К 73.5 г 10 % раствора серной кислоты добавили 8.4 г пищевой соды. Запишите формулу газа, выделившегося из раствора. Считая выделившийся газ нерастворимым, определите его объём (н. у.). Ответ выразите в литрах, округлите до сотых. Запишите формулу образовавшейся соли. Определите массовую долю этой соли в конечном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Ответ: 1) CO₂; 2)2,24 3) Na₂SO₄ 4)9
№9.2
К 73.5 г 10 % раствора серной кислоты добавили 6.4 г безводной соды. Запишите формулу газа, выделившегося из раствора. Считая выделившийся газ нерастворимым, определите его объём (н. у.). Ответ выразите в литрах, округлите до сотых. Запишите формулу образовавшейся соли. Определите массовую долю этой соли в конечном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Ответ: 1) CO₂; 2)1,35 3) Na₂SO₄ 4)11
№9.3
К 73.5 г 10 % раствора серной кислоты добавили 8.4 г декагидрата карбоната натрия.
Запишите формулу газа, выделившегося из раствора.
Считая выделившийся газ нерастворимым, определите его объём (н. у.). Ответ выразите в литрах, округлите до сотых.
Запишите формулу образовавшейся соли.
Определите массовую долю этой соли в конечном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Ответ: 1) CO₂; 2)0,66 3) Na₂SO₄ 4)5
№10
Одним из основных процессов в современном производстве железа является доменный процесс, в котором оксиды железа (в основном Fe₃O₄) восстанавливаются углеродом кокса до металлического железа. Расплав науглероживается (растворяет избыточный углерод), превращаясь в чугун. На металлургическом заводе производят чугун с содержанием углерода, равным 4.5 % (по массе). Используется кокс с 80 % углерода.
Сколько кокса потребуется, чтобы науглеродить 100 кг чугуна? Ответ выразите в килограммах, округлите до сотых.
При кристаллизации чугуна углерод, растворённый в железе, образует химическое соединение Fe₃C, называемое цементит, поэтому твёрдый чугун представляет собой раствор цементита в железе. Определите массовую долю цементита в чугуне. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
№10.2
Одним из основных процессов в современном производстве железа является доменный процесс, в котором оксиды железа (в основном Fe₃O₄) восстанавливаются углеродом кокса до металлического железа. Расплав науглероживается (растворяет избыточный углерод), превращаясь в чугун. На металлургическом заводе производят чугун с содержанием углерода, равным 4.3 % (по массе). Используется кокс с 82 % углерода.
Сколько кокса потребуется, чтобы науглеродить 100 кг чугуна? Ответ выразите в килограммах, округлите до сотых.
При кристаллизации чугуна углерод, растворённый в железе, образует химическое соединение Fe₃C, называемое цементит, поэтому твёрдый чугун представляет собой раствор цементита в железе. Определите массовую долю цементита в чугуне. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
№10.3
Одним из основных процессов в современном производстве железа является доменный процесс, в котором оксиды железа (в основном Fe₃O₄) восстанавливаются углеродом кокса до металлического железа. Расплав науглероживается (растворяет избыточный углерод), превращаясь в чугун. На металлургическом заводе производят чугун с содержанием углерода, равным 4.4 % (по массе). Используется кокс с 85 % углерода.
Сколько кокса потребуется, чтобы науглеродить 100 кг чугуна? Ответ выразите в килограммах, округлите до сотых.
При кристаллизации чугуна углерод, растворённый в железе, образует химическое соединение Fe₃C, называемое цементит, поэтому твёрдый чугун представляет собой раствор цементита в железе. Определите массовую долю цементита в чугуне. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
№11
Доменный процесс осуществляется вертикальной печи — домне: с верха (он называется колошник) в неё загружают твёрдые шихтовые материалы, в состав которых входят оксиды железа и кокс, а снизу в печь вдувают нагретый до 1200 °C воздух. В нижней части печи (в горне) горит кокс, образуя CO. Раскалённые горновые газы, содержащие CO и N₂, поднимаются вверх к колошнику, отдавая тепло шихте, которая опускается от колошнинка вниз к горну.
В доменной печи протекают химические реакции восстановления оксидов железа. В верхней части печи восстанавливается Fe₃O₄ до оксида железа (II) оксидом углерода (II), который содержится в горновых газах. В нижней части печи образовавшийся оксид железа (II) плавится и реагирует с углеродом кокса, восстанавливаясь до железа, науглероживается и в виде жидкого чугуна выпускается через специальное отверстие (лётку), расположенное внизу печи. Сколько углекислого и угарного газов образуется при восстановлении 100 г Fe₃O₄ (не учитывая газы, образующиеся в горне при горении кокса)? Считайте, что CO, требующийся на восстановление Fe₃O₄ в верхней части печи, образуется при протекании реакции в нижней части печи. Ответы выразите в молях, округлите до тысячных.
n(CO) = __
n(CO₂) = __
Определите молярную массу образующейся газовой смеси. Ответ выразите в г/моль, округлите до сотых.
№12
Газовую смесь, состоящую из метана и аммиака и содержащую 1.9866 · 10²⁴ атомов водорода, сожгли в теоретически необходимом для полного сгорания в объёме воздуха (считайте, что он состоит только из азота и кислорода). После приведения продуктов горения к нормальным условиям объём газов составил 109.3568 л.
Найдите объём сконденсированной воды. Ответ выразите в миллилитрах, округлите до десятых.
Найдите мольные доли компонентов начальной газовой смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
χ(NH₃) = __
χ(CH₄) = __
№12.2
Газовую смесь, состоящую из метана и аммиака и содержащую 2.2274 · 10²⁴ атомов водорода, сожгли в теоретически необходимом для полного сгорания в объёме воздуха (считайте, что он состоит только из азота и кислорода). После приведения продуктов горения к нормальным условиям объём газов составил 155.971 л.
Найдите объём сконденсированной воды. Ответ выразите в миллилитрах, округлите до десятых.
Найдите мольные доли компонентов начальной газовой смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
χ(NH₃) = __
χ(CH₄) = __
№12.3
Газовую смесь, состоящую из метана и аммиака и содержащую 2.107 · 10²⁴ атомов водорода, сожгли в теоретически необходимом для полного сгорания в объёме воздуха (считайте, что он состоит только из азота и кислорода). После приведения продуктов горения к нормальным условиям объём газов составил 132.667 л.
Найдите объём сконденсированной воды. Ответ выразите в миллилитрах, округлите до десятых.
Найдите мольные доли компонентов начальной газовой смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
χ(NH₃) = __
χ(CH₄) = __
→ Посмотреть все ответы и задания
Смотрите для 9 класса олимпиаду по химии