работа статград ответы вариант задания

Химия 11 класс статград ЕГЭ 2023 варианты ХИ2210301-ХИ2210304 ответы и решения

Тренировочная работа №3 статград пробный ЕГЭ 2023 по химии 11 класс 4 тренировочных варианта ХИ2210301, ХИ2210302, ХИ2210303, ХИ2210304 с ответами и решением. Официальная дата проведения работы: 6 февраля 2023 года.

Скачать ответы и решения для вариантов

Статград химия 11 класс ЕГЭ 2023 варианты и ответы

Инструкция по выполнению работы

Работа по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение работы отводится 3,5 часа (210 минут).

Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответы к заданиям части 2 (29–34) включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. На отдельном листе укажите номер задания и запишите его полное решение. Ответы записываются яркими чёрными чернилами.

Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

ответы для олимпиады

Вариант ХИ2210301 и ответы

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

  • 1) Ca,
  • 2) N,
  • 3) Mn,
  • 4) Br,
  • 5) B

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии наполовину заполненный подуровень? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащих одному периоду Периодической системы, и расположите их в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +7. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых нет ковалентных связей. Запишите номера выбранных ответов.

  • 1) Li2O
  • 2) NH4NO3
  • 3) BaO2
  • 4) BaF2
  • 5) CuSO4

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

  • А) основного оксида;
  • Б) кислой соли;
  • В) двухосновной кислоты.

6. В двух пробирках находился водный раствор хлорида хрома(III). В одну пробирку добавили водный раствор вещества X и наблюдали образование серо-зелёного осадка и выделение газа, а в другую – избыток водного раствора вещества Y, в результате чего сначала образовался серо-зелёный осадок, который затем растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1) NaOH
  • 2) Na2CO3
  • 3) NH3
  • 4) HF
  • 5) H2S

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  • А) NH3
  • Б) NO
  • В) HNO3
  • Г) Ca(NO3)2

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  • А) PCl3 + H2O
  • Б) PCl3 + Cl2 + H2O
  • В) PH3 + O2
  • Г) H3PO3(нагревание)

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, у которых есть геометрические изомеры. Запишите номера выбранных ответов.

  • 1) бутин-2
  • 2) пентен-1
  • 3) бутен-2-овая кислота
  • 4) молочная кислота
  • 5) 1,2-дихлорциклопропан

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, реагирующие с альдегидами, но не реагирующие с кетонами. Запишите номера выбранных ответов.

  • 1) H2
  • 2) H2O
  • 3) Br2(H2O)
  • 4) KMnO4
  • 5) Cu(OH)2

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, из которых в одну стадию можно получить этиламин. Запишите номера выбранных ответов.

  • 1) N2
  • 2) CH3NH2
  • 3) (CH3)2NH
  • 4) CH3CH2NO2
  • 5) CH3C≡N

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  • А) бутен-1 и вода (H+)
  • Б) бензол и ацетилхлорид (AlCl3)
  • В) 1,6-дибромгексан и натрий
  • Г) винилацетилен и хлороводород

17. Из предложенного перечня типов реакций выберите все, которые характеризуют реакцию бензола с хлором в присутствии хлорида алюминия. Запишите номера выбранных ответов.

  • 1) гетерогенная
  • 2) реакция замещения
  • 3) каталитическая
  • 4) реакция обмена
  • 5) реакция нейтрализации

18. Укажите все факторы, от которых зависит скорость реакции нейтрализации в водном растворе. Запишите номера выбранных ответов.

  • 1) температура
  • 2) объём раствора
  • 3) давление над раствором
  • 4) концентрация кислоты
  • 5) концентрация щёлочи

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

  • 1) NaCl
  • 2) NaClO2
  • 3) HClO4
  • 4) HClO

23. В реактор постоянного объёма ввели циклогексан и сильно нагрели. В реакторе установилось равновесие: C6H12(г) ←→ C6H6(г) + 3H2(г) (Температуру в ходе реакции поддерживали постоянной. Другие процессы в системе не протекают.) Исходная концентрация циклогексана была равна 25 ммоль/л, а равновесная концентрация паров бензола составила 10 ммоль/л. Найдите равновесные концентрации циклогексана (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

  • 1) 10 ммоль/л
  • 2) 15 ммоль/л
  • 3) 20 ммоль/л
  • 4) 25 ммоль/л
  • 5) 30 ммоль/л
  • 6) 50 ммоль/л

25. Установите соответствие между названием материала и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  • А) силиконовый каучук
  • Б) резина
  • В) политетрафторэтилен

26. В 207,8 г воды растворили 57,2 г кристаллической соды (декагидрата карбоната натрия). Рассчитайте массовую долю (в %) карбоната натрия в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

27. Дано термохимическое уравнение: 3MnO2 + 4Al = 3Mn + 2Al2O3 + 1785 кДж Сколько теплоты (в кДж) выделилось, если в результате реакции образовалось 22 г марганца? (Запишите число с точностью до целых.)

28. При пиролизе 56 л метана образовалось 16,8 л ацетилена. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Вычислите выход продукта реакции (в %). Ответ запишите с точностью до целых.

Часть 2

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид бария, иодид аммония, разбавленная серная кислота, карбонат натрия, фосфат магния, диоксид марганца. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена без образования осадка и выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. К твёрдому нитрату натрия добавили концентрированную серную кислоту и нагрели смесь. Выделившиеся пары сконденсировали, полученную жидкость прилили к иоду и нагрели до растворения последнего. Твёрдое вещество, полученное при выпаривании раствора, поместили в две пробирки. В одну добавили иодоводородную кислоту, в другую – подкисленный раствор сульфата железа(II). В обеих пробирках наблюдали изменение цвета раствора. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: ацетат калия → X1 → C2H5Cl → C6H5C2H5 → X2 → полимер. При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Органическое вещество X содержит 30,0 % кислорода, 17,5 % азота, 7,5 % водорода по массе. При нагревании 1 моль вещества с избытком концентрированного раствора гидроксида калия образуются 1 моль этанола и 2 моль органической соли. На основании данных условий задачи:

  • 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X;
  • 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
  • 3) напишите уравнение реакции X с избытком гидроксида калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34. Навеску нитрата натрия прокалили в течение непродолжительного времени и получили твёрдый остаток массой 18,53 г, который растворили в воде. При взаимодействии раствора с избытком алюминия в щелочной среде образуется 5,60 л аммиака (в пересчёте на н. у.). Определите, сколько процентов нитрата натрия разложилось, и найдите массу исходной навески. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Вариант ХИ2210302 и ответы

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

  • 1) Cr,
  • 2) F,
  • 3) Cu,
  • 4) Mn,
  • 5) Cl

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии наполовину заполненный d-подуровень? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащих одной группе Периодической системы (в её коротком варианте), и расположите их в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять устойчивую степень окисления +1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых реализуются и ионные, и ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

  • 1) HF
  • 2) KClO3
  • 3) Na2S
  • 4) SO3
  • 5) NH4Cl

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:

  • А) кислотного оксида;
  • Б) двойной соли;
  • В) амфотерного гидроксида.

6. В двух пробирках находился раствор сульфата цинка. В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – избыток раствора вещества Y. В первой колбе выпал белый осадок, а во второй сначала выпал белый осадок, который затем растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1) CO2
  • 2) MgCl2
  • 3) NaOH
  • 4) BaCl2
  • 5) HNO3

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, у которых есть геометрические изомеры. Запишите номера выбранных ответов.

  • 1) 1-хлорпропен
  • 2) пентадиен-1,3
  • 3) бутен-3-овая кислота
  • 4) циклопропанол
  • 5) 1,4-диметилбензол

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, реагирующие с карбоновыми кислотами, но не реагирующие со спиртами. Запишите номера выбранных ответов.

  • 1) Na
  • 2) Cl2
  • 3) NaOH
  • 4) NaHCO3
  • 5) NH3(H2O)

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, из которых в одну стадию можно получить анилин. Запишите номера выбранных ответов.

  • 1) C6H5CH3
  • 2) C6H5NO2
  • 3) (C6H5)2NH
  • 4) C6H5NH3NO3
  • 5) CH3Cl

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  • А) бутен-2 и перманганат калия (водн., охл.)
  • Б) ацетиленид натрия и бромметан (изб.)
  • В) 1,3-дибромпропан и натрий Г) бутадиен и этилен

15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17. Из предложенного перечня типов реакций выберите все, которые характеризуют реакцию водорода с хлором при УФ-облучении. Запишите номера выбранных ответов.

  • 1) каталитическая
  • 2) реакция соединения
  • 3) окислительно-восстановительная
  • 4) гетерогенная
  • 5) экзотермическая

18. Укажите все факторы, от которых зависит скорость растворения карбоната кальция в подкисленной воде. Запишите номера выбранных ответов.

  • 1) объём воды
  • 2) давление над раствором
  • 3) кислотность среды
  • 4) температура
  • 5) степень измельчения карбоната кальция

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом(ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на катоде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  • А) BaCl2
  • Б) HCl
  • В) CuSO4

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов. 1) NH3 2) NH4NO3 3) Ba(OH)2 4) HNO3

23. В реактор постоянного объёма ввели пары бензола и водород в мольном соотношении 1 : 4 при высокой температуре. В реакторе установилось равновесие: C6H6(г) + 3H2(г) ←→ C6H12(г) (Температуру в ходе реакции поддерживали постоянной. Другие процессы в системе не протекают.) Исходная концентрация водорода была равна 100 ммоль/л, а равновесная концентрация паров циклогексана составила 20 ммоль/л. Найдите равновесные концентрации паров бензола (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

  • 1) 5 ммоль/л
  • 2) 10 ммоль/л
  • 3) 20 ммоль/л
  • 4) 30 ммоль/л
  • 5) 40 ммоль/л
  • 6) 60 ммоль/л

24. Установите соответствие между названием вещества и признаком реакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с раствором сульфата меди: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  • А) концентрированная соляная кислота
  • Б) раствор карбоната натрия
  • В) сероводород
  • Г) разбавленная азотная кислота
  • 1) видимые признаки отсутствуют
  • 2) образование осадка и изменение цвета раствора
  • 3) образование осадка и выделение газа
  • 4) только изменение цвета раствора
  • 5) только выделение газа

25. Установите соответствие между названием материала и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  • А) поливинилацетат
  • Б) хлоропреновый каучук
  • В) полиэтилентерефталат
  • 1) полимеризация
  • 2) гидролиз
  • 3) поликонденсация
  • 4) вулканизация

26. В 100,8 г воды растворили 49,2 г английской соли (гептагидрата сульфата магния). Рассчитайте массовую долю (в %) сульфата магния в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

27. Дано термохимическое уравнение: 3SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2O3 + 618 кДж В результате реакции выделилось 154,5 кДж теплоты. Сколько граммов кремния образовалось? (Ответ запишите с точностью до целых.)

28. При обжиге 120 г минерала халькозина, который содержит сульфид меди(I) и немедные примеси, образовалось 105,6 г оксида меди(II). Рассчитайте массовую долю примесей в минерале (в %). Ответ запишите с точностью до целых.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. К пентахлориду фосфора добавили избыток красного фосфора и нагрели смесь. Выделившиеся пары сконденсировали, несколько капель полученной жидкости добавили к воде. Образовавшийся раствор нейтрализовали карбонатом натрия, а затем добавили раствор нитрата серебра и нагрели, в результате выпал тёмный осадок. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

33. Органическое вещество X содержит 39,8 % кислорода, 8,7 % азота, 6,8 % водорода по массе. При взаимодействии 1 моль вещества с избытком раствора гидроксида калия образуются 2 моль метанола и 1 моль органической соли. На основании данных условий задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) Напишите уравнение реакции X с избытком гидроксида калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34. Навеску нитрата натрия растворили в растворе щёлочи и добавили избыток порошкообразного алюминия. При нагревании реакционной смеси из раствора выделилось 6,72 л газа (в пересчёте на н. у.), который в 2 раза легче воздуха. Рассчитайте состав газа в объёмных процентах и найдите массы навески нитрата натрия и порошка алюминия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Статград работы по химии ЕГЭ ОГЭ для 9 и 11 класса

Добавить комментарий