Варианты ХИ2310101 ХИ2310102 статград химия 11 класс ЕГЭ 2024 с ответами
Тренировочная работа №1 статград ЕГЭ 2024 по химии 11 класс 4 тренировочных варианта ХИ2310101, ХИ2310102, ХИ2310103, ХИ2310104 с ответами и решением. Официальная дата проведения работы статград: 6 октября 2023 года.
Скачать тренировочные варианты
Работа статград состоит из двух частей, включающих в себя 25 заданий. Часть 1 содержит 16 заданий с кратким ответом. Часть 2 содержит 9 заданий с развёрнутым ответом.
Работа №1 статград по химии 11 класс ЕГЭ 2024
На выполнение работы отводится 3,5 часа (210 минут). Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответы к заданиям части 2 (29–34) включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. На отдельном листе укажите номер задания и запишите его полное решение. Ответы записываются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки.
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.
Вариант ХИ2310101 и ответы
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Na, 2) N, 3) C, 4) F, 5) V Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите два элемента, у которых в основном состоянии число электронов на внешнем уровне больше, чем число внутренних электронов. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанного ряда элементов выберите три неметалла и расположите их в порядке увеличения валентности в летучем водородном соединении. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые способны образовывать ион ЭO3 – . Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.
1) AlCl4 –
2) S8
3) CO2
4) [Cu(NH3)4]
2+
5) OF2
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) кислотного оксида; Б) основной соли; В) двухосновной кислоты. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
6. В двух пробирках находился водный раствор нитрата свинца. В одну пробирку добавили водный раствор вещества X, в котором среда – кислая, а в другую – водный раствор вещества Y, в котором среда – щелочная. В обеих пробирках выпали осадки. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые обладают описанными свойствами.
- 1) CaCl2
- 2) HF
- 3) AlBr3
- 4) Na2S
- 5) CH3COOK
7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
10. Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11. Из предложенного перечня выберите два гомологических ряда, которые описываются общей формулой CnH2n–2.
- 1) алкены
- 2) алкины
- 3) арены
- 4) циклоалкены
- 5) циклоалкадиены
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, способные реагировать с водой в соответствующих условиях.
- 1) C6H5CH3
- 2) CH3C≡CH
- 3) CH3CH2NO2
- 4) CH3CHCl2
- 5) C6H5COOC2H5
13. Молекулярная формула дипептида – C5H10N2O4. Укажите две аминокислоты, из остатков которых состоит дипептид.
- 1) глицин
- 2) аланин
- 3) цистеин
- 4) фенилаланин
- 5) серин
14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
15. Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
17. Из предложенного перечня выберите все реакции диспропорционирования.
1) взаимодействие белого фосфора с концентрированной щёлочью
2) взаимодействие кремния со щёлочью
3) взаимодействие раствора манганата калия с разбавленной серной кислотой
4) взаимодействие твёрдого перманганата калия с концентрированной соляной кислотой
5) разложение пероксида водорода
18. Кусочек магния полностью растворился в 10%-й соляной кислоте при 25 о С за 5 мин. Из предложенного перечня выберите все условия, при которых такой же кусочек магния растворится быстрее, чем за 5 мин.
- 1) 10 % HCl, 35 о С
- 2) 1 % HCl, 25 о С
- 3) 10 % CH3COOH, 25 о С
- 4) 20 % HCl, 25 о С
- 5) 10 % HCl, 15 о С
19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и числом электронов, которое принимает атом окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
20. Установите соответствие между формулой вещества и уравнением полуреакции, протекающей на одном из электродов (анод – инертный) при электролизе водного раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов с концентрацией 0,5 моль/л. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
- 1) HCl
- 2) HClO
- 3) H2SO4
- 4) (NH4)2S
22. Установите соответствие между равновесной системой и направлением смещения химического равновесия при добавлении в раствор азотной кислоты: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
23. В реакторе постоянного объёма смешали азот и водород в мольном соотношении 1:4. Смесь нагрели, сжали под высоким давлением и добавили катализатор. Через некоторое время установилось равновесие: N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г), при котором количества вещества водорода и аммиака составили по 2,4 моль. Найдите исходное количество вещества H2 (X) и равновесное количество вещества N2 (Y) Выберите из списка номера правильных ответов.
- 1) 0,3 моль
- 2) 1,2 моль
- 3) 1,8 моль
- 4) 2,4 моль
- 5) 3,0 моль
- 6) 6,0 моль
24. Установите соответствие между названием вещества и признаком реакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с концентрированной соляной кислотой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
25. Установите соответствие между названием синтетического волокна и его качественным химическим составом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
26. Сколько граммов 15%-го раствора сульфата меди можно приготовить из 30 г кристаллогидрата CuSO4⋅5H2O? Запишите число с точностью до целых.
27. Полное сгорание белого фосфора описывается термохимическим уравнением: P4 + 5O2 = P4O10 + 3010 кДж Сколько теплоты (в кДж) выделилось, если в реакцию вступило 33,6 л (н. у.) кислорода? Ответ приведите с точностью до целых.
28. При дегидроциклизации октана массой 171 г образовался углеводород, количественное окисление которого дало 73,2 г бензойной кислоты. Рассчитайте выход углеводорода (в %) в реакции дегидроциклизации, считая, что окисление прошло количественно. Запишите число с точностью до десятых.
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. В раствор нитрата меди опустили свинцовую пластинку и выдерживали до полного обесцвечивания раствора. После этого пластинку вынули, а раствор разделили на две части. Первую часть выпарили, а твёрдый остаток прокалили. Образовавшееся твёрдое вещество сплавили с гидроксидом натрия. Ко второй части раствора добавили раствор карбоната натрия и наблюдали образование белого осадка и выделение газа. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33. Ароматическое соединение А обладает сильным запахом и благодаря этому используется в парфюмерии. При сжигании 6,60 г A получено только два продукта – 9,856 л (н. у.) углекислого газа и 3,96 г воды. Известно, что вещество А не реагирует с натрием и не даёт реакцию «серебряного зеркала». На основании данных условия задачи: 1) установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение получения вещества А из бензола в одну стадию (используйте структурные формулы органических веществ).
34. Раствор объёмом 500 мл содержит хлориды алюминия и меди(II). К нему прилили избыток раствора сульфида аммония, выпавший осадок отделили и медленно нагревали до прекращения потери массы. Масса твёрдого остатка составила 12,45 г. При добавлении концентрированного раствора гидроксида калия масса твёрдого вещества уменьшилась до 4,80 г. Напишите уравнения описанных реакций и найдите молярные концентрации хлоридов в исходном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Вариант ХИ2310102 и ответы
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) K, 2) Mg, 3) N, 4) F, 5) Fe Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите два элемента, у которых в основном состоянии на внешнем уровне только два электрона. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанного ряда элементов выберите три металла и расположите их в порядке увеличения высшей степени окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые могут входить в состав как катионов, так и анионов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых образуются водородные связи.
- 1) CH3OH
- 2) NH3
- 3) CH3OCH3
- 4) CH3COOCH3
- 5) NH4Cl
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) несолеобразующего оксида; Б) двойной соли; В) амфотерного гидроксида. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
6. В двух колбах находились бесцветные растворы веществ X и Y. В обе колбы добавили избыток водного раствора аммиака. В колбе с веществом X осадок сначала выпал, а затем растворился, а в колбе с веществом Y осадок выпал и не растворился в избытке реагента. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые обладают описанными свойствами.
- 1) CuSO4
- 2) H2SO4
- 3) ZnSO4
- 4) Fe2(SO4)3
- 5) K2SO4
11. Из предложенного перечня выберите два гомологических ряда, которые описываются общей формулой CnH2nO2. 1) предельные двухатомные спирты 2) двухатомные фенолы 3) циклические двухатомные спирты 4) предельные одноосновные карбоновые кислоты 5) диальдегиды
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, способные обесцвечивать подкисленный раствор перманганата калия. 1) C6H5CH2OH 2) C6H5COOH 3) C6H5NO2 4) CH3CH=CH2 5) HCOOCH3
13. Молекулярная формула дипептида – C6H12N2O4S. Укажите две аминокислоты, из остатков которых состоит дипептид. 1) серин 2) цистеин 3) глицин 4) аланин 5) фенилаланин
14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
17. Из предложенного перечня выберите все реакции сопропорционирования. 1) разложение карбоната аммония 2) разложение нитрита аммония 3) взаимодействие сероводорода с сернистым газом 4) взаимодействие сероводорода с кислородом 5) взаимодействие иодной и иодоводородной кислот
18. Кусочек алюминия растворился в 10 %-м растворе гидроксида натрия при 25 о С за 10 мин. Из предложенного перечня выберите все условия, при которых такой же кусочек алюминия растворится больше, чем за 10 мин. 1) 2 % NaOH, 25 о С 2) 20 % NaOH, 25 о С 3) 15 % LiOH, 35 о С 4) 10 % KOH, 15 о С 5) 10 % NaOH, 45 о С
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов с концентрацией 0,5 моль/л. Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов. 1) HNO3 2) NaNO2 3) NaNO3 4) FeCl3
23. В реактор постоянного объёма ввели аммиак и создали высокую температуру. В реакторе установилось равновесие: 2NH3(г) ⇄ N2(г) + 3H2(г), при котором концентрации аммиака и азота составили 0,3 и 0,2 моль/л, соответственно. Найдите исходную концентрацию NH3 (X) и равновесную концентрацию H2 (Y). 1) 0,2 моль/л 2) 0,3 моль/л 3) 0,5 моль/л 4) 0,6 моль/л 5) 0,7 моль/л 6) 0,8 моль/л
26. Сколько граммов кристаллического MgSO4⋅7H2O потребуется для приготовления 200 г 10 %-го раствора сульфата магния? Запишите число с точностью до целых.
27. Полное сгорание кристаллического бора описывается термохимическим уравнением: 4B + 3O2 = 2B2O3 + 2547 кДж В реакции выделилось 424,5 кДж теплоты. Сколько литров кислорода (н. у.) израсходовано? Ответ приведите с точностью до десятых.
28. Из 225 г фторапатита Ca5(PO4)3F получено 37,2 г белого фосфора. Рассчитайте массовую долю примесей во фторапатите (в %), если известно, что в примесях фосфора не было, и весь фосфор выделен без потерь. Запишите число с точностью до десятых.
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена без выделения газа и образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31. В раствор ацетата серебра опустили свинцовую пластинку и выдерживали продолжительное время. Затем пластинку вынули, а к полученному раствору добавили раствор сульфида аммония. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и разделили на две части. Первую часть выдержали в токе водорода при нагревании до прекращения потери массы, а вторую – в токе озонированного воздуха до полного изменения цвета на белый. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.