Олимпиада по химии 10 класс 28-29 сентября 2026 ответы и задания школьного этапа

От Мои ответы и задания Опубликовано 28 сентября, 2026 ВОШ

Школьный этап 2026-2027 всероссийской олимпиады школьников по химии задания и ответы для 10 класса. Данная олимпиада проходит у школьников Московской области 28, 29 сентября 2026 года в 10:00 утра ответы и решение опубликованы после заданий.

Олимпиада по химии 10 класс школьный этап 2026-2027

1. Два газа

В закрытом реакторе объемом 1 л при н.у. находится смесь из двух газов: азота и кислорода. Известно, что средняя молярная масса данной смеси составляет 31 г/моль.

Определите объемную долю азота в данной смеси. Ответ приведите в процентах, округлив до целых, например, 10

Ответ: 25

Смесь подвергли воздействию электрического разряда до полного расходования азота, в результате чего образовался оксид азота (II). Определите его объем при н.у. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых, например, 1.5

Ответ: 0.5

2. Таинственный газ

Химик Колбочкин проводил реакцию между газом X, давление которого составляло 1,5 атмосферы, и избытком оксида магния в закрытом сосуде объемом 1 л при 366 К. В результате данного эксперимента образовалось 4,2 г некоторой соли магния. При решении задачи, примите, что газ X подчиняется уравнению состояния идеального газа.

Определите количество газа X, вступившего в реакцию. Ответ укажите в моль и округлите до сотых, например, 1.55

Ответ: 0.05

Определите формулу газа X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O

Ответ: CO2

3. Необычные оксиды

Некоторые оксиды металлов имеют достаточно нетривиальное строение и формально состоят из двух других, в каждом из которых один и тот же металл имеет разную степень окисления, например, +2 и +3. Примером такого соединения является оксид X, состоящий из оксидов A и B. Достоверно известно, что в соединении B массовая доля кислорода составляет 28,95%, а в веществе A атомная доля металла составляет 50%.

Определите формулу оксида B. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O

Ответ: Co2O3

Определите формулу оксида A. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O

Ответ: CoO

Определите формулу оксида X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O

Ответ: Co3O4

4. Химическая угадайка

Металл X сожгли в токе кислорода с образованием вещества Y, который впоследствии растворили в соляной кислоте. К полученному раствору соли A по каплям стали добавлять раствор гидроксида натрия, в результате чего наблюдали выпадение белого осадка, который моментально растворился в избытке щелочи с образованием соединения B. Экспериментально было установлено, что для полного растворения 10 г вещества Y требуется 100 мл 8 М соляной кислоты.

Определите формулу металла X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O

Ответ: Be

Определите формулу вещества Y. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O

Ответ: BeO

Определите формулу вещества A. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O

Ответ: BeCl2

Определите молярную массу вещества B. Ответ приведите в г/моль, округлив до целых, например, 10

Ответ: 123

5. Благородные металлы

Платина – благородный металл, являющийся одним из самых редких элементов в земной коре. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Известно, что в такой элементарной ячейке атомы расположены во всех вершинах куба и по центру каждой его грани. Параметр ячейки a = 0.392 нм. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа, а также следующую формулу:

M = ρ · a³ · Nᴀ / z.

Рассчитайте число атомов платины, принадлежащих одной элементарной ячейке. В ответе укажите целое число, например, 5

Ответ: 4

Рассчитайте плотность металла (г/см³). Ответ округлите до десятых, например, 5.5

Ответ: 21.5

6. По следам элементов

Ниже представлена схема превращений соединений простого вещества X:

X —(O₂)→ Y↑ —(NaOH)→ A —(HCl)→ Y↑

Y + Б(р-р) → В↓ + H₂O

Известно, что газ Y не поддерживает горение и не имеет запаха. Вещество Б – это прозрачный водный раствор, известный в лаборатории как известковая вода. Если через раствор Б пропустить газ Y, наблюдается мгновенное помутнение из-за образования белого осадка В. Учитывайте, что на второй стадии к газу Y добавляют избыток щелочи.

Определите X. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O

Ответ: C

Определите Y. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O

Ответ: CO2

Определите A. В качестве ответа напишите молярную массу в г/моль, округленную до целых, например, 18

Ответ: 106

Определите B. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O

Ответ: Ca(OH)2

7. Титрование «наоборот»

Для определения жесткости воды, обусловленной исключительно гидрокарбонатом магния, химик Т. применил метод обратного титрования. К 200 мл жесткой воды он добавил 40.0 мл 0.1 М соляной кислоты. При этом весь гидрокарбонат разрушился с выделением углекислого газа (н.у.). Чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, оставшейся после реакции, на титрование полученного раствора потребовалось 24.0 мл 0.1 М раствора гидроксида натрия. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа.

Вычислите массовую концентрацию гидрокарбоната магния в исходной воде. Ответ укажите в мг/л и округлите до целых, например, 50

→ Посмотреть ответ

Вычислите объем углекислого газа, выделившегося в ходе этой реакции. Ответ укажите в мл и округлите до целых, например, 50

→ Посмотреть ответ

8. Закон Вант-Гоффа

По закону Вант-Гоффа, осмотическое давление раствора (π, кПа) зависит от концентрации растворенного вещества и количества его частиц:

π = i · C · R · T

где C — молярная концентрация вещества в моль/л, i — изотонический коэффициент (число частиц, образующихся при диссоциации одной формульной единицы).

Раствор глюкозы (i = 1) и раствор AlCl₃ (i = 4) имеют одинаковую молярную концентрацию и температуру.

Во сколько раз осмотическое давление раствора соли больше, чем раствора глюкозы? В ответе укажите целое число, например, 1

→ Посмотреть ответ

Осмотическое давление водного раствора некоторого неэлектролита с массовой долей 0,8% при температуре 27°C составляет 249,42 кПа. Плотность данного раствора равна 1,0 г/мл. При расчете концентрацию вещества округляйте до десятых. Определите молярную массу данного неэлектролита. Ответ приведите в г/моль, округлив до целых, например, 10

→ Посмотреть ответ

9. Потерянный углеводород

При полном сгорании порции неизвестного газообразного углеводорода A образовалось 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 3,6 г воды. Известно, что A является первым членом гомологического ряда своего класса соединений.

Определите брутто-формулу неизвестного углеводорода A. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, H2O

→ Посмотреть ответ

10. Органические преобразования

Юный алхимик Аль-Бируни сжег 4,48 л (н.у.) алкана A в токе кислорода, в результате чего образовалось 13,44 л (н.у.) углекислого газа. Затем он подверг вещество A взаимодействию с бромом при освещении, что привело к преимущественному образованию соединения B, которое впоследствии юный ученый нагрел с водным раствором гидроксида натрия и получил новое органическое вещество C.