6 октября 2023 Химия 7-11 класс ответы и задания для олимпиады Сириус школьный этап 2023 ВСОШ

Официальные задания и ответы для 7, 8, 9, 10, 11 класса школьного этапа 2023-2024 всероссийской олимпиады школьников ВСОШ Сириус по химии 4 группы регионов, для тех, кто пишет 6 октября 2023. Попробовать свои силы в решении нестандартных задач могут ученики, а также учителя, родители и все желающие проходит на сайте uts.sirius.online.

Ответы для 7-8 класса олимпиада по химии

1. Помогите коту Рыжику выбраться из лабиринта так, чтобы его путь проходил только через элементы‑металлы (от неметаллов у Рыжика шерсть встаёт дыбом): нажмите на безопасный выход в нижней части картинки.

2. На рисунке представлена объёмная модель этилбутирата —— вещества, обладающего запахом ананаса. Палочками изображена связь между атомами, при этом чёрные шарики обозначают элемент углерод, красные —— кислород, а белые —— водород.

На рисунке представлена объёмная модель этилбутирата —— вещества, обладающего запахом ананаса. Палочками изображена связь между атомами, при этом чёрные шарики обозначают элемент углерод, красные —— кислород, а белые —— водород.

Во сколько раз количество моль атомов углерода больше количества моль атомов кислорода в 1 грамме этилбутирата? Ответ округлите до целых.

Определите массовую долю кислорода в этом веществе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.

3. Какие изображённые процессы относятся к физическим, а какие —— к химическим?

Какие изображённые процессы относятся к физическим, а какие —— к химическим?
Образование ржавчины
Солнечное затмение
Возгонка йода
Готовка яичницы
Переваривание пищи
Физическое явление
Химическое явление

4. Всё —— яд, всё —— лекарство; то и другое определяет доза.
Парацельс

Любое вещество может приносить как вред, так и пользу. Ниже приведена таблица, в первой колонке которой указаны названия веществ, во второй —— их формулы, в третьей —— полезное применение этих веществ, а в четвёртой —— их губительные свойства. Заполните пустые ячейки.

Название Формула Польза Вред Кислород O2 Для дыхания Поддерживает пожары Для термометров Поражает нервную систему Для атомной энергетик Вызывает рак Для утоления жажды Ускоряет коррозию металлов Для квашения овощей Обезвоживает организм Для обеззараживания ран Раздражает слизистые оболочки

5. Элемент X может образовывать оксиды вида XO, X2O3 и XO2. Массы молекул этих веществ относятся как 4:9:5.
Запишите формулу XO.
Сколько весит 2 моль оксида X2O3? Ответ выразите в граммах, округлите до целых.

6. Какой же химик не знает лабораторного оборудования?
Подберите необходимое оборудование для перечисленных операций.
Для измельчения твёрдых веществ:
Для выпаривания:
Для измерения объёма жидкости:
Для разделения несмешивающихся жидкостей:
Для перегонки жидкостей:

7. В этом году исполняется 150 лет со дня рождения русского химика Льва Александровича Чугаева. В 1905 году Чугаев открыл реактив для определения никеля, формулу которого можно записать как C4H8N2O2 . Этот реактив образует с солями никеля красный нерастворимый осадок (C4H7N2O2)2Ni. Одна из реакций определения содержания никеля в растворе представлена ниже. Заполните пропуск.

NiI2+2C4H8N2O2=(C4H7N2O2)2Ni+2

Сколько грамм осадка выпадет, если было потрачено 34.8 грамма реактива Чугаева? Ответ округлите до целых.

8. В зависимости от проявляемых свойств гидроксиды разделяют на основания, амфотерные гидроксиды и кислоты.

Классифицируйте перечисленные вещества.
Zn(OH)2 H2SiO3 KOH Al(OH)3 HNO3 Основание Амфотерный гидроксид Кислота

Некоторые основания называют щелочами. Сколько среди перечисленных веществ щелочей?

9. Элемент A назван в честь одного из космических тел. Что это за элемент? Выбрать Несмотря на своё название, элемент A не был найден на этом космическом теле. Своё название он получил в связи с тем, что в природе является спутником химически сходного с ним элемента B , названного в честь другого космического тела. Молекулярная масса элемента B почти в 1.62 раза больше молекулярной массы элемента A . Определите элемент B . В ответ запишите его русское название.

10. Собрались как-то атомы —— Алюминий, Гелий, Дейтерий, Дубний, Кальций, Кремний, Менделевий, Тритий, Эйнштейний —— сыграть в шахматы:

• Дейтерий сыграл со своим «братом», живущим в той же ячейке таблицы Менделеева;
• Друг против друга сыграли два «великих учёных»;
• «Самолётостроитель» играл с «костестроителем»;
• Тот, без кого не обходится ни один камень, выиграл у самого «тяжёлого» среди участников;
• А один элемент так ни с кем и не сыграл и пошёл надувать шары.

Соотнесите пары атомов, учитывая, что каждый сыграл только один раз.
Алюминий
Гелий
Менделевий
Дейтерий
Кремний
Дубний
Кальций
Тритий
Эйнштейний
Ни с кем

11. Винни-Пух и Пятачок пили чай у Кролика. Пятачок положил себе в чай 5 ложек сахара, а Кролик —— 2 кусочка рафинада. Винни-Пух же в чай вылил четверть банки варенья.
Это варенье Кролик готовил по следующему рецепту: насыпал в кастрюлю 360 грамм ягод и размял их, добавил 180 грамм сахара, потом выпарил 140 грамм воды. Получившееся варенье Кролик разлил по двум банкам, одну из которых и ел Винни-Пух.

Чему равна массовая доля сахара в банке варенья, если ягоды содержат 5 % сахара и 80 % воды? Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.

У кого чай получился слаще? Учитывайте, что ложка вмешает в себя 7.5 грамм сахара, а кусок рафинада весит 6.3 грамма.

У Винни‑Пуха
У Пятачка
У Кролика
Одинаково сладко у всех

12. Элемент X обладает способностью принимать и отдавать одинаковое количество электронов, равное его номеру группы. На этих картинках можно увидеть элементX в его различных модификациях.

Элемент X обладает способностью принимать и отдавать одинаковое количество электронов, равное его номеру группы. На этих картинках можно увидеть элемент X в его различных модификациях.

Определите элемент X. В ответ запишите его химический символ.

Сколько грамм элемента X содержит 72⋅1023 протонов? Ответ округлите до целых.

Ответы для 9 класса олимпиада по химии

1. В спасательном жилете из самолёта всегда можно найти фонарик, который будет работать только при попадании в воду. Внутри фонарика находятся железная пластинка и 1313 г безводного сульфата меди (II)(II). При попадании воды эта соль растворяется, и происходит электрохимическая реакция, благодаря которой загорается светодиод. Ресурс работы такого фонарика составляет 99 часов. К каким типам можно отнести описанную реакцию?

Замещения
Гетерогенная
Гомогенная
Обмена/
Окислительно-восстановительная
Соединения
Разложения

Какое количество вещества сульфата меди потребуется взять для изготовления фонарика с ресурсом работы 24 часа? Ответ выразите в молях, округлите до сотых.

2. Бабушке на грядку нужно внести азотно‑фосфорное удобрение, содержащее 21 азота и 23 % фосфора по массе. Помогите бабушке выбрать наиболее подходящее вещество:

Ортофосфат аммония
Гидрофосфат аммония
Дигидрофосфат аммония
Смесь вышеперечисленных солей

3. Юный химик Филипп отправился на каникулы на море. Там он заскучал и решил немного поэкспериментировать: получить иод из имеющихся в наличии средств. Выберите минимальный набор реактивов, необходимый для проведения опыта:
Речной песок
Отбеливатель с активным хлором/
Белая гуашь
Морская капуста
Поваренная соль
Гелевая ручка
Электролит для свинцового аккумулятора
Уголь

4. Для обезжиривания посуды в химических лабораториях используют хромовую смесь —— раствор дихромата калия в серной кислоте. Какую массу дихромата калия надо добавить к 100 %‑ной серной кислоте, чтобы получить 0.5 кг хромовой смеси с мольной долей серной кислоты 99.2 ? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.

5. Ниже зашифрована формула некоторого химического соединения. Рисунки соответствуют элементам, а числа показывают их процентное содержание по массе.

Элемент Массовая доля29.4 %29.4 %0.7 %0.7 %22.8 %22.8 %47.1 %47.1 %

Определите химическую формулу вещества. В ответ запишите брутто‑формулу, расположив элементы в том же порядке, что и в ребусе.

6. В четыре пробирки массой по 13.00 г поместили по 10.00 г 20 %‑ного водного раствора гидроксида натрия. После этого в пробирки добавили маленькими порциями по 1.00г следующих тщательно измельчённых веществ и нагрели:
—— Натрий;
—— Иод;
—— Медь;
—— Алюминий.
При необходимости (реакция не начиналась сразу) пробирку подогревали.
Определите массы пробирок с веществами спустя сутки после добавления реагентов. Испарением воды можно пренебречь. Ответ выразите в граммах, округлите до сотых

7. Как известно, в природе встречаются озёра, вода которых радиоактивна. При этом радиоактивность снижается как при стоянии проб воды, так и при их кипячении. Какой элемент отвечает за радиоактивность такой воды? Обратите внимание, что название данного элемента является производным от названия другого радиоактивного элемента, при исследовании свойств которого он и был открыт. Запишите атомную массу его наиболее стабильного изотопа (именно она указана в таблице Менделеева). Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.

Радиоактивные элементы нестабильны, они подвергаются последовательному радиоактивному распаду, конечным продуктом которого для тяжёлых элементов является либо висмут‑209, либо свинец (изотопы с массовыми числами 206, 207 или 208. Запишите массовое число конечного продукта распада наиболее стабильного изотопа обсуждаемого элемента.
Справочный материал:
Существует три типа радиоактивного распада. При альфа-распаде ядро радиоактивного элемента испускает ядро изотопа гелия с массовым числом 4, при бета-минус-распаде —— испускает электрон (массовое число 0), при бета-плюс-распаде —— позитрон (антиэлектрон, массовое число 0).

Важнейшей характеристикой активности радиоактивного элемента является его период полураспада —— время, за которое количество исходных ядер уменьшается в 2 раза. Для наиболее стабильного изотопа обсуждаемого элемента эта величина составляет 3.8 суток. Во сколько раз уменьшится количество ядер этого изотопа через полмесяца? Ответ округлите до целых.

8. Установите соответствие между символом элемента и формой орбитали, на которой располагаются электроны, обладающие в атоме данного элемента наибольшей энергией.
S
K
Mg
Ne
Zn
Mn

9. Некий минерал состоит из четырёх элементов. Массовые доли хлора, водорода и кислорода в нём равны 32.4 %, 5.5 % и 43.8 % соответственно.
Запишите химический символ недостающего элемента.

Запишите формулы нерастворимых или малорастворимых продуктов взаимодействия этого минерала с перечисленными веществами.
С раствором кристаллической соды:

С раствором глауберовой соли:

10. Сосуд, заполненный при некоторых условия неоном, имеет массу 90.0 г. Если сосуд при тех же условиях заполнить криптоном, то его масса составит 95.0 г. Определите массу сосуда. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.

В каком объёмном соотношении надо смешать гелий и ксенон, чтобы данный сосуд, заполненный этой смесью при тех же условиях, имел массу 92.5 г? В ответ запишите отношение объёма ксенона к объёму гелия, округлите до сотых.

11. Заполните пропуски. Простое вещество при горении во фторе образует соединение, содержащее 78.1 % галогена по массе, а при горении в хлоре —— соединение, содержащее 81.6 % галогена. Вещество, полученное при горении в хлоре, растворили в воде и к полученному раствору добавили лакмус.
Какую окраску приобретёт раствор?

12. Для сваривания различных металлических частей (например, трамвайных рельсов) нередко используется термитная смесь. Одним из наиболее распространённых вариантов такой смеси является железный термит, состоящий из стехиометрической смеси оксида железа (III) и порошка алюминия. Количество теплоты, теплоёмкость и изменение температуры связаны между собой соотношением Q = C ⋅ Δt , где Q — количество теплоты, сообщённой системе, C — её общая теплоёмкость,Δt — изменение температуры системы. Определите количество теплоты, выделяющееся при воспламенении 20.0 г такой смеси, если энтальпии образования оксида железа (III) и оксида алюминия составляют −822 и −1670 кДж/моль соответственно. Ответ выразите в килоджоулях, округлите до целых.До какой температуры раскаляются продукты реакции, если их начальная температура составляет 20∘C ? Ответ выразите в кельвинах, округлите до целых. Теплоёмкости веществ приведены в таблице. Температурной зависимостью теплоёмкости можно пренебречь. Al Fe Al2O3 Fe2O3 C , Дж/(моль ∙ K) 55 66 142 103.8 Число Определите температуру, достигаемую продуктами реакции, если взять не 20.0 г, а 10.

Ответы для 10 класса олимпиада по химии

Задание 1:
Установите соответствие между изображениями сосудов и химическими формулами содержащихся в них веществ.

N2O3N2O3
K2MnO4
[Cu(NH3)4](OH)2[
Al(OH)3
Fe(OH)3

Задание 2:
Определите количество вещества протонов во внутренней координационной сфере тетрагидроксоцинката натрия массой 10.74 г. Ответ выразите в молях, округлите до сотых. При расчётах атомные массы округляйте до целых.

Задание 3:
В таблице зашифрована формула некоторого химического соединения. Рисунки соответствуют элементам, а числа показывают их процентное содержание по массе.

Запишите химическую формулу этого вещества. При расчётах атомные массы округляйте до целых.
Запишите степень окисления среднего по молярной массе элемента в составе этого вещества. Указывайте степень окисления со знаком.

Задание 4:
В атмосфере Титана, спутника Сатурна, обнаружен углеводород, имеющий в газообразном состоянии плотность по гелию 19.5. Определите массовую долю углерода в этом углеводороде. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.

Задание 5:
Химик Колбочкин прочитал подписи на трёх запаянных ампулах и задумался: «Во всех из них находятся различные жидкие вещества одинакового состава C8H18. Как же это понимать?»
Лаборант Пробиркин, большой специалист по изомерии и номенклатуре органических соединений, поучал его:
«Читай внимательно:
—— Молекула вещества, содержащегося в первой ампуле, содержит два четвертичных атома углерода и шесть первичных;
—— Во второй ампуле в составе молекулы углеводорода C8H18 —— один четвертичный, три вторичных и четыре первичных атома углерода;
—— Наконец, в третьей ампуле углеводород того же состава содержит в молекуле три третичных и пять первичных атомов углерода».
Помогите Колбочкину назвать углеводороды в каждой из ампул по номенклатуре ИЮПАК.
2,2‑диметилгексан
2,2,3,3‑тетраметилбутан
2,3,4‑триметилпентан
2‑метилгептан
3‑метилгептан
2,4‑диметилгексан
2,3‑диметилгексан

Первая ампула
Вторая ампула
Третья ампула

Задание 6:
Один моль сульфата металла A
содержит 1.17⋅1026 протонов. При сливании водного раствора этой соли с водным раствором карбоната металла B, один моль которого содержит 6.26⋅1025 протонов, выделяется газ и выпадает бесцветный осадок. Запишите химические символы металлов A и B.
Металл A:

Металл B:
Сколько протонов содержится в 1 молекуле выделившегося газа?
Задание 7:
Предельный углеводород A состава C5H12 не может быть получен восстановлением соответствующего алкена, в отличие от структурных изомеров AA.
Запишите название этого углеводорода по номенклатуре ИЮПАК.

Запишите название его изомера B, при галогенировании которого образуются 4 различных моногалогенпроизводных.

Задание 8:
Металл M серебристо‑белого цвета массой 2.7 г сожгли в атмосфере брома, а кристаллический продукт реакции растворили в воде и добавили к нему избыток водного раствора ляписа, при этом выделилось 56.4 г светло‑жёлтого осадка. Определите число протонов в составе ядра металла M.
Запишите формулу продукта взаимодействия фторида металла M с избытком фторида натрия.

Задание 9:
Если аквариум заполнить бесцветным газом A, который примерно в 5 раз тяжелее воздуха, а затем осторожно поместить в аквариум бумажный кораблик, то последний будет плавать, как по поверхности жидкости. Если же человек случайно вдохнёт газ A, то начнёт говорить басом. Молекула этого газа имеет октаэдрическое строение, содержит в своём составе 70 электронов, а также элемент 17 группы, массовая доля которого составляет 78.06 %. Запишите формулу газа A.

Задание 10:
Некоторый алкен A массой 1.0 г полностью прореагировал с бромом, при этом масса продукта B составила 4.8 г. Запишите название алкена A.

Запишите название продукта BB по правилам ИЮПАК.

При нагревании продукта B со спиртовым раствором щёлочи образуется углеводород C. К какому классу углеводородов он относится?

Задание 11:
При разложении нитрата свинца (II) выделилось 5 л газа (н.у.). Определите количество поглотившейся при разложении теплоты, если известно, что теплоты образования нитрата свинца (II), оксида свинца (II) и оксида азота (IV) равны 452.0, 217.6 и −33.5 кДж/моль соответственно. Ответ выразите в килоджоулях, округлите до десятых.

Задание 12:
Медь —— это металл, необходимый для производства двигателей, телевизоров, телефонных аппаратов, различных электроприборов и даже музыкальных инструментов. Оценочные мировые запасы этого металла составляют около 870 млн тонн. Известно, что в природе у элемента меди существует всего два стабильных изотопа: 63Cu и 65Cu. Какая масса приходится на более тяжёлый изотоп меди в её мировых запасах? Ответ выразите в миллионах тонн, округлите до целых. При расчётах атомную массу меди считайте равной 63.55 г/моль.

Ответы для 11 класса олимпиада по химии

Задание 1:
Общее количество электронов в порции предельного двухатомного спирта массой 37.848 г равно 1.26⋅1025. Определите молекулярную формулу спирта. При расчётах все данные округляйте до тысячных.

Задание 2:
28.60 г кристаллической соды (Na2CO3⋅H2O)(Na2CO3⋅H2O) внесли в 1056 г 2 % раствора карбоната натрия. Сколько атомов водорода приходится на 1 атом натрия в полученном растворе? При расчётах все входные данные округляйте до сотых.

Задание 3:
Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений?
C2H5Cl⟶C2H5OH⟶C2H5ONa⟶C2H5OC2H5
KOH, NaClNaCl, C2H5OH
O2, Na, C2H5Cl
HOH, NaOH, C2H5OH
KOH (H2O), Na, C2H5Cl

Задание 4:
Навеску некой природной аминокислоты X массой 74.5г сожгли в стехиометрическом количестве кислорода. Продукты сгорания пропустили через трубку с фосфорным ангидридом, прирост массы которой составил 49.5г, а затем — через избыток известковой воды. При этом выпал осадок массой 310 г и осталось 5.6 л непрореагировавших газообразных продуктов, что в 13 раз меньше объёма всех газообразных продуктов сгорания после охлаждения до нормальных условий. При расчётах все входные данные округляйте до десятых.
Запишите молекулярную формулу аминокислоты X

Задание 5:
При взаимодействии формальдегида и фенола образуется полимер, в котором число остатков формальдегида на 1 меньше, чем остатков фенола. К моменту, когда прореагировало 42.11
г фенола, образовалась вода массой 7.56 г. Определите количество остатков фенола в молекуле образовавшегося полимера. При расчётах все данные округляйте до сотых.

Задание 6:
Установите соответствие между реагирующими веществами и механизмом реакции.
Бутен-1 + бромоводород в присутствии перекиси
Бутин-1 + бромная вода
Стирол + хлорметан в присутствии хлорида алюминия
Изобутан + азотная кислота

Электрофильное замещение
Электрофильное присоединение
Радикальное замещение
Радикальное присоединение

Задание 7:
8.12 л аммиака (объём измерен при 30 ∘C и давлении 74.46 кПа) растворили в 300 мл 0.40
М раствора фосфорной кислоты (плотность 1.0173 г/мл). При расчётах все данные округляйте до сотых. Запишите формулу образовавшейся соли.
Определите массовую долю этой соли в конечном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до сотых.

Задание 8:
В закрытом сосуде протекает химическая реакция:
A+2B=2C+D
До начала реакции молярная концентрация вещества A равнялась 10 моль/л, а вещества C  —— 0 моль/л. Через сколько секунд концентрации веществ A и C сравняются, если скорость образования вещества C составляет 0.1 моль/л ⋅⋅ с (все вещества  —— газы, объём сосуда постоянный)? Скорость в процессе реакции считайте постоянной.
25
33
50
67

Задание 9:
При каких действиях pH водного раствора увеличивается?
Пропускание сероводорода через раствор сульфида натрия
Пропускание через раствор щёлочи оксида серы (IV)
Поглощение хлороводорода водой
Растворение натрия в воде

Задание 10:
Дана цепочка превращений:

X1, X2, X3, X4 — органические вещества. Установите соответствие.

п-Нитробензойная кислота
Бензол
Толуол
Хлорбензол
п-Нитробензиловый спирт
п-Нитротолуол
Этин
Этен
Бензойная кислота

Задание 11:
Расположите ароматические соединения по уменьшению реакционной способности в реакциях электрофильного замещения при нитровании.
м-Этилтолуол
м-Метилбензойная кислота
м-Хлорбензойная кислота
Бензойная кислота

Задание 12:
Однажды известный химик, создатель многих лекарств Эмиль Фишер совершал прогулку. К нему подошел писатель Зудерман и сказал:
—— Как я благодарен, ваше превосходительство, за ваш чудесный снотворный препарат веронал. Вы меня спасли. Причём мне даже не нужно принимать его, достаточно, чтобы веронал лежал на моём ночном столике!
—— Странное совпадение, —— с улыбкой ответил Фишер, —— когда мне трудно уснуть, мне так помогает ваш роман! Причём мне даже не нужно читать его —— достаточно видеть вашу прекрасную книгу на моём ночном столике!
Определите молекулярную формулу основного компонента лекарственного средства веронал —— органического соединения, содержащего 15.22 % азота, 6.52 % водорода и 26.09 % кислорода по массе.

Метки: всероссийская олимпиада школьниковзаданияответысириусхимияшкольный этап 2023