Олимпиада по химии 7-8 класс 15 октября 2026 ответы и задания школьного этапа Сириус
Школьный этап 2026-2027 всероссийской олимпиады школьников Сириус по химии задания и ответы для 7-8 класса 15 октября 2026 года. Данная олимпиада проходит у школьников 1 группы регионов в 8:00 утра ответы и решение опубликованы после заданий.
Олимпиада по химии 7-8 класс школьный этап 2026 Сириус
Двое химиков независимо друг от друга провели один и тот же эксперимент, но записали в лабораторный журнал разные наблюдения.
Запись 1. При нагревании неизвестного красного вещества выделился газ, вызывающий воспламенение тлеющей лучинки, и образовалась тяжёлая жидкость металлического цвета.
Запись 2. Неизвестное красное вещество при нагревании разложилось, не оставив твёрдого или жидкого остатка, но на стенке пробирки при этом образовался оранжево-красный налёт.
Какое вещество подвергли разложению? В ответ запишите его формулу.
Сравните температуры, при которых проводились опыты 1 и 2.
- T₁ > T₂
- T₁ < T₂
- T₁ = T₂
Ответ: 1) HgO; 2) T₁ < T₂
№2
Выберите химическую посуду, которую нельзя поставить на стол, не используя специальные штативы или подставки:
- Пробирка
- Круглодонная колба
- Чашечка для выпаривания
- Химический стакан
- Мерный цилиндр
- Плоскодонная колба
Какие два из этих сосудов часто делают не из стекла, а из фарфора?
- Химический стакан
- Круглодонная колба
- Плоскодонная колба
- Пробирка
- Чашечка для выпаривания
- Мерный цилиндр
Ответ: 1) Пробирка; Круглодонная колба. 2) Чашечка для выпаривания; Химический стакан.
№3
В каком массовом соотношении следует смешать медь и серу для получения чистого сульфида меди (I), не содержащего примеси исходных веществ? Ответ запишите в виде отношения наименьших целочисленных коэффициентов.
m(Cu) : m(S) = ____ : ____
Ответ: 4 : 1
№3.2
В каком массовом соотношении следует смешать железо и серу для получения чистого сульфида железа (II), не содержащего примеси исходных веществ? Ответ запишите в виде отношения наименьших целочисленных коэффициентов.
m(Fe) : m(S) = ____ : ____
Ответ: 7 : 4
№3.3
В каком массовом соотношении следует смешать магний и серу для получения чистого сульфида магния, не содержащего примеси исходных веществ? Ответ запишите в виде отношения наименьших целочисленных коэффициентов.
m(Mg) : m(S) = ____ : ____
Ответ: 3 : 4
№4
Установите соответствие между описанием вещества и его названием.
Описание вещества:
- Чёрный порошок, который при нагревании на воздухе раскаляется и «исчезает»
- Чёрный порошок, который образуется при нагревании смеси металлических опилок и жёлтого порошка
- Зелёный порошок, который при нагревании чернеет
- Розово-красный порошок, который при нагревании на воздухе чернеет
Название:
- Медный купорос
- Уголь
- Медь
- Сера
- Малахит
- Сульфид железа (II)
Ответ: 1 — Уголь; 2 — Сульфид железа (II); 3 — Малахит; 4 — Медь
№5
Даны четыре ряда элементов, относительные атомные массы которых, округлённые до ближайшего целого числа, представляют собой геометрические прогрессии. Это означает, что в каждом ряду отношение атомных масс любых двух соседних элементов постоянно.
Пример геометрической прогрессии атомных масс: H(Aᵣ = 1), He(Aᵣ = 4), O(Aᵣ = 16).
Заполните пропуски.
- ____, N, ____, Fe, ____.
- C, ____, Ti, ____, ____.
- ____, Ca, ____.
- ____, ____, Nd.
Ответ: 1) Li, N, Si, Fe, Cd. 2) C, Mg, Ti, Mo, Ir. 3) Ne, Ca, Br. 4) O, Ti, Nd.
№6
Кислород — важнейшее сырьё для химической промышленности, он используется во многих её отраслях. Заполните пропуски в уравнениях промышленно важных реакций наименьшими целочисленными коэффициентами или формулами веществ.
C₂H₆O + ____ O₂ = C₂H₄O₂ + ____.
CH₄ + ____ O₂ (избыток) = ____ + ____ H₂O.
2Cu₂S + ____ O₂ = ____ Cu₂O + 2 ____.
Ответ: 1) 1; H₂O. 2) 2; CO₂; 2. 3) 3; 2; SO₂.
№7
При полном сжигании неизвестного сложного вещества образуется только углекислый газ. Определите формулу вещества, если известно, что 100 его молекул реагирует с 400 молекулами O₂ и образуется 500 молекул CO₂.
Ответ: C₅O₂
№7.2
При полном сжигании неизвестного сложного вещества образуется только углекислый газ. Определите формулу вещества, если известно, что 100 его молекул реагирует с 200 молекулами O₂ и образуется 300 молекул CO₂.
Ответ: C₃O₂
№8
Установите соответствие между свойством вещества и графиком, характеризующим его зависимость от числа частиц N.
Свойство вещества:
- Объём твёрдого вещества
- Масса
- Плотность
- Относительная молекулярная масса
График: А, Б, В, Г, Д
Ответ: Объём твёрдого вещества — А; Масса — А; Плотность — Д; Относительная молекулярная масса — Д
№9
На финальном этапе изготовления глиняной посуды её покрывают глазурью и подвергают повторному обжигу. Глазурь придаёт изделиям из глины красивый вид, делает их водонепроницаемыми. Для получения цветной глазури в её состав вводят пигменты — как правило, оксиды металлов. Одним из таких пигментов является оксид элемента X. Он придаёт глазури фиолетовую окраску. В его составе на каждый атом X приходится два атома кислорода. В 100 г этого оксида содержится 63,2 г атомов элемента X.
№9.2
На финальном этапе изготовления глиняной посуды её покрывают глазурью и подвергают повторному обжигу. Глазурь придаёт изделиям из глины красивый вид, делает их водонепроницаемыми. Для получения цветной глазури в её состав вводят пигменты — как правило, оксиды металлов. Одним из таких пигментов является оксид элемента X. Он придаёт глазури сиреневую окраску. В его составе на каждые два атома X приходится три атома кислорода. В 100 г этого оксида содержится 85,7 г атомов элемента X.
№9.3
На финальном этапе изготовления глиняной посуды её покрывают глазурью и подвергают повторному обжигу. Глазурь придаёт изделиям из глины красивый вид, делает их водонепроницаемыми. Для получения цветной глазури в её состав вводят пигменты — как правило, оксиды металлов. Одним из таких пигментов является оксид элемента X. Он придаёт глазури жёлто-бурую окраску. В его составе на каждые два атома X приходится три атома кислорода. В 100 г этого оксида содержится 70 г атомов элемента X.
№9.4
На финальном этапе изготовления глиняной посуды её покрывают глазурью и подвергают повторному обжигу. Глазурь придаёт изделиям из глины красивый вид, делает их водонепроницаемыми. Для получения цветной глазури в её состав вводят пигменты — как правило, оксиды металлов. Одним из таких пигментов является оксид элемента X. Он придаёт глазури розовую окраску. В его составе на каждые два атома X приходится три атома кислорода. В 100 г этого оксида содержится 87,43 г атомов элемента X.
№10
В промышленности используют метод получения металлов из различных соединений, восстанавливая их с помощью газа Х. В лаборатории решили смоделировать данный процесс, для чего собрали установку, как показано на рисунке.
В U-образную трубку со впаянными электродами налили водный раствор щёлочи и пропустили электрический ток. На положительно заряженном электроде (аноде) выделился газ А, а на отрицательно заряженном (катоде) — газ Х. Газообразное вещество Х пропустили в тугоплавкую трубку, в которой находилось вещество Б. Трубку с веществом Б сильно нагрели. При взаимодействии вещества Б с газом Х получили металл В и пары́ бинарного соединения Г, которые направили в пробирку. Пары́ Г конденсировались в пробирке, которая была помещена в ледяную баню.
Определите формулы веществ Х и А — Г.
| Вещество | Формула |
|---|---|
| Х | |
| А | |
| Б | |
| В | |
| Г |
Формулы для выбора: W, Zn, HCl, H₂, O₂, WCl₆, WO₃, H₂O
№10.2
В промышленности используют метод получения металлов из различных соединений, восстанавливая их с помощью газа Х. В лаборатории решили смоделировать данный процесс, для чего собрали установку, как показано на рисунке.
В аппарат Киппа поместили гранулы металла А и залили разбавленный раствор вещества Б. При взаимодействии металла А с раствором Б выделился газ Х, который пропустили в трубку из тугоплавкого стекла. В трубке нагрели вещество В. При взаимодействии вещества В с газом Х получили металл красного цвета Г и пары́ воды, которые направили в пробирку. Пары́ воды конденсировались в пробирке, которая была помещена в ледяную баню.
Определите формулы веществ Х и А — Г.
| Вещество | Формула |
|---|---|
| Х | |
| А | |
| Б | |
| В | |
| Г |
Формулы для выбора: Cu, Zn, H₂, H₂SO₄, CaO, CuO, O₂, CuCl₂
№10.3
В промышленности используют метод получения металлов из различных соединений, восстанавливая их с помощью газа Х. В лаборатории решили смоделировать данный процесс, для чего собрали установку, как показано на рисунке.
В аппарат Киппа поместили гранулы металла А и залили раствор вещества Б. При взаимодействии металла А с раствором Б выделился газ Х, который пропустили в трубку из тугоплавкого стекла. В трубке нагрели вещество В. При взаимодействии вещества В с газом Х получили металл красного цвета Г и газ Б. Газ Б пропустили в пробирку, в которой находилась вода. Газ Б растворился в воде.
Определите формулы веществ Х и А — Г.
| Вещество | Формула |
|---|---|
| Х | |
| А | |
| Б | |
| В | |
| Г |
Формулы для выбора: H₂SO₄, CuO, O₂, Cu, Zn, CuCl₂, H₂, HCl
№10.4
В промышленности используют метод получения металлов из различных соединений, восстанавливая их с помощью газа Х. В лаборатории решили смоделировать данный процесс, для чего собрали установку, как показано на рисунке.
В U-образную трубку со впаянными электродами налили водный раствор щёлочи и пропустили электрический ток. На положительно заряженном электроде (аноде) выделился газ А, а на отрицательно заряженном (катоде) — газ Х. Газообразное вещество Х пропустили в тугоплавкую трубку, в которой находилось вещество Б. Трубку с веществом Б сильно нагрели. При взаимодействии вещества Б с газом Х получили металл В и газ Г. Газ Г пропустили в пробирку, в которой находилась вода. Газ Г растворился в воде с образованием кислоты.
Определите формулы веществ Х и А — Г.
| Вещество | Формула |
|---|---|
| Х | |
| А | |
| Б | |
| В | |
| Г |
Формулы для выбора: H₂, H₂SO₄, O₂, MoO₃, Zn, MoCl₅, Mo, HCl
№11
Важнейшей частью ракеты-носителя являются двигатели, которые создают реактивную тягу. Для работы двигателей ракеты требуется не только горючее, но и окислитель — вещество, необходимое для горения в безвоздушном пространстве. Горючее и окислитель хранятся в отдельных баках, их ракета должна нести с собой. Эти два компонента жидкого топлива смешиваются в камере сгорания двигателя, между ними протекает бурная реакция с выделением огромного количества энергии. Образующиеся горячие газы, продукты горения, с большой скоростью вырываются через сопло, создавая реактивную силу, которая толкает ракету вперёд.
В 50-е годы XX столетия активно велись разработки ракетного топлива на основе горючего — несимметричного диметилгидразина (НДМГ). В качестве окислителя был выбран димер оксида азота (IV). Это топливо использовалось на таких легендарных носителях, как тяжёлая ракета «Протон» и аппараты семейства «Космос», а также в двигателях космических кораблей «Союз» и орбитальных станций.
В представленных моделях шарики светло-серого цвета соответствуют атомам водорода, тёмно-серого — углерода, красного — кислорода, синего — азота.
Составьте уравнение реакции между НДМГ и димером оксида азота (IV), продуктами которой являются углекислый газ, пары́ воды и молекулярный азот. В ответ запишите наименьшие целочисленные коэффициенты, включая единичные.
| Коэффициент перед формулой НДМГ | |
| Коэффициент перед формулой димера оксида азота (IV) | |
| Коэффициент перед формулой углекислого газа | |
| Коэффициент перед формулой воды | |
| Коэффициент перед формулой азота |
№11.2
Важнейшей частью ракеты-носителя являются двигатели, которые создают реактивную тягу. Для работы двигателей ракеты требуется не только горючее, но и окислитель — вещество, необходимое для горения в безвоздушном пространстве. Горючее и окислитель хранятся в отдельных баках, их ракета должна нести с собой. Эти два компонента жидкого топлива смешиваются в камере сгорания двигателя, между ними протекает бурная реакция с выделением огромного количества энергии. Образующиеся горячие газы, продукты горения, с большой скоростью вырываются через сопло, создавая реактивную силу, которая толкает ракету вперёд.
В 80-е годы XX столетия в США велись разработки ракетного топлива на основе окислителя — пентафторида хлора. В качестве горючего был выбран монометилгидразин. Однако из-за очень высокой токсичности и коррозионной активности пентафторида хлора это топливо широкого применения в космонавтике не нашло.
На представленных моделях шарики светло-серого цвета соответствуют атомам водорода, тёмно-серого — углерода, жёлто-зелёного — фтора, зелёного — хлора, синего — азота.
Составьте уравнение реакции между монометилгидразином и пентафторидом хлора, продуктами которой являются тетрафторид углерода (CF₄), фтороводород, хлороводород и молекулярный азот. В ответ запишите наименьшие целочисленные коэффициенты, включая единичные.
| Коэффициент перед формулой монометилгидразина | |
| Коэффициент перед формулой пентафторида хлора | |
| Коэффициент перед формулой тетрафторида углерода | |
| Коэффициент перед формулой фтороводорода | |
| Коэффициент перед формулой хлороводорода | |
| Коэффициент перед формулой азота |
№11.3
Важнейшей частью ракеты-носителя являются двигатели, которые создают реактивную тягу. Для работы двигателей ракеты требуется не только горючее, но и окислитель — вещество, необходимое для горения в безвоздушном пространстве. Горючее и окислитель хранятся в отдельных баках, их ракета должна нести с собой. Эти два компонента жидкого топлива смешиваются в камере сгорания двигателя, между ними протекает бурная реакция с выделением огромного количества энергии. Образующиеся горячие газы, продукты горения, с большой скоростью вырываются через сопло, создавая реактивную силу, которая толкает ракету вперёд.
В 70-х годах XX столетия в СССР было разработано синтетическое высокоэнергетическое ракетное топливо на основе горючего — «синтин». В качестве окислителя был выбран жидкий кислород. Это топливо успешно использовалось в советской космонавтике. Синтин применялся для заправки второй ступени ракеты-носителя «Зенит» и блоков первой ступени сверхтяжёлой ракеты «Энергия» в рамках программы «Буран».
На представленной модели шарики светло-серого цвета соответствуют атомам водорода, а тёмно-серого — углерода.
Составьте уравнение реакции полного сгорания синтина в кислороде. В ответ запишите наименьшие целочисленные коэффициенты, включая единичные.
| Коэффициент перед формулой синтина | |
| Коэффициент перед формулой кислорода | |
| Коэффициент перед формулой углекислого газа | |
| Коэффициент перед формулой воды |
№12
Старая Русса — один из древнейших городов северо-запада России — возникла благодаря соляному промыслу. Соль здесь варили в чренах — больших сковородах, которые ставились на каменные печи. Воду для варки брали из солёных озёр, она подавалась в варницы при помощи деревянного трубопровода. Рассол нагревали и отстаивали, отделяя примеси. Очищенный раствор выпаривали. Этот процесс был трудоёмким, требовал больших затрат времени и топлива.
В воде одного из солёных озёр в районе Старой Руссы массовая доля хлорида натрия составляет 1,5 %. Плотность воды — 1,01 г/см³.
Какая масса хлорида натрия содержится в 100 л такого раствора? Ответ выразите в граммах.
Растворимость хлорида натрия при 60 °C составляет 37,2 г на 100 г воды. Сколько воды нужно испарить при данной температуре из 100 л озёрной воды, чтобы в осадок выпал один килограмм соли? Ответ выразите в килограммах.
№12.2
Старая Русса — один из древнейших городов северо-запада России — возникла благодаря соляному промыслу. Соль здесь варили в чренах — больших сковородах, которые ставились на каменные печи. Воду для варки брали из солёных озёр, она подавалась в варницы при помощи деревянного трубопровода. Рассол нагревали и отстаивали, отделяя примеси. Очищенный раствор выпаривали. Этот процесс был трудоёмким, требовал больших затрат времени и топлива.
В воде одного из солёных озёр в районе Старой Руссы массовая доля хлорида натрия составляет 2,2 %. Плотность воды — 1,01 г/см³.
Какая масса хлорида натрия содержится в 100 л такого раствора? Ответ выразите в граммах.
Растворимость хлорида натрия при 70 °C составляет 37,5 г на 100 г воды. Сколько воды нужно испарить при данной температуре из 100 л озёрной воды, чтобы в осадок выпал один килограмм соли? Ответ выразите в килограммах.
№12.3
Старая Русса — один из древнейших городов северо-запада России — возникла благодаря соляному промыслу. Соль здесь варили в чренах — больших сковородах, которые ставились на каменные печи. Воду для варки брали из солёных озёр, она подавалась в варницы при помощи деревянного трубопровода. Рассол нагревали и отстаивали, отделяя примеси. Очищенный раствор выпаривали. Этот процесс был трудоёмким, требовал больших затрат времени и топлива.
В воде одного из солёных озёр в районе Старой Руссы массовая доля хлорида натрия составляет 2,0 %. Плотность воды — 1,01 г/см³.
Какая масса хлорида натрия содержится в 100 л такого раствора? Ответ выразите в граммах.
Растворимость хлорида натрия при 90 °C составляет 38,6 г на 100 г воды. Сколько воды нужно испарить при данной температуре из 100 л озёрной воды, чтобы в осадок выпал один килограмм соли? Ответ выразите в килограммах.
№12.4
Старая Русса — один из древнейших городов северо-запада России — возникла благодаря соляному промыслу. Соль здесь варили в чренах — больших сковородах, которые ставились на каменные печи. Воду для варки брали из солёных озёр, она подавалась в варницы при помощи деревянного трубопровода. Рассол нагревали и отстаивали, отделяя примеси. Очищенный раствор выпаривали. Этот процесс был трудоёмким, требовал больших затрат времени и топлива.
В воде одного из солёных озёр в районе Старой Руссы массовая доля хлорида натрия составляет 1,7 %. Плотность воды — 1,01 г/см³.
Какая масса хлорида натрия содержится в 100 л такого раствора? Ответ выразите в граммах.
Растворимость хлорида натрия при 80 °C составляет 38,1 г на 100 г воды. Сколько воды нужно испарить при данной температуре из 100 л озёрной воды, чтобы в осадок выпал один килограмм соли? Ответ выразите в килограммах.
→ Посмотреть все ответы и задания
Смотрите для 7-8 класса олимпиаду по химии