Олимпиада по химии 11 класс 28-29 сентября 2026 ответы и задания школьного этапа
Школьный этап 2026-2027 всероссийской олимпиады школьников по химии задания и ответы для 11 класса. Данная олимпиада проходит у школьников Московской области 28, 29 сентября 2026 года в 10:00 утра ответы и решение опубликованы после заданий.
Олимпиада по химии 11 класс школьный этап 2026-2027
1. Разложение карбоната
Дана реакция разложения карбоната кальция:
CaCO₃(тв.) → CaO(тв.) + CO₂(г.)
- Рассчитайте энтальпию (в кДж/моль) данной реакции, если известно, что:
ΔfH°(CaCO₃) = −1207.6 кДж/моль,
ΔfH°(CaO) = −635.1 кДж/моль,
ΔfH°(CO₂) = −393.5 кДж/моль.
При расчетах воспользуйтесь следующей формулой:
ΔrH = ∑nᵢΔfH(прод.) − ∑nᵢΔfH(реаг.),
где nᵢ – стехиометрический коэффициент перед веществом в реакции. Ответ укажите в кДж/моль и округлите до целых, например, 50
Ответ: 179
- Определите, до какой температуры можно нагреть 3 л воды с начальной температурой 20°C, если на её нагревание полностью расходуется теплота, выделившаяся при взаимодействии 15.7 л углекислого газа (н.у.) с оксидом кальция. Удельную теплоемкость воды примите равной 4184 Дж/(кг·°C). В данном пункте задачи ответы на промежуточные расчеты необходимо округлять до десятых. Ответ укажите в °C и округлите до целых, например, 50
Ответ: 30
2. Синтез водородных соединений
В закрытом реакторе объемом 1 л при температуре 673 К протекает обратимая химическая реакция:
N₂(г.) + 3H₂(г.) ⇄ 2NH₃(г.)
После установления химического равновесия концентрации веществ в системе составили: [N₂] = 2 моль/л, [H₂] = 1 моль/л, [NH₃] = 4 моль/л. Известно, что аммиак в смеси газов изначально отсутствовал.
Выражение для константы равновесия (Kc) обратимого процесса общего вида aA(г.) + bB(г.) ⇄ cC(г.) + dD(г.) имеет вид:
Kc = ([C]ᶜ · [D]ᵈ) / ([A]ᵃ · [B]ᵇ).
- Вычислите значение константы равновесия (Kc) для данной реакции при 673 К. В качестве ответа укажите целое число, например, 5
Ответ: 8
- Определите общее количество вещества (в молях) смеси газов, которое находилось в реакторе до начала реакции. В качестве ответа укажите целое число, например, 5
Ответ: 11
3. Благородные металлы
Родий – благородный металл серебристого цвета, являющийся одним из самых редких и дорогих в мире. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Известно, что в такой элементарной ячейке атомы расположены во всех вершинах куба и по центру каждой его грани. Параметр ячейки a = 0.380 нм. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа, а также следующую формулу:
M = ρ · a³ · Nᴀ / z.
- Рассчитайте число атомов родия, принадлежащих одной элементарной ячейке. В ответе укажите целое число, например, 5
Ответ: 4
- Рассчитайте плотность металла (г/см³). Ответ округлите до сотых, например, 5.55
Ответ: 12.47
4. Реакция дегидрирования
При дегидрировании 14.8 г органического вещества A выделился газ B и образовалось соединение Б, содержащее один атом кислорода. Газ B полностью прореагировал с избытком оксида меди (II), при этом масса последнего уменьшилась на 3.2 г.
- Определите A. В ответ запишите брутто-формулу, латинскими символами, например, C2H6O
Ответ: C4H10O
- Известно, что соединение Б дает отрицательную пробу с реактивом Толленса и легко восстанавливается водородом обратно в A. Определите продукт взаимодействия Б с реактивом Гриньяра (CH₃MgBr) с последующим кислотным гидролизом. В ответ запишите молярную массу полученного органического вещества в г/моль, округленную до целых, например, 18
Ответ: 88
5. Занимательные цепочки реакций
Перед Вами цепочка превращений, в ходе которой углеводород последовательно хлорируют и подвергают гидролизу до соединения Б, являющегося основным компонентом распространенного антисептика.
Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых. Молярную массу хлора примите 35.5 г/моль.
- Определите вещество A. В ответ запишите молярную массу вещества в г/моль, например, 18.3
Ответ: 78.5
- Напишите брутто-формулу соединения Б. Элементы перечислите в порядке увеличения молярной массы без пробелов. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
Ответ: H8C3O
6. Тайны неорганических цепочек
Ответ вводите латинскими буквами и обычными цифрами без пробелов, например, H2O или например, K2[Zn(OH)4]
Распространенный минерал A зеленого цвета при нагревании разлагается на три оксида: черный порошок Б, бесцветный газ В и пары воды. При пропускании газа В через известковую воду раствор мутнеет.
Порошок Б растворили в серной кислоте, получив раствор соли Г голубого цвета. Если в этот раствор опустить железный гвоздь, то он покрывается красным налетом простого вещества Д.
Если же к раствору соли Г по каплям приливать раствор аммиака, сначала выпадает голубоватый осадок, который при добавлении избытка аммиака растворяется, окрашивая раствор в ярко-синий цвет за счет образования комплексного соединения Е.
- Определите вещество A. Запишите ответ в виде формулы.
Ответ: Cu2CO3(OH)2
- Определите вещество Б. Запишите ответ в виде формулы.
Ответ: CuO
- Определите вещество В. Запишите ответ в виде формулы.
Ответ: CO2
- Определите вещество Г. Запишите ответ в виде формулы
Ответ: CuSO4
- Определите вещество Д. Запишите ответ в виде формулы.
Ответ: Cu
- Определите вещество Е. Запишите ответ в виде формулы.
Ответ: [Cu(NH3)4]SO4
7. Необычные кристаллы
Растворимость KNO₃ при 20°C и 70°C равна соответственно 30 г и 140 г на 100 г воды. К 480 г насыщенного при 70°C раствора этой соли добавили 40 г твердого KNO₃, а затем охладили полученный раствор до 20°C.
- Определите суммарную массу кристаллов в осадке при охлаждении раствора. Ответ укажите в граммах и округлите полученное значение до целых, например, 50
- Рассчитайте массовую долю KNO₃ в конечном растворе над осадком. Ответ укажите в процентах и округлите полученное значение до целых, например, 50
8. Титрование «наоборот»
Для определения жесткости воды, обусловленной исключительно гидрокарбонатом кальция, химик Т. применил метод обратного титрования. К 250 мл жесткой воды он добавил 50.0 мл 0.1 М соляной кислоты. При этом весь гидрокарбонат разрушился с выделением углекислого газа (н.у.). Чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, оставшейся после реакции, на титрование полученного раствора потребовалось 30.0 мл 0.1 М раствора гидроксида натрия. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа.
- Вычислите массовую концентрацию гидрокарбоната кальция в исходной воде. Ответ укажите в мг/л и округлите до целых, например, 50
- Вычислите объем углекислого газа, выделившегося в ходе этой реакции. Ответ укажите в мл и округлите до целых, например, 50
9. Шифр-А
Органическое вещество A содержит в своем углеродном скелете 4 атома углерода и способно обесцвечивать бромную воду. Известно, что это вещество существует в виде цис- и транс-изомеров. При окислении вещества A горячим подкисленным раствором перманганата калия образуется одноосновная карбоновая кислота Б.
- Установите строение вещества A. В ответ запишите систематическое название, например, 2,3-диметилбутан
- Сколько атомов водорода содержится в одной молекуле вещества Б? В качестве ответа укажите целое число, например, 1
10. По следам элементов
Ниже представлена схема превращений соединений простого вещества X:
X —(O₂)→ Y↑ —(NaOH)→ A —(HCl)→ Y↑
Y + Б(р-р) → В↓ + H₂O
Известно, что газ Y не поддерживает горение и не имеет запаха. Вещество Б – это прозрачный водный раствор, известный в лаборатории как известковая вода. Если через раствор Б пропустить газ Y, наблюдается мгновенное помутнение из-за образования белого осадка В. Учитывайте, что на второй стадии к газу Y добавляют избыток щелочи.
- Определите X. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
- Определите Y. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
- Определите A. В качестве ответа напишите молярную массу в г/моль, округленную до целых, например, 18
- Определите B. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
Смотрите для 7-8 класса олимпиаду по химии