5 февраля 2024 Варианты ХИ2310301-ХИ2310304 работа статград по химии 11 класс ЕГЭ 2024 с ответами
Тренировочная работа №3 статград ЕГЭ 2024 по химии 11 класс 4 тренировочных варианта ХИ2310301, ХИ2310302, ХИ2310303, ХИ2310304 задания с ответами и решением. Официальная дата проведения работы статград: 5 февраля 2024 года. Работа статград по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение работы отводится 3,5 часа (210 минут).
Тренировочные варианты: скачать
Ответы и решения: скачать
Варианты статград по химии 11 класс ЕГЭ 2024
Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответы к заданиям части 2 (29–34) включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. На отдельном листе укажите номер задания и запишите его полное решение.
Ответы записываются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов.
Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Ответы для варианта ХИ2310301:
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) O 2) P 3) Cr 4) Se 5) Ti Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите два элемента, у которых в основном состоянии предвнешний энергетический уровень не завершён. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанного ряда элементов выберите три элемента одной группы (в коротком варианте Периодической системы) и расположите их в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанного ряда выберите два элемента, у которых низшая возможная степень окисления равна –2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть хотя бы одна двойная связь. 1) H2SO4 2) N2 3) S8 4) H2O2 5) CO2 Запишите номера выбранных ответов.
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) кислотного оксида; Б) многоосновной кислоты; В) основной соли. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
6. В двух пробирках находился водный раствор хлорида цинка. В одну пробирку добавили раствор вещества X, в другую – раствор вещества Y. В первой пробирке выпал осадок и выделился газ, а во второй пробирке осадок сначала выпал, но затем растворился при добавлении избытка раствора Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые обладают описанными свойствами. 1) NH3 2) HNO3 3) H2S 4) Na2CO3 5) AgNO3 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) Mg Б) Br2 В) SO2 Г) FeO.
1) HNO3, HCl, Al
2) Al, NaOH, HI
3) H2, CO2, Cu
4) CaO, NaOH, O2
5) HCl, Cl2, N2
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) H2S + SO2
Б) H2S + O2 (недостаток)
В) Na2SO4 + H2 (нагревание)
Г) NaOH + SO2 (изб.)
10. Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом/ группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) первичные амины 2) вторичные амины 3) амиды карбоновых кислот 4) нитросоединения.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, являющиеся структурными изомерами бензилового спирта. 1) фенол 2) 2-метилфенол 3) этилбензол 4) метиловый спирт 5) метилфениловый эфир
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые взаимодействуют c фенолом, но не взаимодействуют с этанолом. 1) HCl 2) Na 3) NaOH 4) HNO3(разб.) 5) Br2(водн.) Запишите номера выбранных ответов.
13. Пептид образован остатками двух аминокислот и содержит 6 атомов углерода. Какие аминокислоты могут образоваться при гидролизе этого пептида? 1) лизин 2) аланин 3) фенилаланин 4) серин 5) тирозин Запишите номера выбранных ответов.
14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
1) C2H4
2) KMnO4
3) Cl2
4) HBr
5) PCl5
6) Br2
15. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется в реакции между ними. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) бутанол-2 и серная кислота Б) бутанон-2 и цинк (амальгама) с соляной кислотой В) пропен и холодный раствор перманганата калия Г) бензойная кислота и нитрующая смесь.
17. Из предложенного перечня выберите все реакции элиминирования (отщепления). 1) нагревание паров циклогексана в присутствии платины 2) нагревание толуола с концентрированной азотной кислотой 3) нагревание 1,3-дихлорпропана с цинком 4) взаимодействие 1,1-дихлорэтана со спиртовым раствором щёлочи 5) нагревание ацетилена с активированным углём.
18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых зависит от давления. 1) Fe2O3 + C → Fe + CO2 2) P + Cl2 → PCl5 3) Br2 + KOH → KBr + KBrO3 + H2O 4) Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 5) NH3 + O2 → NO + H2O Запишите номера выбранных ответов.
19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет элемент медь в этой реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не изменяет степень окисления.
20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом(-ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на инертном аноде. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) MgSO4 Б) KCl В) HCOOK.
1) кислород
2) галоген
3) углекислый газ и водород
4) сернистый газ
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) KNO3 2) KOH 3) NH3 4) NH4NO3 Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов с концентрацией 0,5 моль/л.
23. В реакторе постоянного объёма смешали сернистый газ и кислород. Смесь нагрели до температуры реакции, давление SO2 составило 0,9 атм. В систему добавили катализатор, через некоторое время установилось равновесие: 2SO2(г) + O2(г) ←→ 2SO3(г), при котором давления SO2 и O2 составили по 0,1 атм. Температура в ходе процесса поддерживалась постоянной. Найдите исходное давление O2 (X) при температуре реакции и равновесное давление SO3 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,3 атм 2) 0,5 атм 3) 0,7 атм 4) 0,8 атм 5) 0,9 атм 6) 1,1 атм Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
24. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) NaNO3, HCl(разб.) Б) HNO3(разб), HCl(разб.) В) NH3(конц.), NaOH Г) CuCl2, CuSO4.
1) фенолфталеин
2) BaCl2(р-р)
3) AlCl3(р-р)
4) Ag
5) лакмус
25. Установите соответствие между полимером и структурой. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) полипропилен Б) поливинилхлорид В) поливинилацетат.
26. Сколько граммов моногидрата сульфата цинка, ZnSO4⋅H2O, может быть получено выпариванием 200 г 18%-го раствора сульфата цинка? Ответ округлите до ближайшего целого числа.
27. Образование хлороводорода из простых веществ описывается термохимическим уравнением: H2 + Cl2 = 2HCl + 185 кДж Сколько теплоты (в кДж) выделяется при образовании 8,96 л (н.у.) хлороводорода? Ответ запишите с точностью до целых.
28. Из смеси, содержащей 45 м3 метана и 35 м3 воды, получено 21 м3 водорода, второй продукт реакции – угарный газ. Рассчитайте объёмную долю выхода водорода (в %), если объёмы газов относятся к одинаковым условиям (температуре и давлению). Ответ приведите с точностью до целых.
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. К смеси красного фосфора и небольшого количества воды из капельной воронки добавили бром и слегка нагрели реакционную смесь. Выделяющийся газ пропускали через аммиачный раствор оксида серебра до прекращения выделения светло-жёлтого осадка. Осадок отфильтровали и прокалили с оксидом бария. К образовавшейся смеси добавили воду, а нерастворившийся остаток, представляющий собой простое вещество, отделили и растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33. При сжигании органического соединения X массой 10,85 г получили 6,72 л углекислого газа (н.у.), 3,6 г воды и 2,24 л хлороводорода (н.у.). Вещество X оптически активно и реагирует с гидрокарбонатом натрия. На основании данных условия задачи: 1) установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции взаимодействия вещества X с избытком спиртового раствора гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Раствор, содержащий хлорид калия и соляную кислоту, подвергли электролизу с инертным анодом в течение длительного времени. За всё время электролиза на катоде выделилось 17,92 л газа (н.у.), а на аноде – 13,44 л газа (н.у.). После электролиза образовался раствор массой 200 г, в котором массовая доля растворённого вещества составила 5,6%. Напишите уравнения реакций, протекавших в процессе электролиза, и рассчитайте массовые доли веществ в растворе до электролиза. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Вариант ХИ2310302
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) N 2) Zn 3) V 4) As 5) Cu Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите два элемента, у которых в основном состоянии на предвнешнем энергетическом уровне есть неспаренные электроны. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанного ряда элементов выберите три элемента одной группы (в коротком варианте Периодической системы) и расположите их в порядке убывания электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанного ряда выберите два элемента, у которых низшая возможная степень окисления равна –3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть хотя бы одна тройная связь. 1) C2N2 2) CO2 3) O3 4) N2 5) SO3
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) сильного основания; Б) двухосновной кислоты; В) кислой соли. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
6. В двух пробирках находился водный раствор хлорида железа(III). В одну пробирку добавили раствор вещества X, в другую – раствор вещества Y. В первой пробирке выпал осадок и выделился газ, а во второй пробирке выпал осадок, но газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые обладают описанными свойствами. 1) HCl 2) AgNO3 3) K2CO3 4) CuSO4 5) Mg(NO3)2
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
9. Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом/ группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) арены 2) циклоалканы 3) циклоалкены 4) алкадиены.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, являющиеся структурными изомерами ацетона. 1) пропанол-1 2) метилэтиловый эфир 3) аллиловый спирт (пропен-2-ол-1) 4) циклопропанол 5) метилакрилат.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые взаимодействуют с ацетиленом, но не взаимодействуют с бензолом. 1) H2 2) Cl2 3) HCl 4) H2O 5) KMnO4.
13. Пептид образован остатками двух аминокислот и содержит 5 атомов углерода. Какие аминокислоты могут образоваться при гидролизе этого пептида? 1) цистеин 2) глицин 3) фенилаланин 4) тирозин 5) глутаминовая кислота.
14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
15. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется в реакции между ними. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
17. Из предложенного перечня выберите все реакции замещения. 1) взаимодействие пропана с разбавленной азотной кислотой при нагревании 2) взаимодействие пропена с хлором при сильном нагревании 3) взаимодействие бензола с концентрированной серной кислотой 4) взаимодействие бензола с хлором на свету 5) нагревание 2-хлорпропана со спиртовым раствором щёлочи.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) MgCl2 2) Ba(OH)2 3) BaCl2 4) H2SeO4 Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов с концентрацией 0,1 моль/л.
23. В реакторе постоянного объёма смешали угарный газ и водород. Смесь нагрели до температуры реакции, давление CO составило 1,5 атм. В систему добавили катализатор, через некоторое время установилось равновесие: CO(г) + 2H2(г) ←→ CH3OH(г), при котором давления CO и H2 составили по 0,7 атм. Температура в ходе процесса поддерживалась постоянной. Найдите исходное давление H2 (X) при температуре реакции и равновесное давление CH3OH (Y) Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,5 атм 2) 0,75 атм 3) 0,8 атм 4) 0,9 атм 5) 1,5 атм 6) 2,3 атм Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
24. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
26. Сколько граммов гептагидрата сульфата магния, MgSO4⋅7H2O, может быть получено выпариванием 200 г 20%-го раствора сульфата магния? Ответ округлите до ближайшего целого числа.
27. Горение угарного газа описывается термохимическим уравнением: 2CO + O2 = 2CO2 + 575 кДж Сколько теплоты (в кДж) выделяется при сгорании 8,96 л (н.у.) угарного газа? Ответ запишите с точностью до целых.
28. Из смеси, содержащей 45 л водорода и 25 л азота, получено 12 л аммиака. Рассчитайте объёмную долю выхода аммиака (в %), если объёмы газов относятся к одинаковым условиям (температуре и давлению). Ответ приведите с точностью до целых.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: оксид меди(I), нитрат свинца(II), карбонат натрия, сульфат кальция, сероводородная вода, разбавленная азотная кислота. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции.
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. Оксид хрома(III) сплавили со смесью гидроксида калия и нитрата калия. Твёрдый остаток растворили в воде и добавили раствор хлорида бария. Выпал жёлтый осадок, который отделили и растворили в концентрированной соляной кислоте. При этом выделился желто-зелёный газ и образовался зелёный раствор. Газ пропустили через горячий раствор гидроксида бария. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Другие работы статград по химии ЕГЭ ОГЭ 2024: