5 октября 2023 Химия 7-8 класс ответы и задания для олимпиады Сириус школьный этап 2023 ВСОШ
Официальные задания и ответы для 7-8 класса школьного этапа 2023-2024 всероссийской олимпиады школьников ВСОШ Сириус по химии 3 группы регионов, для тех, кто пишет 5 октября 2023. Попробовать свои силы в решении нестандартных задач могут ученики, а также учителя, родители и все желающие проходит на сайте uts.sirius.online.
Задание 1:
В серии рассказов о Шерлоке Холмсе и докторе Ватсоне часто фигурируют некоторые химические вещества. На изображениях представлены фотографии химических веществ, которые имеют отношение к реальной криминалистике.
Установите соответствие между фотографиями и простыми веществами.
Задание 2: Юный химик Вася решил приготовить кексы по маминому рецепту. Чтобы кексы получились пышные, ему нужно взять 4 г пищевой соды и чайную ложку (5 мл) столового уксуса (7 % р-р CH3COOH ) на одну форму для выпечки (10 кексов). При смешении уксуса и соды протекает реакция: NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2+H2O
К сожалению, дома у Васи не оказалось столового уксуса, зато он нашёл уксусную эссенцию (70 % р-р CH3COOH ). Мальчик решил разбавить её и использовать в своём рецепте.
Сколько уксусной эссенции необходимо для получения одной чайной ложки 7 % -ого раствора уксусной кислоты? Плотности всех используемых жидкостей примите равными 1 г/см3 . Ответ выразите в миллилитрах, округлите до сотых.
В отличие от школьной лаборатории, дома у Васи нельзя отмерить объём менее одной чайной ложки, поэтому он решил приготовить уксус из всех 5 мл уксусной эссенции. Сколько кексов сможет испечь Вася с таким количеством уксуса?
Задание 3:
Определите отношение массовой доли кислорода к массовой доле серы в алюмокалиевых квасцах KAl(SO4)2⋅12H2O . Ответ округлите до целых.
Запишите символ химического элемента Y , если соотношение молярных масс этого элемента и алюминия равно 1.926 .
Задание 4:При добавлении 98 % по массе водного раствора серной кислоты к твёрдому бромиду калия наблюдается выделение красно‑бурых паров простого вещества [реакция 1 ], но если к твёрдому KBr добавлять 30 % водный раствор H2SO4 , то можно получить бесцветный двухатомный газ [реакция 2 ]. Ниже приведены уравнения реакций без коэффициентов.
[Реакция 1 ]:H2SO4+KBr=Br2+KHSO4+SO2+H2O
[Реакция 2]:H2SO4+KBr=KHSO4+HBr
Запишите сумму наименьших целых коэффициентов в уравнении реакции [1].
Задание 5: Заполните пропуски химическими символами элементов и формулами веществ.
Элемент образует жидкое простое вещество, которое до сих пор используют в некоторых аптечных, бытовых и других термометрах.
Элемент образует газообразное простое вещество, являющееся одним из основных компонентов воздуха и необходимо для дыхания человека. Простые вещества этого элемента и элемента во время грозы вступают во взаимодействие с образованием оксида азота (II).
Элемент был впервые обнаружен на Солнце спектральными методами.Простое вещество , соответствующее элементу , впервые было получено в виде легко конденсирующихся фиолетовых паров из морских водорослей.
Задание 6: Ядерная энергетика — важнейший источник энергии для современного общества. Для ядерных реакторов, работающих на уране, необходимо обогащать природную смесь изотопов относительно более лёгкого 235U . Например, в одном из типов реакторов используется топливо на основе оксидов урана 235UO2 и 238UO2 . 1 моль такой смеси весит 269.89 грамм.
Определите мольную долю более лёгкого оксида урана в обогащённой смеси, используя формулу:
Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Кислород как элемент в природе представлен тремя изотопами: 16O , 17O , 18O . Сколько различных по массе частиц UO2 можно составить из упомянутых изотопов?
Задание 7:
Кислород как элемент в природе представлен тремя изотопами: 16O , 17O , 18O . Сколько различных по массе частиц UO2 можно составить из упомянутых изотопов?Элементы Э1 (металл), Э2 (неметалл) и Э3 (неметалл) находящиеся в одном периоде таблицы Менделеева, расположены в этом ряду в порядке возрастания их порядковых номеров. Из этих элементов можно составить три бинарных вещества B1 , B2 , B3 . Известно, что B1 и B2 являются ионными соединениями, а молекулярные массы В1 и В2 соотносятся как 15:13 . При этом В3 имеет молекулярное строение и является трёхатомным газом с молекулярной массой 54 г/моль. Запишите номера элементов.
Запишите формулу газа B
Задание 8:
Для удаления избытка воды из реакционной смеси используются так называемые химические осушители, например, SOCl2 и P4O10 . Однако ряд представителей этого класса веществ проявляет настолько сильное сродство к молекулам воды, что «осушает» кристаллогидраты, превращая их в безводные соли. Одним из таких веществ является P4O10 . Определите потерю массы кристаллогидрата KAl(SO4)2⋅12H2O , которая будет наблюдаться при помещении его навески 100 г в закрытый сосуд с избытком декаоксида дифосфора. Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
Определите молярную массу кислоты, которая образуется при реакции декаоксида дифосфора с избытком воды при кипячении. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Задание 9:
Скандий — очень рассеянный химический элемент, но благодаря химическим и физическим свойствам веществ, в состав которых он входит, является очень ценным для промышленности. Химический состав одного из минералов, в который входят атомы скандия, можно отразить формулой CaxScyAlzSimOn . Определите брутто‑формулу минерала, если атомные доли кальция, скандия и алюминия равны, атомная доля кислорода составляет 0.60 , а массовая доля кремния — 11.86 % .
Зачастую одним из промежуточных продуктов «вскрытия» минералов, содержащих скандий, является оксид скандия —— тугоплавкое вещество белого цвета. Запишите брутто‑формулу оксида скандия.
Задание 10:
В закрытом сосуде находится углекислый газ. Установите соответствие между действием и последующим изменением давления газа.
Помещение на дно сосуда порошка оксида натрия Na2O при постоянной температуре
Нагревание сосуда
Добавление в сосуд дополнительных 1.75 моль углекислого газа при постоянной температуре
Уменьшится Увеличится Не изменится Недостаточно данных
Задание 11:
В 100 г воды внесли 10 г оксида металла X с массовой долей кислорода 10.46 % , к полученному раствору Y добавили 1 % раствор соляной кислоты, получив раствор соли металла X . Запишите химический символ металла X .
Определите массу раствора HCl , которую необходимо добавить к раствору Y для полного протекания реакции. Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
Задание 12:
Вот и подходит к концу наш тур олимпиады. В конце разных мероприятий часто запускают воздушные шары в воздух. Каким газом нужно наполнить шар (массой оболочки можно пренебречь), чтобы он поднялся в воздух?