5 марта 2026 Пробник ОГЭ по химии 9 класс 6 вариантов из нового ФИПИ с ответами
Контрольная диагностическая работа пробник ОГЭ 2026 по химии 9 класс 6 тренировочных вариантов заданий с ответами и решением для подготовки к экзамену из открытого банка заданий ОБЗ ФИПИ дата проведения пробника 5 марта 2026.
1 вариант: скачать
2 вариант: скачать
3 вариант: скачать
4 вариант: скачать
5 вариант: скачать
6 вариант: скачать
Все ответы: скачать
Каждый вариант пробника состоит из двух частей, включающих в себя 23 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 4 задания с развёрнутым ответом. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева
1 вариант пробника ОГЭ 2026 по химии 9 класс
1. Выберите два высказывания, в которых говорится о сере как о химическом элементе: 1) Сера входит в состав некоторых аминокислот 2) Сера — это порошок жёлтого цвета, который не смачивается водой 3) Молекула сероводорода состоит из двух атомов водорода и одного атома серы 4) Сера не притягивается магнитом 5) Серу применяют для вулканизации каучука Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
2. На рисунке изображена схема распределения электронов по электронным слоям атома некоторого химического элемента. Запишите в таблицу номер группы (X), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и число протонов в ядре (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы – 1) магний 2) кремний 3) алюминий в порядке увеличения их атомного радиуса. Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
5. Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие ионную связь. 1) оксид серы (IV) 2) бромид калия 3) оксид натрия 4) сероводород 5) хлорид фосфора (III)
6. Какие два утверждения верны для характеристики как кремния, так и кислорода? 1) На внешнем энергетическом уровне в атоме находится два электрона. 2) Соответствующее простое вещество является неметаллом. 3) Значение электроотрицательности больше, чем у магния. 4) В соединениях элемент проявляет только положительную степень окисления. 5) Электроны в атоме расположены на трех энергетических уровнях.
7. Из предложенного перечня веществ выберите соль и основание. 1) NH4NO3 4) K2O 2) Al(OH)3 5) HF 3) Ba(OH)2.
8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с хлором? 1) Cu 4) H2SO4 2) FeCl2 5) Na2O 3) SiO2.
11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена. 1) хлорид аммония и нитрат серебра 2) оксид серы (IV) и кислород 3) гидроксид калия и азотная кислота 4) алюминий и гидроксид натрия 5) оксид углерода (IV) и вода.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не способны диссоциировать на ионы в водном растворе или расплаве. 1) глюкоза 4) гидроксид алюминия 2) бромид бария 5) серная кислота 3) оксид кремния (IV).
16. Из перечисленных суждений о чистых веществах, смесях и правилах работы с ними в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Сосуд с горячей щёлочью необходимо закрыть пробкой сразу после окончания нагревания. 2) Перед нагреванием раствора в пробирке всю пробирку с раствором следует равномерно прогреть. 3) Для проведения реакций между растворами используют мерный цилиндр. 4) Хлор в лаборатории получают в вытяжном шкафу. Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).
17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.
18. Вычислите массовую долю (в процентах) серы в сульфате аммония. Запишите число с точностью до сотых.
19. Вычислите, сколько килограммов (кг) сульфата аммония надо внести в почву земельного участка площадью 800 м2 для подкормки овощных культур. Запишите число с точностью до сотых.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, схема которой Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O Запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
21. Дана схема превращений Al → X ⟶ AlCl3 → Al(NO3)3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
22. Вычислите массу карбоната натрия, который потребуется для полной нейтрализации 19,6 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 10%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
23. Для проведения эксперимента выданы склянки №1 и №2 с растворами соляной кислоты и хлорида магния, а также три реактива: цинк, растворы серной кислоты и гидроксида натрия. 1) только из указанных в перечне трех реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках №1 и №2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки №1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки №2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу.
Решать 2 вариант ОГЭ 2026 по химии 9 класс
1. Выберите два высказывания, в которых говорится о фосфоре как о простом веществе. 1) На долю фосфора приходится 0,08 % массы земной коры. 2) Красный фосфор не растворяется в сероуглероде. 3) Фосфор входит в состав нуклеиновых кислот. 4) Фосфор получают при восстановлении фосфорита углём. 5) Фосфор содержится в некоторых газированных напитках в виде ортофосфорной кислоты. Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
2. На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу номер группы (X), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и величину заряда ядра (Y) атома этого химического элемента. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы – 1) кремний 2) углерод 3) магний в порядке ослабления неметаллических свойств образуемых ими простых веществ. Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
5. Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие как ионную, так и ковалентную связь. 1) H2SO3 2) P2O5 3) KOH 4) NH4Cl 5) HNO3 Запишите номера выбранных ответов.
6. Какие два утверждения верны для характеристики как углерода, так и кремния? 1) На внешнем энергетическом уровне в атоме находится четыре электрона. 2) Соответствующее простое вещество является металлом. 3) В соединениях проявляет только положительную степень окисления. 4) Значение электроотрицательности больше, чем у кислорода. 5) Химический элемент образует высший оксид состава ЭО2.
7. Из предложенного перечня веществ выберите оснóвный оксид и основание. 1) Al2O3 4) BaO 2) CO 5) Ca(OH)2 3) Al(OH)3.
8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом меди (II)? 1) Na2S 4) O2 2) CO 5) H2SO4 3) KOH.
11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения. 1) хлороводород и гидроксид натрия 2) хлороводород и аммиак 3) соляная кислота и цинк 4) оксид натрия и вода 5) оксид железа (III) и алюминий.
13. При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль катионов? 1) гидроксид меди (II) 4) сульфат железа (III) 2) нитрат кальция 5) карбонат аммония 3) хлорид железа (II).
16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) В химической лаборатории запрещено исследовать вкус веществ. 2) Для перемешивания реактивов следует закрыть горлышко пробирки резиновой пробкой и встряхнуть её. 3) При попадании на кожу раствора, содержащего щелочь, необходимо промыть кожу водой и обработать разбавленным раствором лимонной кислоты. 4) Избыток реактива, перелитого в пробирку, необходимо вернуть в исходную ёмкость. Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).
18. Вычислите массовую долю (в процентах) бора в борной кислоте. Запишите число с точностью до десятых.
19. Вычислите, сколько граммов (г) бора получают растения при опрыскивании раствором для внекорневых подкормок, если для его приготовления было использовано 5 л воды. Запишите число с точностью до десятых.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, схема которой PH3 + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O Запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
22. К избытку раствора хлорида алюминия добавили 16,8 г раствора с массовой долей гидроксида калия 10%. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
3 вариант контрольной работы по химии 9 класс
1. Выберите два утверждения, в которых говорится о хлоре как о простом веществе. 1) Хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета. 2) Самые большие запасы хлора содержатся в воде морей и океанов. 3) Газообразный хлор относительно легко сжижается. 4) Мышечная ткань человека содержит 0,20-0,52 % хлора. 5) Ежедневно с пищей человек получает 3 – 6 г хлора. Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
2. На приведённом рисунке изображена модель ядра атома химического элемента. Запишите в таблицу номер периода (X), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и число электронов (Y) во внешнем электронном слое его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы – 1) кальций 2) калий 3) бериллий в порядке увеличения радиусов их атомов. Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью. 1) хлор 2) аммиак 3) вода 4) сероводород 5) водород.
6. Из предложенного перечня выберите два утверждения, верные для характеристики как фтора, так и кислорода. 1) Химический элемент образует водородное соединение состава НЭ. 2) Химический элемент расположен в 3 периоде. 3) Является неметаллом. 4) Соответствующее простое вещество при обычных условиях газообразно. 5) На внешнем энергетическом уровне атома содержится шесть электронов.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, при полной диссоциации каждого из которых образуется 3 моль ионов. 1) фосфат натрия 4) хлорид калия 2) гидроксид бария 5) карбонат натрия 3) хлорид железа (III).
16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Пробиркодержатель закрепляют в нижней части пробирки. 2) При отборе избытка раствора соляной кислоты запрещается возвращать его в исходную ёмкость. 3) При использовании в быту чистящих растворов, содержащих едкий натр, необходимо использовать защитные перчатки. 4) Перемешивание растворов, находящихся в пробирке, осуществляют легким постукиванием пальцев по нижней части пробирки. Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).
Гидрофосфат аммония ((NH4)2HPO4) представляет собой хорошо растворимую в воде соль. Применяется в качестве комплексного фосфорно-азотного удобрения и огнезащитного средства. При подкормках овощных и цветочных культур в почву вносится 12 г фосфора на 10 м2 .
18. Вычислите массовую долю (в процентах) фосфора в гидрофосфате аммония. Запишите число с точностью до десятых.
19. Вычислите, сколько граммов (г) гидрофосфата аммония надо внести на земельный участок площадью 150 м2 . Запишите число с точностью до целых.
22. К 300 г раствора гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди (II), при этом образовался осадок массой 73,5 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
4 вариант пробного ОГЭ 2026 по химии 9 класс
1. Выберите два высказывания, в которых говорится о кислороде как о химическом элементе. 1) Кислород плохо растворяется в воде. 2) Кислород не имеет запаха. 3) Кислород входит в состав воды. 4) Кислород входит в состав воздуха. 5) Кислород образует несколько аллотропных модификаций. Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
2. На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в таблицу величину заряда ядра (X) атома данного химического элемента, и номер группы (Y), в которой он расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3. Расположите химические элементы – 1) сера 2) кремний 3) хлор в порядке увеличения восстановительных свойств образуемых ими простых веществ. Запишите номера элементов в соответствующем порядке.
5. Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие ковалентную полярную связь. 1) йодид кальция 2) хлороводород 3) белый фосфор 4) оксид бария 5) гидроксид калия.
6. Из предложенного перечня выберите два утверждения, верные для характеристики как фосфора, так и азота. 1) Химический элемент образует высший оксид состава Э2О3. 2) Относится к неметаллам. 3) На внешнем энергетическом уровне содержится пять электронов. 4) Химический элемент расположен в 5 периоде. 5) Соответствующее простое вещество при обычных условиях газообразно.
16. Из перечисленных суждений о правилах безопасного обращения с препаратами бытовой химии выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) При приготовлении раствора поваренной соли использование резиновых перчаток обязательно. 2) При опрыскивании садовых растений препаратами, уничтожающими насекомых-вредителей, необходимо использовать средства индивидуальной защиты. 3) Работать с горючими жидкостями необходимо вдали от источников огня. 4) Ремонтные работы с лакокрасочными покрытиями должны выполняться при плотно закрытой двери в помещении.
18. Вычислите массовую долю (в процентах) кальция в дигидрофосфате кальция. Запишите число с точностью до целых.
19. Определите массу (в килограммах) двойного суперфосфата, которую надо внести в почву на участке площадью 150 м2 . Запишите число с точностью до десятых.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, схема которой HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O Запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
21. Дана схема превращений CuBr2 → Cu(OH)2 𝑡° → X → Cu Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
22. 110 г раствора гидроксида калия смешали с избытком раствора нитрата железа (II). Выпал осадок массой 22,5 г. Вычислите массовую долю гидроксида калия в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
23. Для проведения эксперимента выданы склянки №1 и №2 с растворами хлорида бария и серной кислоты, а также три реактива: цинк, растворы сульфата магния и соляной кислоты. 1) только из указанных в перечне трех реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках №1 и №2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки №1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки №2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу.
Решите варианты ОГЭ 2026 по химии 9 класс
26 декабря Пробник ОГЭ 2026 по химии 9 класс 2 варианта с ответами и решением ФИПИ