13 октября 2026 Олимпиада по химии 7, 8, 9, 10, 11 класс ответы и задания школьного этапа Сириус
Школьный этап 2026-2027 всероссийской олимпиады школьников Сириус по химии задания и ответы для 7, 8, 9, 10, 11 класса 13 октября 2026 года. Данная олимпиада проходит у школьников 4 группы регионов в 8:00 утра ответы и решение опубликованы после заданий.
Олимпиада по химии 7-8 класс школьный этап 2026 Сириус
№1
Символы скольких химических элементов, образующих простые вещества-неметаллы, можно составить, используя буквы слова «chemical», если не делать различия между заглавными и прописными буквами?
Запишите формулу наиболее активного из этих веществ.
Запишите формулу наименее активного из этих веществ.
Ответ: 1) 5; 2) Cl₂; 3) He.
№2
Школьник решил помочь родителям. Он не только приготовил блюдо, но и посчитал его энергетическую ценность. В таблице приведены состав блюда и энергетическая ценность его ингредиентов (в ккал/100 г).
Летний салат
Ингредиент | Масса, г | Калорийность, ккал/100 г
Овощи | 220 | 24
Оливки без косточек | 50 | 145
Масло оливковое | 15 | 900
Соль | 0.5 | 0
Найдите энергетическую ценность блюда. Ответ выразите в ккал/100 г, округлите до десятых.
Найдите массовую долю наиболее калорийного ингредиента салата. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Ответ: 1) 91,2; 2) 5,3.
№3
Решите кроссворд.
По горизонтали
1. Положительно заряженная частица, которая входит в состав атома.
5. Наука о веществах, их свойствах и превращениях.
6. Самый твёрдый природный минерал.
8. Простое вещество, которое защищает живое на Земле от ультрафиолетового излучения Солнца.
9. Бинарное соединение с кислородом в степени окисления −2.
10. Железо, алюминий, медь, свинец, натрий, кальций.
11. Простое вещество чёрного цвета, состоящее из атомов углерода.
По вертикали
2. Прозрачная жидкость без цвета, вкуса и запаха, которая замерзает при нуле градусов Цельсия и кипит при ста.
3. Способ обозначения числа атомов конкретного элемента в молекуле.
4. Атомы одного элемента с разным числом нейтронов.
7. Способность одного и того же химического элемента образовывать несколько разных простых веществ.
12. Единица количества вещества.
Ответ: 1) Протон; 2) Вода; 3) Индекс; 4) Изотоп; 5) Химия; 6) Алмаз; 7) Аллотропия; 8) Озон; 9) Оксид; 10) Металл; 11) Графит; 12) Моль.
№4
Расставьте коэффициенты и пропущенные формулы в уравнениях реакций.
□ □ + □Cl₂ = 2FeCl₃
□C + O₂ = □CO
N₂ + □H₂ = □ □
□Al + □H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + □H₂
Ответ:
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
2C + O₂ = 2CO
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
№5
Ваня решил помочь маме приготовить маринад для заготовки помидоров. Он нашёл мамину тетрадь с рецептами, где было записано, что на 1 литр воды требуется взять 5 столовых ложек 9 %-ного уксуса. Однако столового уксуса он дома не обнаружил и решил заменить его на уксусную эссенцию с содержанием кислоты 70 %. «Пары столовых ложек на 2 литра воды должно хватить» — подумал Ваня, однако приготовленный маринад явно оказался слишком кислым. «Ничего страшного», — успокоила Ваню пришедшая с работы мама. — «Сейчас всё исправим…». Какой объём воды требуется добавить к 2 литрам приготовленного Ваней маринада, чтобы исправить ситуацию? В столовой ложке помещается 18 мл жидкости, плотность как столового уксуса, так и уксусной эссенции примите равной 1 г/см³. Ответ выразите в литрах, округлите до десятых.
Ответ: 1,3.
№6
При горении какого вещества на воздухе образуется газ с самой высокой плотностью при 200 °C?
Кремния
Алмаза
Алюминия
Графита
Серы
Водорода
Определите молярную массу данного газа.
Ответ: 1) Серы; 2) 64.
№7
Юный кондитер Вася любит готовить, и однажды его заинтересовало, какими по природе — физическими или химическими — являются некоторые этапы приготовления пирога. Помогите Васе разобраться в этом вопросе.
ЭТАПЫ
Сворачивание яичного белка
Испарение влаги из теста в процессе выпечки
Карамелизация сахаров
Расширение пузырьков газа
Растапливание сливочного масла
Выделение пузырьков газа при добавлении разрыхлителя
ЯВЛЕНИЯ
Физическое явление
Химическое явление
Ответ:
Сворачивание яичного белка – Химическое явление
Испарение влаги из теста в процессе выпечки – Физическое явление
Карамелизация сахаров – Химическое явление
Расширение пузырьков газа – Физическое явление
Растапливание сливочного масла – Физическое явление
Выделение пузырьков газа при добавлении разрыхлителя – Химическое явление
№8
Некоторое количество пропана (C₃H₈) сожгли в избытке кислорода, при этом газообразные продукты сгорания заняли объём 100 литров. Какой объём при тех же условиях займут продукты полного сгорания в 5 раз меньшего количества пропана?
Ответ: 20.
№9
Ученик 8 класса Двойкин записал в контрольной работе формулы веществ следующим образом:
CH₅
Al₃S₂
Mg₂O
Na₂Br
P₂O₅
Na₃CO₃
CaCl₃
Li₂SO₄
Запишите формулы этих веществ с корректными индексами.
C□H□
Al□S□
Mg□O□
Na□Br□
P□O□
Na□C□O□
Ca□Cl□
Li□S□O□
Ответ:
CH₄ (1; 4)
Al₂S₃ (2; 3)
MgO (1; 1)
NaBr (1; 1)
P₂O₅ (2; 5)
Na₂CO₃ (2; 1; 3)
CaCl₂ (1; 2)
Li₂SO₄ (2; 1; 4)
№10
Химик зашифровал последовательность элементов, входящих в состав некоторого вещества, которое мама часто использует на кухне. Запишите химические символы зашифрованных элементов.
дориклос
дродово
райнит
регодул
Запишите формулу вещества, о котором идёт речь.
№11
Слиток золота, содержащий 10²⁴ атомов металла, опустили в стакан объёмом 200 мл, заполненный до краёв водой. Какой объём воды при этом выплеснулся из стакана? Ответ выразите в миллилитрах, округлите до целых. Плотность золота: 19320 кг/м³.
№12
Два внешне идентичных кубика льда состоят из тяжёлой воды (D₂O) и обычной воды (H₂O) соответственно. Плотность тяжёлого льда 1.105 г/см³, обычного — 0.917 г/см³, масса каждого из кубиков — 100 г. Определите суммарный объём кубиков. Ответ выразите в кубических сантиметрах, округлите до десятых.
Кубики опустили в обычную воду — один из них утонул, а второй плавал на поверхности. Чему равна молярная масса воды, из которой был изготовлен утонувший кубик? Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Олимпиада по химии 9 класс школьный этап 2026 Сириус
№1
Юный химик решил исследовать три белых порошка, которые он нашёл на кухне в баночках без этикеток. Известно, что это были поваренная соль, пищевая сода и лимонная кислота. Он приготовил водные растворы каждого вещества в трёх стаканах.
При смешивании раствора из первого стакана с раствором из второго стакана не произошло никаких видимых изменений. При смешивании растворов из первого и третьего стаканов жидкость бурно запенилась с выделением бесцветного газа.
Чтобы окончательно расставить всё по местам, химик капнул немного раствора из третьего стакана в пробирку с лакмусом, в результате чего раствор покраснел.
Определите содержимое стаканов.
СТАКАН
Стакан 1
Стакан 2
Стакан 3
ВЕЩЕСТВО
Пищевая сода
Поваренная соль
Лимонная кислота
Ответ:
Стакан 1 – Пищевая сода.
Стакан 2 – Поваренная соль.
Стакан 3 – Лимонная кислота.
№2
Распространённое английское слово написали с помощью символов химических элементов (буквы не повторяются). Слово состоит из четырёх элементов и шести букв. Первый элемент в слове — непереходный металл из четвёртого периода, названный в честь одной из стран Европы. Второй входит в триаду железа (Fe, Co, Ni), а водные растворы его солей имеют зелёную окраску. Третий элемент расположен в f-блоке Периодической системы, а четвёртый — неметалл, число электронов на внешнем слое которого равно номеру его периода, умноженному на два при этом, если повернуть символ этого элемента на 180° по часовой стрелке, то символ элемента не изменится.
Запишите загаданное слово.
Ответ: genius.
№3
При исследовании состава фумарольных газов вблизи действующего вулкана был отобран образец бесцветного газа А, обладающего резким удушливым запахом, напоминающим запах горелой спички. Плотность данного газа по воздуху* составляет 2.21. Порцию этого газа пропустили через 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 4 %. В растворе образовалась единственная кислая соль Б.
*Плотностью одного газа X по газу Y называют соотношение D = ρ(X)/ρ(Y); если газы идеальные, то D = M(X)/M(Y). Молярная масса воздуха равна 29 г/моль.
Запишите формулу газа А.
Определите массу образовавшейся в растворе соли Б. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Ответ: 1) SO₂; 2) 41,6.
№4
Археологическая экспедиция обнаружила металлический артефакт, поверхность которого была полностью скрыта под плотным слоем налёта зелёного цвета. Химический анализ налёта показал, что его основным компонентом является соединение состава (MOH)₂CO₃.
Для реставрации предмет аккуратно обработали избытком разбавленной соляной кислоты. В процессе очистки наблюдалось интенсивное выделение бесцветного газа практически без запаха, а жидкость в сосуде приобрела характерный сине-зелёный оттенок. После полного исчезновения налёта в полученный раствор поместили железную проволоку, которая через некоторое время покрылась слоем красно-розового металла M.
Запишите формулу выделяющегося газа.
Запишите химический символ металла M.
Ответ: 1) CO₂; 2) Cu.
№5
В авиационной промышленности для создания элементов самолёта применяется лёгкий сплав, состоящий преимущественно из алюминия с небольшими добавками магния. Образец данного сплава массой 15.0 г поместили в избыток горячего раствора гидроксида калия. В ходе эксперимента наблюдалось бурное выделение газа Г, при этом на дне реакционного сосуда остался состоящий из трёх элементов белый осадок массой 1.2 г.
Запишите формулу газа Г.
Определите объём (н. у.) выделившегося газа Г при нормальных условиях. Ответ выразите в литрах, округлите до десятых.
Ответ: 1) H₂; 2) 18,5.
№6
В две одинаковые колбы налили равные объёмы жидкостей: в первую — обычную дистиллированную воду, во вторую — тяжёлую воду D₂O. В обе колбы одновременно бросили одинаковые кусочки металлического натрия.
В каком сосуде выделится больший объём газа, если натрий взят в недостатке?
Одинаково
В сосуде с H₂O
В сосуде с D₂O
В сосуд с D₂O аккуратно поместили кубик обычного льда. Что произойдёт?
Лёд утонет
Лёд будет плавать на поверхности
Раствор закипит
После завершения реакции с натрием в полученные растворы капнули фенолфталеин. Что наблюдается?
Раствор только с H₂O стал малиновым
Раствор только с D₂O стал малиновым
Оба раствора стали малиновыми
Ответ:
1) Одинаково.
2) Лёд будет плавать на поверхности.
3) Оба раствора стали малиновыми.
№7
Химический элемент X способен существовать в виде различных простых веществ — например, А и Б, которые имеют идентичный качественный состав, но принципиально разную кристаллическую структуру.
Чёрное вещество А имеет слоистое строение; внутри слоёв атомы связаны ковалентными связями, а между слоями действуют слабые силы Ван-дер-Ваальса. Благодаря наличию слабосвязанных электронов между слоями оно хорошо проводит электрический ток.
Бесцветное вещество Б имеет каркасную структуру, где каждый атом жёстко связан с четырьмя соседними в форме тетраэдра. В том числе благодаря своей структуре вещество Б является самым твёрдым природным минералом.
Образец вещества А массой m полностью сожгли в избытке кислорода, а образец вещества Б с такой же массой полностью сожгли в избытке озона. Полученные газовые смеси по отдельности пропустили через раствор гидроксида калия.
Запишите название соединения А.
Запишите название соединения Б.
В каком случае прирост массы раствора гидроксида калия окажется выше?
При сжигании А
При сжигании Б
Одинаково
Ответ: А – Графит; Б – Алмаз. Прирост массы раствора – Одинаково.
№8
В четырёх пробирках находятся растворы солей натрия: фторид, хлорид, бромид и иодид. Для идентификации растворов провели серию экспериментов.
Пробирка № 1: при добавлении нитрата серебра выпал жёлтый осадок. Если к сухой соли из этой пробирки добавить концентрированную серную кислоту, наблюдается выделение фиолетовых паров и резкий запах сероводорода.
Пробирка № 2: при добавлении нитрата серебра раствор остался абсолютно прозрачным. Если к сухой соли из этой пробирки добавить концентрированную серную кислоту, выделяется бесцветный газ, разъедающий стекло.
Пробирка № 3: при добавлении нитрата серебра выпал белый творожистый осадок, который растворился при добавлении водного раствора аммиака.
Пробирка № 4: при добавлении нитрата серебра выпал светло-жёлтый осадок. Если к исходному раствору добавить немного бензина и хлорную воду, то после встряхивания верхний слой жидкости становится яркоокрашенным.
Определите содержимое пробирок.
ПРОБИРКА
Пробирка № 1
Пробирка № 2
Пробирка № 3
Пробирка № 4
ВЕЩЕСТВО
NaCl
NaF
NaBr
NaI
Ответ:
Пробирка № 1 – NaI; пробирка № 2 – NaF.
Пробирка № 3 – NaCl; пробирка № 4 – NaBr.
№9
Твёрдый жёлтый неметалл X вступил в реакцию с железом при нагревании, образовав чёрное твёрдое вещество A. Если к веществу A добавить соляную кислоту, выделяется горючий газ B с неприятным запахом и образуется бледно-зелёный раствор соли C.
При добавлении к раствору соли C натриевой щёлочи выпадает зелёный осадок, который на воздухе быстро буреет с образованием D. Запишите формулы веществ A — X.
X:
A:
B:
C:
D:
В каком положении нужно держать пробирку-приёмник при сборе чистого газа B методом вытеснения воздуха?
Отверстием вверх
Отверстием вниз
Не имеет значения
Зависит от температуры
В каком положении нужно держать пробирку-приёмник при сборе чистого газа B методом вытеснения воды?
Отверстием вверх
Отверстием вниз
Не имеет значения
Зависит от температуры
Ответ:
X – S; A – FeS; B – H₂S; C – FeCl₂; D – Fe(OH)₃.
Вытеснение воздуха – Отверстием вверх.
Вытеснение воды – Отверстием вниз.
№10
Лаборант нашёл банку с порошком простого вещества X и сделал вывод, что это активный металл из главной подгруппы, поскольку он хранился под слоем керосина. Чтобы установить состав порошка, он провёл несколько опытов:
1. При добавлении к веществу X холодной воды началась бурная реакция. Выделился бесцветный горючий газ A и образовался мутный раствор вещества B.
2. Через мутный раствор B долго пропускали углекислый газ, в результате чего он стал прозрачным и бесцветным. При кипячении этого раствора из него выпал белый осадок C.
3. Порошок X сожгли в атмосфере чистого азота при нагревании. Образовалось бинарное вещество D с массовым содержанием азота 18.92 %.
4. Полученное вещество D поместили в пробирку и добавили воду, в результате выделился газ E с характерным резким запахом. При поднесении к горлышку пробирки влажной лакмусовой бумажки она мгновенно окрасилась в синий цвет.
Запишите формулу вещества C.
Запишите формулу вещества D.
Выберите верные характеристики физических или химических свойств выделяющегося газа E:
Имеет молярную массу больше, чем у воздуха
Его водный раствор окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет
Не имеет запаха
При взаимодействии с парами концентрированной соляной кислоты он образует густой белый «дым»
Поддерживает горение лучинки на воздухе
№11
Элементы А и Б являются электронными аналогами. На их внешних оболочках находится по 7 электронов. Цифры порядкового номера более лёгкого элемента А можно переставить так, чтобы получить порядковый номер более тяжёлого элемента Б. Из заглавных латинских букв символов элементов А и Б можно составить химический символ третьего элемента — В.
Запишите символы элементов А, Б и В.
А:
Б:
В:
Расположите элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.
Б, А, В
Расположите элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.
А, Б, В
№12
При сильном прокаливании смеси массой 10.0 г двух средних карбонатов, образованных металлами X и Y, выделяется 2.28 л (н. у.) бесцветного газа. Если из этой смеси количественно выделить карбонат, образованный металлом Y, и сильно прокалить полученную порцию вещества, то выделится 2.02 л бесцветного газа. При этом, если сильно прокалить чистый карбонат, образованный металлом X, массой 10.0 г, то выделится 2.67 л (н. у.) бесцветного газа. Заполните таблицу.
Металл | Химический символ | Массовая доля карбоната в исходной смеси, %
Олимпиада по химии 10 класс школьный этап 2026 Сириус
№1
Природный минерал флюорит (молярная масса основного компонента равна 78 г/моль) является главным источником элемента X. При обработке флюорита концентрированной серной кислотой получают едкую летучую кислоту, способную растворять стекло.
При пропускании газообразного HX через трубку с нагретым сухим оксидом фосфора (V) образуется бесцветный тяжёлый трёхэлементный газ A, содержащий 54.8 % элемента X по массе. Этот газ легко гидролизуется на воздухе с образованием белого дыма, содержащего две кислоты.
Запишите формулу газа A.
Какая масса основного компонента флюорита необходима для получения 25.2 г газа A, если выход на каждой стадии его получения из основного компонента флюорита составляет 80 %? Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
Ответ: 1) POF₃; 2) 44.
№2
Известный с древних времён синий пигмент получают прокаливанием смеси оксида переходного металла M, карбоната натрия, кремнезёма и серы без доступа воздуха. Металл M — это пластичный тяжёлый металл 11-й (IB) группы, широко используемый в электротехнике. При растворении оксида этого металла в разбавленной серной кислоте образуется раствор ярко-синего цвета. Если к этому раствору добавить избыток иодида калия, то выпадает осадок бинарного соединения Y и чёрный с фиолетовым отливом осадок простого вещества Z. Массовое содержание металла в Y составляет 33.5 %.
Запишите формулу бинарного вещества Y.
Сколько электронов переходит от восстановителя к окислителю при образовании 1 молекулы простого вещества Z в описанной выше реакции?
Ответ: 1) CuI; 2) 2.
№3
Оранжевая четырёхэлементная растворимая в воде соль X при нагревании претерпевает бурное разложение. Процесс напоминает извержение миниатюрного вулкана: выделяется газ Y, пары воды и зелёный оксид металла. Газ Y очень инертен благодаря наличию прочной тройной связи в его двухатомной молекуле. Однако при нагревании он реагирует с магнием, образуя бинарное соединение Z.
Запишите формулу соединения Z.
При разложении соли X визуальный объём образующегося оксида металла заметно больше такового для исходной соли. Охарактеризуйте массу оксида аналогичным образом:
Больше массы X
Меньше массы X
Такая же, как масса X
Соотношение меняется от эксперимента к эксперименту
Ответ: 1) Mg₃N₂; 2) Меньше массы X.
№4
Жёлтое кристаллическое простое вещество X широко встречается в самородном виде и горит красивым синим пламенем. При растворении X в горячей концентрированной азотной кислоте выделяется бурый газ и образуется сильная двухосновная кислота, качественной реакцией на анион которой является образование белого осадка с катионами бария.
Вещество X состоит из циклических молекул и в обычных условиях представляет собой диэлектрик жёлтого цвета. При нагревании этого вещества в закрытом сосуде происходит удивительное физическое явление: сначала твёрдые кристаллы плавятся в подвижную жёлтую жидкость, но при дальнейшем росте температуры (выше 160 °C) жидкость внезапно становится тёмно-бурой и очень вязкой.
Сколько миллилитров (минимально) концентрированной (ω(HNO₃) = 68.4 %, ρ = 1.41 г/мл) азотной кислоты потребуется для полного растворения 8 г вещества X? Ответ округлите до целых.
С чем связано аномальное увеличение вязкости расплава вещества X при его нагревании выше 160 °C?
Происходит испарение лёгких изотопов
Циклические молекулы разрываются, образуя длинные полимерные цепи
Вещество вступает во взаимодействие со стенками стеклянного сосуда
Происходит переход электронов в зону проводимости и кристаллизация жидкости
Ответ:
1) 98. 2) Циклические молекулы разрываются, образуя длинные полимерные цепи.
№5
Смесь этена и этана при н. у. имеет объём 10 л. Для полного гидрирования этена в исходной смеси требуется 2.5 л (н. у.) H₂.
Определите мольную долю этена в исходной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Определите плотность исходной смеси при нормальных условиях. Ответ выразите в граммах на литр, округлите до десятых.
Во сколько раз больше объём при нормальных условиях продуктов сгорания в кислороде этой смеси по сравнению с начальным объёмом смеси этана и этена? Ответ округлите до десятых.
Ответ: 1) 75; 2) 1,3; 3) 2,0.
№6
На дне океанов и в зоне вечной мерзлоты существуют соединения, называемые клатратами. Одно из них — «гидрат метана» состава CH₄ · 5.75H₂O. Это твёрдое вещество, напоминающее снег, которое способно гореть. С глубины океана подняли образец такого «льда» массой 1.195 кг.
Какой объём (н. у.) метана выделится при полном разложении этого образца при нагревании? Ответ выразите в литрах, округлите до целых.
По некоторым оценкам учёных, сокрытые под Мировым океаном запасы гидрата метана составляют около трёх тысяч гигатонн.
Сколько процентов по массе метана окажется в земной атмосфере, если весь метан со дна океанов будет высвобожден в атмосферу? Ответ округлите до тысячных.
Масса земной атмосферы составляет 5.15 · 10¹⁸ кг, 1 гигатонна = 10⁹ тонн.
Ответ: 1) 224; 2) 0,008.
№7
В четырёх пронумерованных пробирках находятся растворы нитратов четырёх различных металлов, один из которых трёхвалентный, а остальные — двухвалентные. При этом все металлы относятся к d-элементам, три из них находятся в одном периоде, а два — в одной группе.
Пробирка № 1: при добавлении щёлочи выпадает бурый осадок.
Пробирка № 2: при добавлении щёлочи выпадает ярко-синий осадок, который при нагревании чернеет.
Пробирка № 3: выпадает белый осадок, который растворяется как в избытке щёлочи, так и в избытке раствора аммиака.
Пробирка № 4: при добавлении щёлочи выпадает жёлто-оранжевый осадок.
Катионы каких металлов находились в пробирках? Запишите химические символы элементов без указания зарядов.
Пробирка № 1:
Пробирка № 2:
Пробирка № 3:
Пробирка № 4:
Ответ: Пробирка № 1 – Fe; пробирка № 2 – Cu; пробирка № 3 – Zn; пробирка № 4 – Hg.
№8
При сильном прокаливании на воздухе тёмно-серого минерала А, основной компонент которого состоит из двух элементов, выделяется бинарный газ Б с резким запахом жжёных спичек. В результате этой реакции образуется один твёрдый продукт — чёрный порошок В, в котором металл находится в чётной степени окисления, равной удвоенной степени окисления этого же металла в исходном минерале А.
• Если этот чёрный порошок В обработать разбавленной серной кислотой, то образуется раствор голубого цвета.
• Если же порошок В нагреть в токе водорода — он восстанавливается с образованием пластичного металла красного цвета.
Запишите формулы веществ А, Б и В.
А:
Б:
В:
Ответ: А – Cu₂S; Б – SO₂; В – CuO.
№9
В трёх пробирках находятся белые студенистые осадки трёх разных гидроксидов. Эти гидроксиды образованы тремя элементами (не считая кислорода и водорода), которые являются соседями, стоящими друг за другом в одном периоде Периодической системы. Чтобы различить эти вещества, провели серию тестов:
Пробирка № 1: осадок растворяется как в соляной кислоте, так и в избытке раствора щёлочи, образуя в обоих случаях бесцветный раствор.
Пробирка № 2: осадок в щёлочи не растворяется, но растворяется в соляной кислоте. Если к полученному раствору добавить избыток раствора аммиака, то из раствора выпадает белый осадок.
Пробирка № 3: осадок не взаимодействует с соляной кислотой, но растворяется в щёлочи. Если полученный прозрачный раствор подкислить соляной кислотой, то из него выпадает белый студенистый осадок, который при сильном прокаливании превращается в тугоплавкое вещество, используемое в производстве стекла.
Определите элементы, образующие указанные гидроксиды. Запишите их химические символы.
Пробирка № 1:
Пробирка № 2:
Пробирка № 3:
Ответ: Пробирка № 1 – Al; пробирка № 2 – Mg; пробирка № 3 – Si.
№10
При сжигании в избытке кислорода навески гомолога циклопропана X массой m г образуется углекислый газ и 1.29 г воды. В молекуле углеводорода X первичных атомов углерода в 2 раза больше, чем четвертичных атомов углерода. Вторичные и третичные атомы углерода отсутствуют.
Запишите формулу углеводорода X.
Определите массу навески m. Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
№11
Для проведения экспериментов учёному потребовалось 150 г 80 %-го раствора азотной кислоты. Среди лабораторных реактивов ему удалось найти только коммерческий раствор (65 %, ρ = 1.3913 г/мл) азотной кислоты. Учёный решил получить раствор высокой концентрации, осуществив перегонку смеси концентрированной серной кислоты с нитратом калия. В результате перегонки ему удалось получить 95 %-й водный раствор азотной кислоты плотностью 1.4932 г/мл. Какие объёмы 65 %-го и 95 %-го растворов азотной кислоты необходимо смешать учёному для получения 150 г 80 %-го раствора азотной кислоты. Ответ выразите в миллилитрах, округлите до десятых.
V (65 %):
V (95 %):
Нужно ли учёному знать плотность 80 %-го раствора азотной кислоты для приготовления 150 г такого раствора?
Да
Нет
Недостаточно данных
№12
Чёрную трёхэлементную смесь алюминия с веществом X последовательно прокаливали при температуре около 500 °C то в токе водорода, то в токе кислорода. Результаты экспериментов представлены ниже:
1. Ток водорода: смесь покраснела, потеря массы смеси после опыта составила 16.33 %. На холодной части трубки образовались капли бесцветной жидкости.
2. Ток кислорода: смесь снова почернела, масса смеси увеличилась на 39.02 %.
3. Ток водорода: смесь снова покраснела, масса смеси уменьшилась на 14.04 %.
Дополнительно известно, что если нагреть исходную смесь до очень высокой температуры, то произойдёт очень бурная химическая реакция с образованием смеси тех же двух веществ, что остались в трубке после опыта 3.
Запишите формулу вещества X.
Найдите мольное соотношение X и алюминия в исходной смеси. Ответ выразите в виде отношения.
Олимпиада по химии 11 класс школьный этап 2026 Сириус
№1
Выберите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют неспаренные электроны на внешнем энергетическом уровне:
Mn
P
Mg
Cu
Ni
Ответ: P; Cu.
№2
Используя данные таблицы, расположите виды топлива в порядке увеличения стоимости получаемой из них энергии.
Топливо | Теплота сгорания (кДж/моль) | Цена (руб./кг)
Н-гексан | 4163 | 750
Толуол | 3911 | 170
Этанол | 1368 | 650
Бензол | 3268 | 140
Н-гексан
Толуол
Этанол
Бензол
Ответ: Бензол → Толуол → Н-гексан → Этанол.
№3
Оранжевый порошок вещества А нагрели. Наблюдалось бурное разложение с образованием серо-зелёного вещества Б. Вещество Б смешали с углём и поместили в кварцевую трубку, где нагревали в токе хлора. Получили фиолетовые кристаллы вещества В. Запишите химическую формулу вещества В.
Ответ: CrCl₃.
№4
Поливиниловый спирт (ПВС) находит широчайшее применение в различных областях химической и фармацевтической промышленности. Получают ПВС гидролизом поливинилацетата. Ключевым параметром, определяющим качество ПВС и его возможные области применения, является доля остаточных ацетатных звеньев. Навеску сухого ПВС массой 0.965 г обработали 25.00 мл 0.200 моль/л NaOH и нагревали до полного гидролиза остаточных ацетатных групп. Избыток щёлочи после охлаждения оттитровали 0.200 моль/л раствором HCl. На титрование израсходовали 15.00 мл HCl.
Определите долю ацетатных звеньев в исследуемом образце ПВС. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Ответ: 10.
№5
Образец минеральной воды аккуратно упарили досуха. Если к твёрдому остатку добавить соляную кислоту, наблюдается выделение бесцветного газа без запаха. Часть твёрдого осадка растворили в разбавленной азотной кислоте и далее анализировали полученный раствор. При добавлении раствора хлорида бария наблюдалось выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах. При добавлении раствора нитрата серебра выпадал белый творожистый осадок, растворимый в водном растворе аммиака. При добавлении серной кислоты наблюдалось медленное образование белого осадка. При внесении капли исследуемого раствора в бесцветное пламя газовой горелки то окрасилось в ярко-жёлтый цвет. О наличии каких ионов в минеральной воде можно сказать на основании проведённых экспериментов?
Na⁺
K⁺
Ca²⁺
Mg²⁺
F⁻
Cl⁻
S²⁻
SO₄²⁻
CO₃²⁻
NO₃⁻
Ответ: Na⁺; Ca²⁺; Cl⁻; SO₄²⁻.
№6
Установите соответствие между веществом и современным способом его промышленного получения.
ВЕЩЕСТВО
Водород
Углекислый газ
Бензол
Ацетальдегид
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
Каталитическое окисление этилена
Паровая конверсия метана
Брожение глюкозы
Дегидрирование гексана
Тримеризация ацетилена
Разложение известняка
Действие кислоты на соду
Ответ:
Водород – Паровая конверсия метана
Углекислый газ – Разложение известняка
Бензол – Дегидрирование гексана
Ацетальдегид – Каталитическое окисление этилена
№7
Сплав золота с неизвестным металлом X общей массой 20.26 г обработали концентрированной азотной кислотой. При этом выделилось 1.80 л газа (н. у.), а масса твёрдого остатка составила 11.58 г.
Определите неизвестный металл X. В ответ запишите его химический символ.
Пробой золотого сплава называют массу золота (в г) в 1000 г сплава. Определите пробу золота в данном сплаве. Ответ округлите до целых.
Ответ: 1) Ag; 2) 572.
№8
Циклопентанон обработали водным раствором боргидрида натрия. Полученное соединение A нагрели с концентрированной фосфорной кислотой, что привело к образованию соединения B. Соединение B обработали горячим подкисленным раствором перманганата калия. Полученное при этом соединение C нагрели с оксидом фосфора (V), продуктом реакции являлось соединение D.
Циклопентанон →(NaBH₄) A →(H₃PO₄, t) B →(KMnO₄, H₂SO₄, t) C →(P₂O₅, t) D
Определите молярные массы веществ A — D. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Вещество | Молярная масса, г/моль
A | □
B | □
C | □
D | □
Ответ: A – 86; B – 68; C – 132; D – 114.
№9
Для улучшения внешнего вида и увеличения коррозионной устойчивости на поверхности металлических изделий часто создают плёнку из другого металла, используя метод электроосаждения. Медную деталь погрузили в электролит и пропускали ток силой 2 А в течение 20 минут. При этом на поверхности осело 0.584 г металла M. Выход по току составил 80 %.
Запишите химический символ металла M.
Ответ: Ni.
№10
Установите соответствие между реакцией и катализатором, используемым для её проведения.
РЕАКЦИЯ
Синтез аммиака из простых веществ
Окисление бензола в малеиновый ангидрид
Разложение пероксида водорода
Дегидратация спиртов
КАТАЛИЗАТОР
Fe
Al₂O₃
V₂O₅
MnO₂
№11
В вашем распоряжении имеется четыре аминокислоты.
Сколько трипептидов можно из них составить?
Сколько трипептидов можно из них составить, если каждую аминокислоту допустимо использовать не более одного раза?
№12
Органическое вещество A представляет собой бесцветную жидкость с характерным запахом. Оно содержит 63.16 % углерода и 5.26 % водорода по массе. Молярная масса вещества равна 152 г/моль. При нагревании вещества A с водным раствором гидроксида натрия образуются органическая соль B и вещество C. Вещество C реагирует с натрием с выделением водорода, а при осторожном окислении превращается в формальдегид.
При подкислении раствора соли B выпадает вещество D. Оно реагирует:
• с гидрокарбонатом натрия с выделением газа;
• с уксусным ангидридом с образованием вещества E, широко применяемого в медицине.
Запишите молекулярные формулы и названия веществ A — E.
Вещество | Молекулярная формула | Название
Смотрите для 7-8 класса олимпиаду по химии