статград ответы задания вариант 2021 2022

Варианты ХИ2110401-ХИ2110404 ЕГЭ 2022 работа №4 статград химия 11 класс с ответами

Тренировочная работа №4 статград ЕГЭ 2022 по химии 11 класс задания и ответы для вариантов ХИ2110401, ХИ2110402, ХИ2110403, ХИ2110404. Официальная дата проведения работы: 3 марта 2022 год.

Скачать варианты ХИ2110401-ХИ2110402

Скачать варианты ХИ2110403-ХИ2110404

Все ответы (решения) и задания (без водяного знака)

Работа статград по химии для 11 класса состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

Тренировочные варианты статград ХИ2110401 и ХИ2110402 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс задания и ответы:

Варианты ХИ2110403 и ХИ2110404:

Сложные задания и ответы с 1 варианта:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) V, 2) Al, 3) F, 4) N, 5) Si Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)У каких из указанных элементов на внешнем уровне имеется один неспаренный электрон (в основном состоянии)? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

2)Из указанного ряда выберите три неметалла. Расположите их в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +5. Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть хотя бы один одновалентный элемент. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) O3 2) H2SO4 3) CO2 4) PCl3 5) P2O5

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) смешанного оксида; Б) амфотерного гидроксида; В) основной соли.

6)В двух колбах находилась известковая вода. Через первый раствор длительное время пропускали газ Х, а через второй – газ Y. В обеих колбах выпал осадок, но в первой колбе он затем растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) H2 2) NH3 3) SO2 4) HI 5) HF

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, имеющие оптические изомеры. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) бутанол-2 2) пентаналь 3) молочная кислота 4) глицин 5) 1,4-диметилбензол

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, способные реагировать с водой в соответствующих условиях. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) C6H6 2) C6H5CCl3 3) HCOOCH3 4) C2H5OC2H5 5) CH3C≡CCH3

13)Из предложенного перечня выберите два дисахарида, дающие реакцию «серебряного зеркала» Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) мальтоза 2) фруктоза 3) сахароза 4) целлобиоза 5) рибоза

17)Из предложенного перечня выберите все гомогенные реакции (катализатор во всех реакциях отсутствует). Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) взаимодействие водорода и хлора 2) взаимодействие водорода и оксида меди(II) 3) реакция нейтрализации в водном растворе 4) разложение оксида азота(I) при нагревании 5) растворение кальция в воде

18)Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых зависит от давления кислорода. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) 2H2 + O2 = 2H2O 2) C + O2 = CO2 3) 2H2O2 = 2H2O + O2 4) 2Ag2O = 4Ag + O2 5) 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4

20)Установите соответствие между формулой вещества и продуктом электролиза водного раствора или расплава этого вещества, образовавшимся на инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0,2 моль/л. Расположите эти вещества в порядке возрастания pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке. 1) NaH2PO4 2) Na3PO4 3) Na2SO4 4) H2SO4

22)Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Cl2(г) + H2O(ж) ←→ H+ (р-р) + Cl– (р-р) + HClO(р-р) + Q, и направлением смещения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

23)В реакторе постоянного объёма смешали этилен и пары воды в мольном соотношении 1:2. Смесь нагрели и добавили катализатор. Через некоторое время установилось равновесие: C2H4(г) + H2O(г)  C2H5OH(г) Используя данные таблицы, найдите исходную концентрацию H2O (X) и равновесную концентрацию C2H5OH (Y).

26)В лаборатории имеется 36,5 %-я соляная кислота. Из неё надо приготовить 600 мл 0,5 М соляной кислоты. Сколько граммов 36,5 %-го раствора для этого понадобится? (Запишите число с точностью до целых.)

27)Горение угарного газа описывается термохимическим уравнением: 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж. Сколько литров CO (в пересчёте на н. у.) потребуется для получения 70,75 кДж теплоты по этой реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)

28)Сколько граммов нитрата свинца(II) потребуется для получения 1,12 л (н. у.) диоксида азота термическим разложением соли? (Запишите число с точностью до десятых.)

29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, приводящая к изменению цвета раствора. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Железную проволоку нагрели в атмосфере хлора. Полученный и очищенный препарат разделили на две части. Одну растворили в воде и добавили раствор карбоната натрия, наблюдали образование бурого осадка и выделение газа. Вторую часть нагрели в токе водорода, полученное вещество растворили в воде и снова добавили карбонат натрия, при этом образовался белый осадок, а газ не выделялся. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

33)Навеску медно-цинкового сплава массой 15,42 г полностью растворили в концентрированной азотной кислоте. Весь выделившийся газ поглотили раствором гидроксида калия, при этом образовалась смесь солей общей массой 44,64 г. К раствору, полученному при взаимодействии сплава с азотной кислотой, добавили избыток разбавленной щёлочи, а выпавший осадок отфильтровали. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и найдите массу осадка. В расчётах примите Ar(Cu) = 63,5, Ar(Zn) = 65,3. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин)

34)Органическое вещество представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом аммиака. При сжигании 9,0 г этого вещества было получено 6,72 л углекислого газа, 3,36 л азота (объёмы газов измерены при н. у.) и 10,8 г воды. Установите молекулярную формулу вещества и определите его строение, если известно, что оно реагирует с азотистой кислотой, причём объём выделяющегося при этом газа в два раза больше объёма азота, образующегося при сгорании такого же количества вещества. Напишите уравнение реакции с азотистой кислотой (используйте структурные формулы органических веществ).

Сложные задания и ответы с 2 варианта:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) C, 2) Ca, 3) S, 4) Mn, 5) B Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

1)У каких из указанных элементов на внешнем уровне есть два неспаренных электрона в основном состоянии? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

2)Из указанного ряда выберите три неметалла. Расположите их в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых нет одновалентных элементов. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) CH4 2) COCl2 3) SO3 4) PF3 5) CS2

6)В двух пробирках находился раствор сульфида аммония. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке выпал белый осадок и выделился газ, а во второй пробирке образовался тёмный осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) HCl 2) CuSO4 3) AlCl3 4) NaOH 5) NaCl

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, имеющие геометрические изомеры. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) пентен-1 2) бутин-2 3) гексен-3 4) 1,2-дихлорциклопропан 5) 1,2-диметилбензол

13)Из предложенного перечня выберите два моносахарида, дающие реакцию «серебряного зеркала» Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) сахароза 2) рибоза 3) целлобиоза 4) мальтоза 5) галактоза

17)Из предложенного перечня выберите все гетерогенные реакции. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) получение озона из кислорода 2) гидрирование триолеата глицерина 3) горение серы 4) растворение гидроксида меди(II) в соляной кислоте 5) горение метана

18)Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых не зависит от давления углекислого газа. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) C + O2 = CO2 2) CaCO3 + 2HNO3(р-р) = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 4) 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 5) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0.25 моль/л. Расположите эти вещества в порядке уменьшения pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке. 1) K2CO3 2) KHCO3 3) FeCl3 4) KClO3

22)Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HF(г) + H2O(ж) ←→ H+ (р-р) + F– (р-р) + Q, и направлением смещения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26)В лаборатории имеется 2 М раствор серной кислоты. Из него надо приготовить 245 г 10 %-го раствора серной кислоты. Сколько миллилитров 2 М раствора для этого понадобится? (Запишите число с точностью до целых.)

27)Полное окисление глюкозы кислородом описывается термохимическим уравнением: C6H12O6(тв.) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(ж) + 2800 кДж. Сколько литров кислорода (в пересчёте на н. у.) потребуется для получения 350 кДж теплоты по этой реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)

28)Сколько граммов муравьиной кислоты потребуется для получения 4,48 л (н. у.) угарного газа дегидратацией кислоты, если продукт образуется с 80 %-м выходом? (Запишите число с точностью до десятых.)

29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием осадка. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Дихромат калия нагрели с порошком серы, реакция протекала без выделения газа. Из полученной твёрдой смеси путём добавления воды и фильтрования выделили зелёный порошок, который измельчили, смешали с алюминием и подожгли. Полученный металл нагрели в токе хлора, а образовавшееся вещество нагрели в токе сероводорода и получили чёрное твёрдое вещество, состоящее из двух элементов. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

33)Навеску медно-алюминиевой бронзы массой 20,67 г полностью растворили в горячей концентрированной азотной кислоте. Для поглощения выделившегося бурого газа потребовалось 156 г 20%-го раствора гидроксида натрия. К раствору, образовавшемуся при взаимодействии сплава с азотной кислотой, добавили избыток концентрированного раствора аммиака, а выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и найдите массу твёрдого остатка после прокаливания. В расчётах примите Ar(Cu) = 63,5. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

34)Органическое вещество представляет собой бесцветную, вязкую жидкость с запахом аммиака. При сжигании 12,2 г этого вещества было получено 8,96 л углекислого газа, 2,24 л азота (объёмы газов измерены при н. у.) и 12,6 г воды. Установите молекулярную формулу вещества и определите его строение, если известно, что оно реагирует и с натрием, и с азотистой кислотой, причём в обоих случаях выделяется газ. Напишите уравнение реакции получения данного вещества из соединения класса циклических простых эфиров (используйте структурные формулы органических веществ).

Другие тренировочные варианты статград ЕГЭ по химии 11 класс:

Статград работы по химии задания и ответы

Варианты ХИ2110301-ХИ2110304 ЕГЭ 2022 работа статград химия 11 класс с ответами

Добавить комментарий