Химия 11 класс пробник ЕГЭ 2025 варианты статград ХИ2410101-ХИ2410104 и ответы
Тренировочная работа №1 статград ЕГЭ 2025 по химии 11 класс 4 тренировочных варианта ХИ2410101, ХИ2410102, ХИ2410103, ХИ2410104 задания с ответами и решением. Официальная дата проведения работы статград: 11 сентября 2024 года.
Работа по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение работы отводится 3,5 часа (210 минут).
Варианты статград по химии 11 класс ЕГЭ 2025
Загрузка...
Перезагрузить документ
Открыть в новой вкладке Вариант ХИ2410101
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Be 2) Si 3) Cl 4) Al 5) V Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите два элемента, у которых в основном состоянии общее число pэлектронов превышает 10. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанного ряда элементов выберите три элемента одного периода и расположите их в порядке увеличения радиуса атома. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые способны образовывать трехзарядный катион в водном растворе. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых нет ковалентных полярных связей.
1) CO2
2) NaNO3
3) S8
4) CaCl2
5) H2SO4
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) кислотного оксида; Б) кислой соли; В) двухосновной кислоты. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
6. При смешивании растворов веществ X и Y выпадает ярко-жёлтый осадок. При добавлении щёлочи к раствору X образуется белый осадок, который растворяется в избытке щёлочи. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые обладают описанными свойствами. 1) (NH4)2S 2) Al(NO3)3 3) KI 4) MgCl2 5) Pb(NO3)2 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) K2SO3
Б) ZnSO4
В) CuBr2
Г) Cu2O
1) NaOH, BaCl2, K2CO3
2) NH3, Cl2, AgNO3
3) CO, O2, NH3
4) HCl, BaCl2, FeCl3
5) H2S, HCl, CO2
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) BaSO4 + H2(избыток)
Б) Ba(OH)2 + SO2
В) Ba(HSO3)2 + HCl
Г) Ba(HSO3)2 + Ba(OH)2
1) BaSO3
2) BaCl2 + H2S
3) BaSO4 + Cl2 + H2O
4) BaSO3 + H2O
5) BaS + H2O
6) BaCl2 + SO2 + H2O
10. Установите соответствие между названием первого члена гомологического ряда и общей формулой ряда. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) метанол
Б) формальдегид
В) циклопропан
1) CnH2nO
2) CnH2n+2O
3) CnH2n–6
4) CnH2n
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть π-связь.
1) уксусная кислота
2) этиленгликоль
3) циклогексан
4) этилпропионат
5) диметиловый эфир
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, способные реагировать с гидроксидом натрия в соответствующих условиях.
1) этилен
2) 2,2-дибромэтан
3) 2-метилфенол
4) фенилпропионат
5) ацетат калия
13. Из предложенного перечня выберите два гомолога глицина.
1) аланин
2) фенилаланин
3) изолейцин
4) серин
5) лизин
14. Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с ацетиленом. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) хлороводород(избыток)
Б) хлор(недостаток)
В) вода
Г) оксид меди(I) (аммиачный раствор)
15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
17. Установите соответствие между химической реакцией и типами реакций, к которым она относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) взаимодействие кремния со щёлочью Б) растворение гидроксида меди(II) в серной кислоте В) реакция оксида кальция с водой.
- 1) реакция соединения, экзотермическая
- 2) каталитическая, эндотермическая
- 3) окислительновосстановительная, гетерогенная
- 4) реакция обмена, гетерогенная
18. Скорость реакции щелочного гидролиза сложного эфира прямо пропорциональна произведению концентраций эфира и щёлочи: v ~ [эфир][OH– ]. Из предложенного перечня выберите все условия, при которых скорость гидролиза будет выше, чем при [эфир] = [OH– ] = 0,1 моль/л.
- 1) [эфир] = 0,01 моль/л, [OH– ] = 0,2 моль/л
- 2) [эфир] = 0,1 моль/л, [OH– ] = 0,2 моль/л
- 3) [эфир] = 0,2 моль/л, [OH– ] = 0,02 моль/л
- 4) [эфир] = 0,2 моль/л, [OH– ] = 0,2 моль/л
- 5) [эфир] = 0,25 моль/л, [OH– ] = 0,05 моль/л
19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-восстановителя. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
20. Установите соответствие между формулой вещества и уравнением полуреакции, протекающей на одном из электродов (анод – инертный) при электролизе водного раствора этого вещества. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию.
1) Al2(SO4)3
2) CH3COONa
3) H2SO4
4) AgNO3
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения равновесия при этом воздействии. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) нагревание
Б) увеличение давления над раствором
В) добавление раствора щёлочи
Г) добавление соляной кислоты
1) смещается в направлении прямой реакции
2) смещается в направлении обратной реакции
3) практически не смещается
23. Для получения водорода в реакторе постоянного объёма смешали метан и водяной пар в мольном соотношении 1 : 4. Через некоторое время установилось равновесие: CH4(г) + 2H2O(г) CO2(г) + 4H2(г) (Температуру в ходе реакции поддерживали постоянной. Другие процессы в системе не протекают.) Исходное количество метана составляло 250 моль, в равновесной смеси содержалось 400 моль водорода. Найдите равновесное количество вещества H2O (X) и общее количество всех газов в равновесной смеси (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.
- 1) 150 моль
- 2) 200 моль
- 3) 400 моль
- 4) 800 моль
- 5) 1250 моль
- 6) 1450 моль
24. Установите соответствие между формулой катиона и качественной реакцией, с помощью которой можно определить этот катион. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) образование белого осадка и выделение газа при добавлении раствора гидрокарбоната натрия 2) образование белого кристаллического осадка при действии серной кислоты 3) выделение газа при действии азотной кислоты 4) выделение газа при добавлении щёлочи и нагревании 5) выделение газа без образования осадка при добавлении твёрдого гидрокарбоната натрия.
25. Установите соответствие между веществом и областью его применения. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) карбонат натрия
Б) хлор
В) нитрат аммония
1) производство стекла
2) сельское хозяйство
3) производство кислорода
4) производство пластмасс
26. В 200 г воды растворили 49,2 г семиводного кристаллогидрата сульфата магния. Вычислите молярную концентрацию (в моль/л) сульфата магния в растворе, имеющем плотность 1,10 г/мл. (Запишите число с точностью до десятых.)
27. Дано термохимическое уравнение: Si + 2F2 = SiF4 + 1615 кДж В результате реакции выделилось 646 кДж теплоты. Сколько литров фторида кремния (н.у.) образовалось? Ответ приведите с точностью до сотых.
28. Сколько килограммов карбамида (NH2)2CO может быть получено из 56 м3 аммиака и 14 м3 углекислого газа, если выход продукта составляет 60%? Объёмы газов измерены при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительновосстановительная реакция протекает в твёрдой фазе с образованием окрашенного соединения. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием комплексного соединения. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Через подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия пропускали сернистый газ до появления устойчивой темно-зелёной окраски. К полученному раствору прилили раствор карбоната натрия. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Полученное твёрдое вещество нагрели с избытком угля в атмосфере хлора. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33. Органическое соединение X состоит из трёх элементов. Оно обладает чрезвычайно неприятным запахом, который ощущается даже при ничтожном количестве X. При сжигании 3,10 г X образовалась газовая смесь объёмом 6,72 л, объём которой после охлаждения до 0 оС уменьшился до 3,36 л, а после пропускания через раствор перманганата калия осталось 2,24 л газа. Объёмы газов даны в пересчёте на нормальные условия. Вещество X обладает слабыми кислотными свойствами и является сильным восстановителем. На основании данных условия задачи: 1) установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции взаимодействия X с раствором гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Имеется смесь этиленгликоля и разветвлённого одноатомного спирта, содержащего в молекуле одну связь С=С, общей массой 27,20 г. Половину этой смеси окислили нейтральным раствором перманганата калия при 0 оС, в результате образовалось 6,96 г осадка. Для полной этерификации второй половины исходной смеси требуется 21,98 г хлорангидрида уксусной кислоты. Установите структурную формулу непредельного спирта и найдите мольные доли веществ в исходной смеси. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Вариант ХИ2410102
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) O 2) Na 3) Te 4) Ca 5) S Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите два элемента, у которых в основном состоянии общее число s-электронов меньше 6. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанного ряда элементов выберите три элемента одной группы и расположите их в порядке увеличения кислотности летучего водородного соединения. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые способны образовывать с водородом соединения ионного строения. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых есть ковалентные полярные связи.
1) H2O2
2) P4
3) NH4Cl
4) KBr
5) BaO2
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) основного оксида; Б) смешанной соли; В) амфотерного гидроксида. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
6. При смешивании растворов веществ X и Y выпадает белый осадок и выделяется газ. При добавлении щёлочи к раствору X образуется белый осадок, который растворяется в избытке щёлочи. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые обладают описанными свойствами.
1) (NH4)2S
2) Al2(SO4)3
3) BaCl2
4) Cu(NO3)2
5) H2SO4
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Al
Б) Na2CO3
В) CuCl2
Г) HNO3
1) CaCl2, H2SO4, CO2
2) KOH, Cl2, HCl
3) Cu, H2SO4, H3PO4
4) Ca(OH)2, Ag, Ag2O
5) NH3, Fe, AgNO3
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Cr2O3 + NaOH (сплавление)
Б) Cr2O3 + NaOH + H2O
В) CrO3 + NaOH
Г) Na2Cr2O7 + NaOH
1) Na2CrO4
2) Na3[Cr(OH)6]
3) NaCrO2 + H2O
4) Na3CrO3
5) Na2CrO4 + H2O
6) NaCrO2 + O2 + H2O
10. Установите соответствие между названием первого члена гомологического ряда и общей формулой ряда. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) метилформиат
Б) ацетон
В) фенол
1) CnH2n–6
2) CnH2n–6O
3) CnH2nO
4) CnH2nO2
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть только σ-связи.
1) 2,2-диметилбутан
2) циклогексен
3) толуол
4) триметиламин
5) ацетон
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, способные окислять альдегиды.
1) вода
2) водород
3) бромная вода
4) гидроксид алюминия
5) гидроксид меди(II)
13. Из предложенного перечня выберите две аминокислоты, молекулы которых содержат три атома углерода.
1) глицин
2) фенилаланин
3) глутаминовая кислота
4) серин
5) цистеин
14. Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с пропином. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) вода
Б) амид натрия
В) перманганат калия (подкисленный раствор)
Г) хлороводород(избыток)
15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
1) CH3C(O)OCH3
2) CH3OC2H5
3) HOCH2CH2OH
4) HO(O)CC(O)OH
5) C6H5OH
6) CH3CH=O
17. Установите соответствие между химической реакцией и типами реакций, к которым она относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) взаимодействие оксида азота(II) с кислородом Б) взаимодействие этанола с уксусной кислотой В) взаимодействие натрия с этанолом.
1) реакция соединения, гомогенная
2) необратимая, гетерогенная
3) окислительно-восстановительная,обратимая
4) реакция замещения, каталитическая
18. Скорость реакции иода и водорода в газовой фазе прямо пропорциональна произведению концентраций веществ: v ~ [I2][H2]. Из предложенного перечня выберите все условия, при которых скорость реакции будет выше, чем при [I2] = [H2] = 0,01 моль/л.
19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-окислителя. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
20. Установите соответствие между формулой вещества и уравнением полуреакции, протекающей на одном из электродов (анод – инертный) при электролизе водного раствора этого вещества. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию.
1) Na3PO4
2) NaHCO3
3) NaClO4
4) HClO2
23. Для связывания углекислого газа его смешали в реакторе постоянного объёма с водородом в мольном соотношении 1 : 5. Через некоторое время установилось равновесие: (Температуру в ходе реакции поддерживали постоянной. Другие процессы в системе не протекают.) Исходное количество вещества углекислого газа составляло 200 моль, а равновесное количество вещества воды составило 300 моль. Найдите равновесное количество вещества H2 (X) и суммарное количество всех веществ в равновесной смеси (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.
24. Установите соответствие между формулой аниона и качественной реакцией, с помощью которой можно определить этот анион. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1) выделение газа при добавлении щёлочи
- 2) потемнение раствора при добавлении подкисленного раствора иодида калия
- 3) образование белого кристаллического осадка при добавлении подкисленного раствора хлорида бария
- 4) пожелтение раствора при добавлении хлорной воды
- 5) выделение газа при добавлении раствора сильной кислоты
25. Установите соответствие между веществом и областью его применения. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) бензол
Б) кокс
В) кислород
1) производство чугуна
2) производство пластмасс
3) производство стали
4) производство стекла
26. В 250 г воды растворили 57,2 г десятиводного кристаллогидрата карбоната натрия. Вычислите молярную концентрацию (в моль/л) карбоната натрия в растворе, имеющем плотность 1,07 г/мл. (Запишите число с точностью до десятых.)
27. Дано термохимическое уравнение: 4CuO = 2Cu2O + O2↑ – 300 кДж Для реакции потребовалось 45 кДж теплоты. На сколько граммов уменьшилась масса твёрдого вещества? Ответ приведите с точностью до десятых.
28. В реактор для синтеза метанола ввели 5,6 м3 угарного газа и 11,2 м3 водорода, в результате получено 3,6 кг метанола. Чему равен выход продукта (в %)? Объёмы газов измерены при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительновосстановительная реакция протекает в твёрдой фазе с изменением цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите растворимые в воде вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. К раствору сульфата меди добавили гидразин N2H4 и раствор щёлочи. При этом выделился газ и образовался красный осадок, который отфильтровали и разделили на две части. Первую часть полностью растворили в избытке концентрированной соляной кислоты, а вторую – в концентрированном растворе аммиака. Через последний раствор пропускали воздух, в результате чего раствор приобрёл темно-синюю окраску. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33. Органическое соединение X состоит из трёх элементов. Оно обладает резким, неприятным запахом. При сжигании 4,65 г X образовалась газовая смесь объёмом 10,08 л, объём которой после пропускания через склянку с концентрированной серной кислотой уменьшился до 5,04 л, а после пропускания через бромную воду осталось 3,36 л газа. Объёмы газов даны в пересчёте на нормальные условия. Вещество X практически не проявляет кислотных свойств. На основании данных условия задачи: 1) установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) Напишите уравнение реакции получения в одну стадию X из хлорметана (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Смесь хлорэтана и его ближайшего гомолога имеет массу 35,05 г. При действии на смесь избытка спиртового раствора щёлочи выделяется смесь двух газов объёмом 11,2 л (н.у.). Такую же навеску смеси сожгли в избытке кислорода, и все продукты сгорания пропустили через 308 г 20%-го раствора гидроксида калия. Найдите массовые доли солей в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Другие работы статград по химии ЕГЭ 2025:
Химия 11 класс ЕГЭ 2024 А.А. Каверина, Ю.Н. Медведев пособие для подготовки к экзамену